热化学
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2
HI(g)
H=
–25.9kJ
B. 热化学方程式中的△S是什么意思
热化学方程式中的△S的意思：熵变。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于版标准状态下，则反权应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
(2)热化学扩展阅读：
熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
（1）对有气体参加的反应：
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；
（2）对没有气体参加的反应：
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。
熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
C. 热化学方程式的意义
△H＝-484 kJ∕mol :指每mol该反应所释放484KJ的热量（此处的每mol反应：指2mol H2 和 1mol O2反应生成 2mol H2O）
△H＝-242 kJ∕mol :指每mol该反应所释放242KJ的热量（此处的每mol反应：指 1mol H2 和 1/2mol O2 反应生成 1mol H2O）
因此你可以发现,每个热化学方程式中的每mol该反应都是跟物质的化学计量数挂
第一个方程式的含义：
2mol的氢气与1mol氧气反应，生成2mol液态水，放出484KJ的热量。
第二个方程式的含义：
1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。
说明：
热化学方程式中的各个物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量，所以可用分数表示。
同一热化学方程式，各个物质的化学计量数不同，△H也不同。若化学计量数加倍，△H也加倍。
至于这个每mol的意义，表示每mol某物质反应时吸放热的多少。
如式1中，用484除以计量数2后为242，即1mol的氢气与0.5mol氧气反应，生成1mol液态水，放出242热量。这与二式中的关系相符。
D. 热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别
燃烧热是指在25摄氏度,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物
例如
H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
而相对的例如2H2(g)＋
O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6
kJ·mol－1
3(g)＋
3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4
kJ·mol－1
这一类的称为物质燃烧的热化学方程式
当然物质燃烧的热化学方程式包括
物质燃烧热的热化学方程式
E. 热化学反应方程式
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式. 例如热化学方回程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在答标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
F. 热化学标准大气压是什么
热力学规定的物质的标准状态称为热力学标准态,不叫标况（标准状况）,标况是用于描述气体状态的另一种规定.二者完全不是一回事.
热力学标准态是对一种物质而言的,不是对混合物而言的.它是指物质处于100KPA下的状态,这个状态不是一个确定的状态（要完全确定通常还要规定温度,某些情况下还要规定其它的物理量）.对于混合气体其中各组分都处于标准态,实际上就是指各组分的分压均为100KPA.规定总压100kPa是没有意义的（每个组分的分压可大可小,就失去了可比性,规定标准态的意义正是要使比较变得容易）.以前标准态的定义是1标准大气压（从实用意义上讲二者没什么实质性区别）.
尽管热力学标准态仅规定了压强,但实际使用的时候经常采用298K下的数据.我们在使用标准态的热力学数据的时候,必须指明温度.例如298K下的标准生成焓,273K下的标准反应平衡常数等等.不同温度下这些标准值是不同的.
而标准状况仅用于气体,指零摄氏度和1标准大气压,它唯一确定了气体的状态.
G. 热化学反应方程式 系数是什么
热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态
有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式
H. 化学，热化学
这是一个可逆相变过程，s变等于热温熵，等于40680/373.15等于109.02J/K。可逆相变G变化值等于0。
I. 热化学方程式的意义
0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。
综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！
如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才错！
热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！
J. 那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢
U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。
广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。
在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H，焓，它的定义式为：H=U+PV0
即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。
(10)热化学扩展阅读：
热化学是物理化学的一个分科。研究物理和化学变化过程中热效应的规律。以热力学第一定律为基础。以在卡计中直接测量热效应为重要实验方法。热化学的数据（如燃烧热、生成热等）在热力学计算、工程设计和科学研究、安全工程等方面都具有广泛的应用。
是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。
这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。