酸的化學方程式

① 酸反應的化學方程式

酸+鹼=鹽+水

② 求寫20個關於酸的化學式 急＠．＠

HCl鹽酸、
H2CO3碳酸、
H3PO4磷酸H2S）、
氫溴酸（HBr）、
氫碘酸（HI）、
氫氟酸（HF）、
氫氰酸（HCN）
HClO=次氯酸，
HClO2=亞氯酸，
HClO3=氯酸，
HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）
硼酸H3BO3
亞硫酸H2SO3
硝酸HNO3
亞硝酸H2NO2
硫酸H2SO4
醋酸CH3COOH
次碳酸HCO、
亞磷酸HPO
硅酸H2SiO3

③ 高中關於酸的化學方程式

氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3↓
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu
+
2H2SO4(濃)
△
CuSO4
+
2H2O
+
SO2↑
濃硫酸與木炭反應：C
+
2H2SO4(濃)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
濃硝酸與銅反應：Cu
+
4HNO3(濃)
=
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu
+
8HNO3(稀)
△
3Cu(NO3)2
+
4H2O
+
2NO↑
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（條件為濃硫酸）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（條件為濃硫酸
170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(條件為催化劑濃硫酸
140攝氏度)

④ 所有酸的化學式 如上

對於初中生,只要求掌握鹽酸、硝酸、硫酸的一些簡單的化學性質,比如酸的通性：使紫色石蕊試液變紅、能和鹼生成鹽和水、能和鹼性氧化物生成鹽和水.
對於高中生,除了掌握酸的通性外,還必須掌握一些酸的特性,比如硝酸和濃硫酸的強氧化性,以及還要掌握一些有機酸,比如乙酸的性質.還必須掌握第二周期非金屬元素所形成的酸的酸性強弱和特性.鹵族元素的含氧酸的性質也要掌握.
一些酸的化學式和名稱
名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

⑤ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

中學階段
酸的定義：在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的物質。
初中常見酸的化學式
鹽酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
醋酸：CH3COOH
碳酸：H2CO3

⑥ 有什麼酸的化學式。。。。

硫酸鋇，硝酸鋇，碳酸鋇，碳酸鈉都屬於鹽類，它是酸鹼中和的產物。這些物質所帶的正電荷數和負電荷數相等，正負抵銷，因此，它們電性。
常見酸的化學式：硫酸：h2so4
碳酸h2co3
鹽酸
hci
硝酸hno3
磷酸
h3po4

⑦ 關於酸的化學方程式有什麼

酸+鹼——鹽+水
酸+鹽——新酸+新鹽（氣體、沉澱或水生成）
酸+金屬（排在H以前的）——H2↑+鹽
酸+金屬/鹼性/兩性氧化物——H2O+鹽
再就是酸和酸的氧化還原反應了

⑧ 寫出15種常見酸的化學式

硫酸：H2SO4
鹽酸：HCl
硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4
醋酸：CH3COOH
亞硫酸：H2SO3
苯甲酸：C6H5COOH
氫氟酸：HF
氫溴酸：HBr
氫硫酸：H2S
氰酸：HOCN
高錳酸：HMnO4
高氯酸：HClO4
氯酸：HClO3
次氯酸：HClO
重鉻酸：H2Cr2O7
………………

⑨ 酸的典型化學方程式

以下是抄有酸參加或生成的化學方程式：
化 合 反 應：SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
分 解 反 應：H2CO3 = H2O + CO2↑
H2SO3 =加熱= H2O + SO2↑
置 換 反 應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
復分解反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

⑩ 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。