『壹』 鈹有怎樣的化學性質請簡要分析一下。
答:化學性質鈹和鋰一樣,在空氣中形成保護性氧化層,故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水,微溶於熱水。鈹價態為正2價,可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
『貳』 鈹的化學性質,它能不能與冷水劇烈反應
根據元素周期表的對角線原理
鈹與鋁在對角線位置
則他們的化學性質相似
而鋁的金屬性比鎂還若
則
鈹不能和冷水反應
何況劇烈
『叄』 鈹的理化性質
鈹是鋼灰色金屬輕金屬。鈹的硬度比同族金屬高,不像鈣、鍶、鋇可以用刀子切割。
同位素
鈹 (原子質量單位: 9.012182(3) u )共有12個同位素,其中有1個是穩定的。 符號 Z(p) N(n) 質量(u) 半衰期 原子核自旋 相對豐度 相對豐度的變化量 Be 4 1 5.04079(429)# (1/2+)# Be 4 2 6.019726(6) 5.0(3)E-21 s[0.092(6) MeV] 0+ Be 4 3 7.01692983(11) 53.22(6) d 3/2- Be 4 4 8.00530510(4) 67(17)E-18 s[6.8(17) eV] 0+ Be 4 5 9.0121822(4) 穩定 3/2- 1.0000 Be 4 6 10.0135338(4) 1.51(6)E+6 a 0+ Be 4 7 11.021658(7) 13.81(8) s 1/2+ Be 4 8 12.026921(16) 21.49(3) ms 0+ Be 4 9 13.03569(8) Be 4 10 14.04289(14) 4.84(10) ms 0+ Be 4 11 15.05346(54)# <200 ns Be 4 12 16.06192(54)# <200 ns 0+ Be 4 13 17.0485 # <200 ns #(假想粒子) 鈹和鋰一樣,在空氣中形成保護性氧化層,故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水,微溶於熱水,可溶於稀鹽酸,稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下,也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價,可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
鈹的反常性質
Be原子的價電子層結構為2s2,它的原子半徑為89pm,Be2+離子半徑為31pm,Be的電負性為1.57。鈹由於原子半徑和離子半徑特別小(不僅小於同族的其它元素,還小於鹼金屬元素),電負性又相對較高(不僅高於鹼金屬元素,也高於同族其它各元素),所以鈹形成共價鍵的傾向比較顯著,不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現出不同於同族其它元素的反常性質。
(1)鈹由於表面易形成緻密的保護膜而不與水作用,而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應。
(2)氫氧化鈹是兩性的,而同族其它元素的氫氧化物均是中強鹼或強鹼性的。
(3)鈹鹽強烈地水解生成四面體型的離子[Be(H2O)2]2+,Be-O鍵很強,這就削弱了O-H鍵,因此水合鈹離子有失去質子的傾向:
因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素(鎂除外)的鹽均沒有水解作用。
生成物
1.氧化鈹
鈹在氧氣中燃燒,或鈹的碳酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解,都可以得到白色末狀的氧化鈹BeO,它的熔點為2803K,難溶於水,也不容易溶於乙醇,可用做耐高溫材料。BeO是共價型的,並具有44的硫化鋅(閃鋅礦型)結構。BeO不溶於水,但能溶於酸生成的鈹鹽,也能溶於鹼生成的鈹酸鹽,BeO是兩性氧化物。
2.氫氧化鈹
氫氧化鈹是白色固體,在水中溶解度較小,它是兩性氫氧化物,溶於酸形成Be2+,溶於鹼形成[Be(OH)4]2-。
3.氫化鈹
Be不能與H2直接化合生成氫化鈹,但用氫化鋁鋰還原氯化鈹可以製得氫化鈹。
氫化鈹是共價型化合物,它的結構類似於乙硼烷的結構,在兩個Be原子之間形成了氫橋鍵。
每個Be原子同四個H原子相聯結,每個H原子生成兩個鍵。由於Be原子只有2個價電子,在氫化鈹中沒有足夠的電子去形成正常的電子對鍵(即兩個原子之間共用兩個電子),氫化鈹是缺電子化合物。因此在Be--H--Be橋狀結合中,生成「香蕉形」的三中心兩電子鍵。這是一個簇狀化合物。
4. 氯化鈹
氯化鈹是共價型化合物,在空氣中會吸潮並由於水解而發煙:
BeCl2+H2O=BeO+2HCl
氯化鈹能升華並且不傳導電流。無水氯化鈹是聚合型的(BeCl₂)₂。
5.硫化鈹
硫化鈹(BeS)是灰白色粉末,相對密度2.36。可由氯化鈹和無水硫化氫反應得到。
6.碳化鈹
碳化鈹(Be2C)為黃紅色固體,遇水分解。由鈹粉和優質石墨粉反應得到。
7.鈹的配合物
由於鈹是缺電子原子,它的鹵化物是路易斯酸,容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。
1923年美國物理化學家路易斯提出酸鹼電子理論認為:凡是可以接受電子對的物質稱為酸,凡是可以給出電子對的物質稱為鹼。酸是電子對接受體,鹼是電子對給予體。
鈹還能生成許多穩定的螯合物。例如將氫氧化鈹與醋酸一起蒸發,就生成了鹼式醋酸鈹Be4O(CH3COO)6。這是一個共價化合物,其中4個Be原子包圍著一個中心O原子,6個醋酸根Ac-則沿著四面體的6條棱邊而排布。這個配合物是共價的,並且能夠被蒸餾,可用於鈹的提純。
在鈹的其它螯合物中,如草酸鈹鹽、萘酚配合物和乙醯丙酮配合物等,在這些螯合物中,鈹原子都是四面體地被包圍著。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。
性質比較:
鈹鋁的相似性
在周期表中,鈹與第IIIA族中的鋁處於對角線位置,它們的性質十分相似。
1.標准電極電勢相近:都是活潑金屬。
2.都是親氧元素,金屬表面易形成氧化物保護膜,都能被濃HNO₃鈍化。
3.均為兩性金屬。氫氧化物也均呈兩性。
4.氧化物BeO和Al2O3都具有高熔點、高硬度。
5.BeCl2和AlCl3都是缺電子的共價型化合物,通過橋鍵形成聚合分子。
6.鈹鹽、鋁鹽都易水解,水解顯酸性。
7.碳化鈹Be2C像Al4C3一樣,水解時產生甲烷。
盡管Be和Al有許多相似的化學性質,但兩者在人體內的生理作用極不相同。人體能容納適量的鋁,卻不能有一點兒鈹,吸入少量的BeO,就有致命的危險。
毒性:鈹的化合物如氧化鈹、氟化鈹、氯化鈹、硫化鈹、硝酸鈹等毒性較大,而金屬鈹的毒性相對比較小些。鈹是全身性毒物。毒性的大小,取決於入體途徑、不同鈹化合物的理化性質及實驗動物的種類。一般而言,可溶性鈹的毒性大,難溶性的毒性小;靜脈注入時毒性最大,呼吸道次之,經口及經皮毒性最小。鈹進入人體後,難溶的氧化鈹主要儲存在肺部,可引起肺炎。可溶性的鈹化合物主要儲存在骨骼、肝臟、腎臟和淋巴結等處,它們可與血漿蛋白作用,生成蛋白復合物,引起臟器或組織的病變而致癌。鈹從人體組織中排泄出去的速度極其緩慢。因此,接觸鈹及其化合物要格外小心。

『肆』 鈹元素化學性質穩定嗎
原子序數4,原子量9.012182,是最輕的鹼土金屬元素。鈹在地殼中含量為0.001%,主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素:鈹7、鈹9、鈹10。鈹是鋼灰色金屬;熔點1283°c,沸點2970°c,密度1.85克/厘米³,鈹離子半徑0.31埃,比其他金屬小得多。鈹的化學性質活潑,能形成緻密的表面氧化保護層。鈹即能和稀酸反應,也能溶於強鹼,表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性,鈹的化合物在水中易分解,鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
『伍』 碳的鈹化物的物理化學性質
碳化鈹(化學式:Be2C)是一種金屬碳化物。與金剛石類似,它是一種硬度很大的化合物。 它的硬度與金剛砂相當,可以在高壓下進行加工,製成耐磨材料。這是一種透明的晶體,由於體系中的痕量碳難以除去,它的顏色可由琥珀色變化到深棕色。
碳化鈹在水中非常緩慢地水解:

『陸』 鈹的化學性質。
鈹和鎂是同族元素(鹼土金屬,周期表中第二豎排),因此有相似的化學性質,又因為鈹的原子半徑更小,所以鈹的金屬性不如鎂,簡言之就是沒有鎂活潑,但能與酸反應。在化學反應中顯正2價(容易失去兩個電子)。