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化學的性質

發布時間: 2020-11-21 07:11:38

物理性質和化學性質有什麼區別

一、本質不同

1、物理性質:是物質不需要經過化學變化就表現出來的性質或是物質沒有發生內化學容反應就表現出來的性質。

2、化學性質:是物質在化學變化中表現出來的性質。

二、特點不同

1、物理性質:

物理性質屬於統計物理學范疇,即物理性質是大量分子所表現出來的性質,不是單個原子或分子所具有的。例如:物質的顏色是大量分子集體所具有的性質,是單個分子所不具有的。

2、化學性質:化學性質的特點是測得物質的性質後,原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性,可以利用加熱看其是否分解的方法,測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等,都屬於化學性質。

(1)化學的性質擴展閱讀:

物理性質的研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質,如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性;可以聞氣味(實驗室里的葯品多數有毒,未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗);

也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

② 化學的性質包括什麼

化學性質包括可燃性,穩定性,毒性,活潑性,酸性,鹼性,還原性,金屬的活動性,具體的與什麼物質反應

③ 化學性質是什麼意思

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性,如氧氣這一物質,具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水,為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化,才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性。

(3)化學的性質擴展閱讀

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如,碳在空氣中燃燒生成二氧化碳;鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水;加熱KClO3到熔化,可以使帶火星的木條復燃,表明KClO3受熱達較高溫度時,能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。

化學性質的特點是測得物質的性質後,原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性,可以利用加熱看其是否分解的方法,測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等,都屬於化學性質。

化學性質與化學變化是兩個不同的概念,性質是物質的屬性,是變化的內因,性質決定變化;而變化是性質的具體表現,在化學變化中才能顯出化學性質來。例如,酒精具有可燃性,所以點燃酒精,就能發生酒精燃燒的化學變化;而酒精的可燃性(化學性質)是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。

④ 化學性質包括什麼

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質,包括如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性,如氧氣這一物質,具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水,為其化學性質。

化學性質的特點是測得物質的性質後,原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性,可以利用加熱看其是否分解的方法,測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等,都屬於化學性質。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性,如氧氣這一物質,具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水,為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化,才區別與其它物質;化學性質是物質的相對靜止性,化學變化是物質的相對運動性。

分子是保持物質化學性質的最小粒子,如:饅頭遇到固體碘,碘溶液,碘蒸汽都會變成藍色。氧氣是分子,而氧氣具有的性質氧原子並沒有。

(4)化學的性質擴展閱讀

化學性質與化學變化的區別:

化學性質,指的是物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。化學變化,指的是物質發生變化時生成新物質,這種變化叫做化學變化,又叫做化學反應。

應該注意化學變化和化學性質的區別,變化是一個過程,性質屬於能力的范疇;如蠟燭燃燒是是石蠟和氧氣反應,生成水和二氧化碳,化學變化;這一變化證明蠟燭能燃燒,則是石蠟的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定,而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。

物質的用途由它的性質決定。化學變化和物理性質兩個概念的區別。如燈泡中的鎢絲通電時發光、發熱是物理變化,通過這一變化表現出了金屬鎢具有能夠導電、熔點高、不易熔化的物理性質。

人們掌握了物質的物理性質就便於對它們進行識別和應用。如可根據鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據它們都有優良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。

物質的化學性質與化學變化,變化時都生成了其它的物質,這種變化叫做化學變化,又叫化學反應。化學性質與化學變化是兩個不同的概念,性質是物質的屬性,是變化的內因,性質決定變化。

而變化是性質的具體表現,在化學變化中才能顯出化學性質來。例如,酒精具有可燃性,所以點燃酒精,就能發生酒精燃燒的化學變化;而酒精的可燃性(化學性質)是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。

⑤ 初中化學酸鹼鹽的性質

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應:CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O

(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)

鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl +Ca(OH)2==CaCl2+ 2H2O

氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl +Al(OH)3== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應:H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質

(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)

(3)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(5)化學的性質擴展閱讀:

酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如:H2SO4(硫酸),HCl(鹽酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)

鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 :NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀),Ca(OH)2(氫氧化鈣),NH3·H2O,NH4OH(氨水)

鹽:電離時生成含有金屬陽離子(或NH4銨根)和酸根離子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸鈉),CuSO4(硫酸銅) ,NH4NO3(硝酸銨)

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽,不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅,有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

通性

1 酸

有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ,與指示劑反應. pH顯酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液(即顯酸性)。

2 鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性,能與酸,某些鹽,非金屬氧化物反應 ,某些鹼能與某些金屬氧化物反應,與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼,但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液,即所謂的鹼;但鹼,一定顯鹼性,即pH值大於7.)

3 鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應

還能和其他某些化合物反應

相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

1.苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

1.鹽酸和燒鹼反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2.硫酸與氫氧化鈉反應:2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3.酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

中和反應應用

1 改變土壤PH

在土壤里,由於有機物在分解的過程中會生成有機酸,礦物的風化也可能產生酸性物質,空氣污染造成酸雨,也會導致一些地方的土壤呈酸性,這些都不利於作物的生長。

施用適量的鹼,能中和土壤里的酸性物質,使土壤適合作物生長,並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後,能促使土壤膠體凝結,有利於形成團粒,同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

2 處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性,若直接排放將會造成水污染,所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和,酸性污水需用鹼來中和,如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

3 醫葯衛生

⑴ 人的胃液呈酸性,當胃液的PH值為0.9~1.5時,有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質,以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多,生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用,現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後,蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸,使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質(如NH3·H2O)的葯水來減輕痛癢。[1-2]例如肥皂水等。

4 調節溶液PH

在科學實驗室里,經常要把溶液的PH控制在一定范圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。

⑥ 化學性質和化學變化的區別是什麼

1、化學變化和化學性質的區別在於,化學變化指的是一個變化過程,而化學性質是指物質具有的性質。

「食物變質」、「紙片燃燒」顯然是一個過程,所以是化學變化。如果改成「食物會發生變質」、「紙片能夠燃燒」,則是指化學性質,因為一改就變成了它們所具有的性質了。

2、定義不同:

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移,生成新的分子並伴有能量的變化的過程,其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

(6)化學的性質擴展閱讀:

物質的化學性質由它的結構決定,而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。化學變化和物理性質兩個概念的區別。如燈泡中的鎢絲通電時發光、發熱是物理變化,通過這一變化表現出了金屬鎢具有能夠導電、熔點高、不易熔化的物理性質。

人們掌握了物質的物理性質就便於對它們進行識別和應用。如可根據鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據它們都有優良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。

化學性質與化學變化是兩個不同的概念,性質是物質的屬性,是變化的內因,性質決定變化;而變化是性質的具體表現,在化學變化中才能顯出化學性質來。例如,酒精具有可燃性,所以點燃酒精,就能發生酒精燃燒的化學變化;而酒精的可燃性(化學性質)是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。

⑦ 水的物理性質和化學性質

物理性質:
純水是無色、無臭、無味、透明的液體。水的凝固點是內0℃,沸點是100℃。水在4℃時容密度最大,為1克/厘米3。水結冰時密度減小,體積膨脹。
水的化學性質
http://jwc.bjfu.e.cn/jpkch/trqs/kejian/%B5%DA%B0%CB%D5%C2/8.1.htm

⑧ 物質的性質是指化學性質還是物理性質還是兩者都有

物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。例如顏色、狀態、氣味內熔點、沸點、硬容度、密度、導電性、溶解性、延展性等等。
化學性質:物質在發生化學變化時表現出來的性質。比如穩定性、可燃性、氧化性、還原性、酸鹼性。

⑨ 化學性質中的「性質」是什麼意思

這也算個專業詞,和生活用詞當然有區別。這里的性質是指化學反應中能發生的特性,如可燃性,毒性等等。

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