二氧化碳的物理性質
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106
Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105
Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105
Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，所以在進入之前，應先用燈火試驗，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿然進入，以免發生危險。
參考:
http://..com/question/5002773.html
B. 二氧化碳和氧氣的物理性質和化學性質分別有哪些, 求解!
物理性質的區別:密度不同二氧化碳的密度比氧氣大(都大於空氣),溶解性不同,二氧化碳能溶於水,而氧氣不易溶於水,其他的初中就不需要掌握了(如熔點,沸點等都不同)
化學性質的區別:氧氣支持燃燒,二氧化碳不支持燃燒,(不是絕對的,初中可以這樣理解),氧氣能供給呼吸,二氧化碳不供給呼吸.二氧化碳能與石灰水反應且能使石蕊溶液變紅,,氧氣不能.
C. 氧氣和二氧化碳的物理性質和化學性質分別是什麼
氧氣的性質
1.物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
②熔點:-218.4℃
沸點:-182.9℃
③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶於水
⑤貯存:天藍色鋼瓶
2.化學性質:
（1）、氧氣跟金屬反應：
2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu＋O2→2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊後又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
實驗室製取二氧化碳化學方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O
D. 二氧化碳的物理性質和化學性質分別是什麼
二氧化碳在常溫下是無色無味的氣體，密度大於空氣，在標准狀況下其密度為1.96g/I，可溶於水，在通常狀況下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝華，在標准狀況下，其沸點為-56.6℃，熔點為78.5℃，在常溫加壓亦可液化。十七
化學性質
既不燃燒，也不支持燃燒
熱穩定性好，不易分解
能與水反應生碳酸。
能與可溶性鹼反應生成碳萬萬萬酸鹽，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
具有較弱的氧化性
C+CO2=2CO（條件高溫〉
E. 二氧化碳的主要物理性質有哪些
二氧化碳的主要物理性質有：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體
密度比空氣大
微溶於水
二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑,用於保藏食品、人工降雨.
液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：0.064mPa·S
臨界溫度：31.06℃
臨界壓力：7.383MPa
臨界體積：10.6Kmol/m3
F. 二氧化碳的物理性質
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105 Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體
G. 二氧化碳的物理性質
在通常狀況來下是一種源無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體
H. 二氧化碳的性質和用途
一、二氧化碳的性質分為物理性質和化學性質。
1、二氧化碳的物理性質
二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
2、二氧化碳的化學性質
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
二、主要用途：
1、高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。
2、固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。
3、氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，
還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮 被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物 書籍的熏蒸）。
4、液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。
(8)二氧化碳的物理性質擴展閱讀：
二氧化碳對自然環境方面的危害
天然的溫室效應：大氣中的二氧化碳等溫室氣體在強烈吸收地面長波輻射後能向地面輻射出波長更長的長波輻射，對地面起到了保溫作用。
增強的溫室效應：自工業革命以來，由於人類活動排放了大量的二氧化碳等溫室氣體，使得大氣中溫室氣體的濃度急劇升高，結果造成溫室效應日益增強。
據統計，工業化以前全球年均大氣二氧化碳濃度為278ppm（1ppm為百萬分之一），而2012年是全球年均大氣二氧化碳濃度為393.1ppm，到2014年4月，北半球大氣中月均二氧化碳濃度首次超過400ppm。
全球氣候變暖：大氣溫室效應的不斷加劇導致全球氣候變暖，產生一系列現在科學不可預測的全球性氣候問題。國際氣候變化經濟學報告中顯示，如果人類一直維持現在的生活方式，到2100年，全球平均氣溫將有50%的可能會上升4℃。
如果全球氣溫上升4℃，地球南北極的冰川就會融化，海平面因此將上升，全世界40多個島嶼國家和界人口最集中的沿海大城市都將面臨淹沒的危險，全球數千萬人的生活將會面臨危機，甚至產生全球性的生態平衡紊亂，最終導致全球發生大規模的遷移和沖突。
I. 二氧化碳的物理性質，化學性質，用途,製法
基本性質碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。還可以支持鎂帶燃燒。
制備或來源
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石（主要成分均為CaCO3）煅燒或與酸的作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
用途
氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
二氧化碳在焊接領域應用廣泛。
如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在
舞台中用於製造煙霧。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方。也常被用作滅火劑但Mg、Na、K等燃燒時不能用CO2來滅火，因為：2Mg + CO2==點燃== 2MgO + C、2Na + CO2==點燃==Na2O + C、K + CO2==點燃== K2O + C。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用總反應：CO2+H2O —葉綠體、光照→ C6H12O6 + O2注意：光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產物不僅是糖類，還有氨基酸（無蛋白質）、脂肪，因此光合作用產物應當是有機物。
各步分反應：2H2O —光照→ 2H2↑+ O2↑（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（遞氫） ADP + Pi —→ ATP （遞能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有機物的生成）
二氧化碳還可用於製取金剛石，反應的化學方程式為4Na+CO2=2Na2O+C，反應的條件為440℃及800個大氣壓，在這樣的條件下，二氧化碳會形成超流體，能夠吸附在鈉的表面，加速電子從鈉傳遞至二氧化碳的過程。當溫度降低至400℃時，就沒有金剛石的產生了，當壓力下降時，生成物也主要以石墨為主。
液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約佔4%。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳對農業的影響
實驗證明在CO2高濃度的環境下，植物會生長得更快速和高大。但是，『全球變暖』的結果可會影響大氣環流，繼 而改變全球的雨量分布與及各大洲表面土壤的含水量。由於未能清楚了解『全球變暖』對各地區性氣候的影響，以致對植物生態所 產生的轉變亦未能確定。
製法
工業製法
高溫煅燒石灰石
CaCO3==高溫== CaO + CO2↑
實驗室製法
大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜乾燥，鹽酸反應時會揮發出氯化氫(HCl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(NaHCO3）溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應，氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行乾燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行乾燥。
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
點燃
C+O2=======CO2
另外，不能用碳酸鈉和鹽酸反應製取，因為反應速率太快，不易收集；不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，因為濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降；也不能用碳酸鈣和稀硫酸反應收集，因為反應會生成難溶的硫酸鈣，硫酸根會附著在碳酸鈣表面，使碳酸鈣無法與酸接觸，影響反應的繼續。附：CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
（上文實驗室不適用的三種方法）
民間製法
小蘇打（碳酸氫鈉）和白醋反應
NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H2O+ CO2↑
有關化學方程式由於碳酸很不穩定，容易分解：
H2CO3==== H2O + CO2↑
所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑
二氧化碳能微溶於水形成碳酸：
CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱：
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O
如果二氧化碳過量會有：
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳會使燒鹼變質：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳過量：
Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3
即：
NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳和金屬鎂反應：
2Mg + CO2（過量） ==點燃==2MgO + C
Mg + CO2（少量） ==點燃==MgO + CO
工業製法：高溫煅燒石灰石：
CaCO3==高溫== CaO + CO2↑
實驗室製法：
CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
C+O2==點燃==CO2
二氧化碳的固定：
CO?+C5→（酶） 2C?
在光合作用中的暗反應階段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反應生成兩分子的三碳化合物。
二氧化碳與一氧化碳的互相轉化：
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點燃==2CO2。
J. 二氧化碳的物理性質有哪些
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/l，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體