实验室制乙炔的化学方程式

1. 实验室制取乙炔的方法。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶,从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔.如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的.因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的.正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集.乙炔只微溶于水,应排水收集.用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,表面上似乎符合启普发生器的使用条件,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,就是说,关闭活塞后,乙炔不能完全停止发生.这样,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出.平时,我们总能闻到电石有难闻的气味,就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果.如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管.

2. 乙炔的实验室制取的化学方程式

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。

化学式C2H2

分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

乙炔的实验室制法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：

CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO

是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

3. 实验室制乙炔的化学方程式类型

（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ，
故答案为：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO ₄ 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu ²⁺ +H ₂ S=CuS↓+2H ⁺ ，防止干扰后续检验实验；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br ₂ +CH≡CH-→CHBr ₂ -CHBr ₂ ；
故答案为：溶液褪色．

4. 实验室制乙炔的方程式

乙炔的实验室制法
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2
+
2H2O=C2H2↑
+
Ca(OH)2
电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物
致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质
工业上常利用天然气热裂或部分氧化制备

5. 制备乙炔气体的化学方程式

（1）实验室中用碳化钙与水反应生成乙炔，反应的化学方程式为：CaC ₂ +2H ₂ O→Ca（OH）版 ₂ +CH≡CH↑，故答案权为：CaC ₂ +2H ₂ O→Ca（OH） ₂ +CH≡CH↑；
（2）依据分析可知，利用饱和食盐水代替水，使得反应缓慢，故答案为：饱和食盐水；
（3）甲醇具有还原性，能被氧化生成甲醛，故答案为：CH ₄ O．

6. 实验室制乙炔的化学方程式是什么

1. 制取乙炔用块状电石和饱和食盐水为原料。

2. CaC2+2H2O→CH三CH （气体）+Ca(OH)2

3. 操作步骤及注意事项:

   ①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水。

   ②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花。

   ③实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率。

7. 实验室制乙炔的化学方程式为

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

不能，
产生的Ca(OH)2 是微溶于水的，容易将长颈漏斗堵塞，造成反应的中断
不能，
启普发生器只适合反应较慢的制气体反应，而制乙炔反应太快，
控制分液漏斗，缓慢加水
防止未反应的电石（CaC2），随水溢出
电石一般含有杂质，生成H2S和PH3 等刺激性气体

写的字太多了，难怪没人回答
建议楼主以后 这样的问题给点分，
给5分10分 都行

8. 实验室制取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
药品:
①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率
发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
③本反应不能用启普发生器 原因如下
1>反应剧烈不易控制
2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
试管加棉花在前面已经解释过了
P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

9. 实验室中制取乙炔的化学方程式

CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
制取CH≡CH时，用的是饱和食盐水,以防反应过于剧烈，另外不能使用启普发生器哦。。会堵塞的，因为有氢氧化钙的。