化學元素表
一、氫(qīng)。氦(hài)。鋰(lǐ)。鈹(pí)。硼(péng)
二、碳(tàn)。氮(dàn)。氧(yǎng)。氟(fú)。氖(nǎi)。
三、鈉(nà)。鎂(měi)。鋁(lǚ)。硅(guī)。磷(lín)。硫(liú)。
四、氯(lǜ)。氬(yà)。鉀(jiǎ)。鈣(gài)。鈧(kàng)。鈦(tài)。釩(fán)。
五、鉻(gè)。錳(měng)。鐵(tiě)。鈷(gǔ)。鎳(niè)。銅(tóng)。鋅(xīn)
20個常考化學元素：
1氫(qīng)。2氦(hài)。3鋰(lǐ)。4鈹(pí)。5硼(péng)。6碳(tàn)。7氮(dàn)。8氧(yǎng)。9氟(fú)。10氖(nǎi。)11鈉(nà)。12鎂(měi)。13鋁(lǚ)。14硅(guī)。15磷(lín)。16硫(liú)。17氯(lǜ)。18氬(yà)。19鉀(jiǎ)。20鈣(gài)。
(1)化學元素表擴展閱讀：
元素周期表順口溜：
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;
我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;
我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
② 化學元素表
元素周期表有7個周期，16個族。
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。
這回7個周期又可分成短答周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
③ 化學元素周期表漢字注音
氫 qing1 氦 hai4
鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3
鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 硅 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4
鉀 jia3 鈣 gai4 鈧 kang4 鈦 tai4 釩 fan2 鉻 ge4 錳 meng3 鐵 tie3 鈷 gu3 鎳 nie4 銅 tong2 鋅 xin1 鎵 jia1 鍺 zhe3
砷 shen1 硒 xi1 溴 xiu4 氪 ke4
銣 ru2 鍶 si1 釔 yi3 鋯 gao4 鈮 ni2 鉬 mu4 鍀 de2 釕 liao3 銠 lao3 鈀 ba3 銀 yin2 鎘 ge2 銦 yin1 錫 xi1 銻 ti1 碲 di4 碘 dian3 氙 xian1
銫 se4 鋇 bei4 鑭 lan2 鈰 shi4 鐠 pu3 釹 nv3 鉕 po3 釤 shan1 銪 you3 釓 ga2 鋱 te4 鏑 di1 鈥 huo3 鉺 er3 銩 diu1 鐿 yi4 鑥 lu3 鉿 ha1 鉭 tan3 鎢 wu1 錸 lai2 鋨 e2 銥 yi1 鉑 bo2 金 jin1 汞 gong3 鉈 ta1 鉛 qian1 鉍 bi4 釙 po1 砹 ai4 氡 dong1
鈁 fang1 鐳 lei2 錒 a1 釷 tu3 鏷 pu2 鈾 you2 鎿 na2 鈈 bu4 鎇 mei2 鋦 ju2 錇 pei2 鐦 kai1 鎄 ai1 鐨 fei4 鍆 men2 鍩 nuo4 鐒 lao2 釒盧 lu2 釒杜 4 釒喜 xi3 釒波 bo1 釒黑 hei1 釒麥 mai4 釒達 da2 釒侖 lun2
(3)化學元素表擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
化合價記憶法
①
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
②
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
③
正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅
鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三
氯在最後負一價 氧硫最後負二價
莫忘單質價為零
④
氫正一 氧負二
一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣
三價鋁 鐵可變價
銅汞二價最常見
⑤
鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅
鋁正三氧負二 氯常見負一
硫負二正四六 鐵有正二三
一二銅二四碳 單質永歸零
⑥
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零。
鹽的溶解性記憶口訣
①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
完全溶解不困難。
酸類溶解除硅酸，
溶鹼鉀鈉鋇和氨。
鹽酸溶解除銀鹽，
硫酸難溶是鋇鉛。
碳酸磷酸鉀鈉銨，
碳酸氫鹽都溶完。
註：此口訣只包括中學范圍內的內容，比如酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、偏鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沉澱（侯氏制鹼法），碳酸鈹可溶。
②
鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤
硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。
鹼只溶鉀鈉鈣鋇銨
③
鉀鈉硝銨溶，
鹽酸除銀汞。
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。
再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。
最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
④ 化學元素周期表的前30個元素
化學周期表前30個元素：
氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣；鈧鈦釩鉻錳；鐵鈷鎳銅鋅。
化學元素周期表將各個化學元素依據原子序編號，並依此排列。原子序從1（氫）至118（Og）的所有元素都已被發現或成功合成，其中第113、115、117、118號元素在2015年12月30日獲得IUPAC的確認。
而其中直到鐦的元素都在自然界中存在，其餘的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的。目前Og之後的元素的合成正在進行中，帶出如何擴展元素周期表的問題。
(4)化學元素表擴展閱讀：
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
⑤ 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
(5)化學元素表擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
⑥ 化學元素周期表前二十個是什麼
前二十來個元素如下：
氫（源H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
(6)化學元素表擴展閱讀
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素化合價：除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
⑦ 化學元素周期表總共多少個元素
118個。（截至2017年1月15號）。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富，元素種類會越來越多。
元素周期表有7個周期，16個族。
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。
這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
(7)化學元素表擴展閱讀
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）
⑧ 化學元素符號表
化學元素符號表：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。
(8)化學元素表擴展閱讀：
化學元素周期表背誦口訣
一家請驢腳拿銀,(一價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心(二價氧鈣鎂鋇鋅)
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳
一至五價都有氮，銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正
碳有正四與正二，再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷
⑨ 化學元素周期表前二十個元素及其符號是什麼
以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
H氫 ,He氦 ,Li鋰,Be鈹,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氬,K鉀,Ca鈣
(9)化學元素表擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明周期表， 此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
中國教學上長期慣用的是長式周期表。
⑩ 化學元素表中最不穩定的元素是哪個
化學元素表中最不穩定的元素是：第110號元素，鐽，釒達，元素符號Ds，ⅠB族.
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。俄國化學家門捷列夫於1869年發明周期表，此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）。平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）。立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。小學上長期慣用的是長式周期表。2015年12月30日，IUPAC執行理事林恩·瑟比表示，元素周期表將添四種新元素，並於2016年初將公布。