氧气的物理性质
氧气具有物理性质和化学性质。具体如下：
氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气有三种集气方法：
a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(1)氧气的物理性质扩展阅读：
实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
主要用途：
1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。
因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
⑵ 氧气的物理性质是什么化学性质是什么
物理性质：
1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）
2、熔点：-218.4℃回，沸点：-182.9℃
3、密度：答1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶于水
标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气
5、贮存：天蓝色钢瓶
化学性质：氧气的化学性质比较活泼
（1）氧气跟金属反应
2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）氧气跟非金属反应
（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）氧气跟一些有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o
⑶ 氧气与二氧化碳的物理性质和化学性质
氧气 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
二氧化碳
在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体
⑷ 氧气具体的化学性质和物理性质，请举例说明。
化学性质：①氧化性
能与大多数元素发生氧化反应
例C+O2=CO2
②
助燃性
物理性质
：常温下密度比空气大
无色无味，不易溶于水
⑸ 下列是利用氧气物理性质的是（ ）
选择c.因为用作发动机是需要燃烧，而燃烧时化学变化，用到是化学性质。B同A,最后一个选项用的是氧气的可供呼吸，与氧气的物理性质无关，与生物有关。所谓的物理性质就是在这个体现本性质得反应中只发生了物理变化，没有生成其他新的物质，燃烧会生成新的物质，所以不是。。
⑹ 氧气的物理性质有哪些
氧气是一种无色无味的气体，其密度比同条件下的空气略大，不易溶于水。液态的氧气为淡蓝色，固态的氧气为雪花状的淡蓝色。
⑺ 氧气的物理性质是什么
在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况。
②准确值应为101.325kPa，在本书中采用101kPa这个近似值。
⑻ 氧气的物理性质是什么
氧气的物理性质是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色.
化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
二氧化碳物理性质:是一种无色.无味.密度比空气大..不易溶于水
化学性质:化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。
根据化学性质,因为物理性质无法用肉眼观察到,可以利用它们助燃与不助燃的区别来划分,用一根带火星的木棒,复燃的是氧气,反之是二氧化碳.
⑼ 氧气的物理性质和化学性质
物理物理性质：
氧
是
无
色
、无
臭
、无
味
的
气
体
，熔点－218.4℃
，沸点－182.962℃
，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3
g/cm^3）
，液态氧是淡蓝色的
。
氧是化学性质活泼的元素
，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金
、铂
）之外
，绝大多
数非
金属和金
属
都能直接与
氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物。
⑽ 氧气有哪些物理性质和化学性质
【物理性质:】
【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
【贮存:】天蓝色钢瓶
【化学性质】
氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
（1）氧气跟金属反应：
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
（2）氧气跟非金属反应：
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟
（3）氧气跟一些有机物反应
①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃）
②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。