no的物理性質

1. NO2的性質總結（不包括物理性質）

二氧化氮的化學性質
易和水反應
3NO2+H2O=2HNO3+NO
易和鹼溶液反應
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
有強氧化性：專NO2+SO2=SO3+NO
註：1.常溫下，二氧化氮與四氧化二氮N2O4（無屬色氣體）共存，處於平衡狀態：2NO2N2O4，低於0℃時幾乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成無色晶體。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃燒，因NO2是強氧化劑。
3.二氧化氮也可使白色澱粉碘化鉀試紙變藍，因為二氧化氮可將碘離子氧化成碘單質。
4.二氧化氮可溶於濃硝酸中成紅棕色發煙硝酸

2. 一氧化氮的物理性質有哪些

物理性質

1、性狀：無色氣體

2、熔點（℃）：-163.6

3、沸點（℃）：-151.8

4、相對密度（水=1）：1.27（-151℃）

5、相對蒸氣密度（空氣=1）：1.04

6、飽和蒸氣壓（kPa）：6079.2（-94.8℃）

7、臨界溫度（℃）：-93

8、臨界壓力（MPa）：6.48

9、辛醇/水分配系數：0.10

10、溶解性：微溶於水，溶於乙醇、二硫化碳

(2)no的物理性質擴展閱讀

一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl。

根據NO的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而NO僅在液態或固態時才呈藍色。NO分子在固態時會締合成鬆弛的雙聚分子(NO)2，這也是它具有單電子的必然結果。

3. NO2與NO的物理性質與化學性質

NO是一種無色、無味、難溶於水的有毒氣體NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水NO不與水反應，在常溫下易與O2化合生成NO2能自身相互結合生成無色的N2O4:親地方不夠啊~

4. 一氧化氮是無色氣體算不算氮氣的物理性質

算一氧化氮的物理性質， 這個和氮氣沒有關系。。

N2
物性：無色無味氣體，難溶於水，密度比水稍小。
化性：常溫常壓下穩定，N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
3Mg + N2 =點燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放電↔ 2NO（閃電時發生該反應）
N2 + 3H2 ↔催化劑、高溫高壓↔ 2NH3

NO
物性：無色，氣，有毒，不溶於水。
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒，能與血紅蛋白結合，使後者不能攜帶氧氣。

NO2
物性：紅棕色，氣，刺激性氣味。易溶於水（發生化學變化）。
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ，歧化反應（註：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（無色）

NH3
物性：無色，刺激性氣味氣體，極易溶於水（常溫常壓下1體積水約能溶700體積氨氣），易液化，密度比空氣小。
化性：NH3 + H2O ↔ NH3•H2O ↔ (NH4)+(銨根離子) + OH-
（NH3是中學階段學習的唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，常據此檢驗NH3）
弱鹼性（是酸鹼指示劑變色，與酸反應生成銨鹽）。
還原性：NH3 + 5 O2 =催化劑、高溫= 4NO + 6 H2O（氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）

銨鹽
物性：白色晶體，易溶於水，溶水時吸熱（∵水解）。
化性：H2O + (NH4)+ ↔ NH3•H2O + H+ ，水解反應（水溶液一般顯酸性）
OH- + (NH4)+ =△= NH3↑+ H2O
加熱易分解（前提：酸根對應的酸易揮發），如NH4Cl =△= NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑+ CO2↑+H2O

HNO3
物性：純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，低沸點（83℃），易揮發，在空氣中呈白霧狀。
98％以上的HNO3稱為「發煙硝酸」，69％以上的稱為濃硝酸。濃硝酸一般呈黃色（∵HNO3分解產生的NO2溶於硝酸）
化性：強酸性。
不穩定性：4 HNO3 =光或熱= 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O（∴濃硝酸須存放於棕色試劑瓶內）
強氧化性：HNO3（濃）→得電子→ NO2 HNO3（稀）→得電子→ NO
可氧化Cu、Ag生成硝酸鹽；常溫下，冷的濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。

無色氣體是一氧化氮的物理性質
物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等多個方面，只要描述的是上述內容，就是物質性質
無色氣體描述的是一氧化氮的顏色和狀態。 但與氮氣無關

5. 一氧化氮的化學性質、物理性質和檢驗方法！跪求啊！

化學分子式為NO，無色無臭氣體。密度1.3402，溶點-163.6℃，沸點-151.8℃，能溶於水、醇和硫酸。在大氣中很容易與氧發生反應生成二氧化氮。

6. NO的物理,化學性質

化學性質：毒性
助燃性
刺激性
強氧化性
一氧化氮較不活潑
物理性質：無色氣體

7. NO的物理性質是什麼

一氧化氮是無色氣體，在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。熔點(℃)： -163.6 ；沸點(℃)： -151 ；相對密度(水=1)： 1.27(-151℃)

8. 氮氣，一氧化氮，二氧化氮的物理性質化學性質

N2
物性：無色無味氣體，難溶於水，密度比水稍小。
化性：常溫常壓下穩定，N2分子是已知的回雙原子分子中最穩答定的。
3Mg
+
N2
=點燃=
Mg3N2
N2
+
O2
↔放電↔
2NO（閃電時發生該反應）
N2
+
3H2
↔催化劑、高溫高壓↔
2NH3
NO
物性：無色，氣，有毒，不溶於水。
化性：2NO
+
O2
=
2
NO2
有毒，能與血紅蛋白結合，使後者不能攜帶氧氣。
NO2
物性：紅棕色，氣，刺激性氣味。易溶於水（發生化學變化）。
化性：2
NO2
+
H2O
=
2
HNO3
+
NO
，歧化反應（註：NO2不是酸酐）
2
NO2
↔
N2O4（無色）

9. 快告訴我NO和NO2的物理化學性質!!!!!!

NO和NO2的物理性質
NO是一種無色、無味、難溶於水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水NO和NO2的化學性質
（1） NO不與水反應，在常溫下易與O2化合生成NO2 :
2NO + O2 === 2NO2
2） NO2在通常狀況下，能自身相互結合生成無色的N2O4氣體:
（3） NO2難被O2氧化，易與水反應生成HNO3和NO:
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO

10. NO²與NO的物理、化學性質

氮氧化合物，化學式NO， 相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。無色無味氣體，難溶於水的有毒氣體。熔點(℃)：-163.6 沸點(℃)：-151 相對密度(水=1)：1.27(-151℃) 溶解性：微溶於水。 主要用途：制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
化學性質:一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。 NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl 但NO與O2可與水反應，化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3 根據NO的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而NO僅在液態或固態時才呈藍色。NO分子在固態時會締合成鬆弛 的雙聚分子(NO)2，這也是它具有單電子的必然結果。