金屬的化學性質

A. 下列敘述中，屬於金屬的化學性質的是

答案B
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、導電性、導熱性、溶解性等．物質在化學變化過程中表現出來的性質叫做化學性質，如氧化性、還原性、可燃性、穩定性等．
本題考查了同學們對物質性質的認識，物質的性質分為物理性質和化學性質．

B. 金屬的化學性質和活動性有什麼區別

也可以說是和酸反應的容易程度，金屬活動性順序表靠前的，越容易和酸反應！

C. 金屬的發現順序和金屬的化學性質有什麼關系

金屬的發現順序和金屬的化學性質有什麼關系
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬於氧版氣的反應.2、初權步認識常見金屬於鹽酸、硫酸的置換反應,以及與鹽溶液的置換反應,能用置換反應解釋生活中的有關化學問題.3、能用金屬性順序表對有關置換反應進行簡單判斷.重點、難點：1、從實驗出發得出金屬活動性順序表.2、用金屬活動性順序規律判斷反應能否發生.教學方法：實驗發現、討論.引入新課：金屬的用途不僅與物理性質有關,還與化學性質有關.學生閱讀：書P9 板書：一、金屬與氧氣的反應 1、常溫能反應,以鎂、鋁為代表.……

D. 金屬的化學性質初中

（1）物理性質
1 密度比水小（浮在水面上）
2 熔點低（金屬小塊熔化成一個閃亮的銀白色小球）
3硬度小（可以用小刀將金屬切下一小塊）
4顏色為銀白色（熔化成一個閃亮的銀白色小球）
（2）化學性質
1 . （常溫 ）下（填反應條件），該金屬單質能與（ 水 ）（填物質名稱）發生化學反應。

E. 金屬的化學性質

①金屬元素原子來的源最外層電子數少於4,只能失去電子,不能得到電子,即金屬元素只有正價,沒有負價；金屬單質只有還原性,沒有氧化性.當電子層數相同時,最外層電子數越少,越容易失去電子,金屬性越強.
②大多數金屬能與非金屬單質O₂、Cl2等反應,能與酸和某些鹽溶液反應.
金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 
（金屬活動性由強到弱）

F. 初三化學金屬的化學性質（要詳細解析）

選D。 首先要明確活動性是Zn>Cu>Ag.
對於A，Zn可以置換銅離子，而版Ag不可以置換銅離子，也就說明Zn>Cu>Ag.
對於B，Cu不能置換鋅離權子，而可以置換銀離子，也可以說明Zn>Cu>Ag.
對於C，Zn可以稀鹽酸反應生成氫氣，而Cu不可以，則有Zn>H>Cu;而Cu又可以置換銀離子，因此有Cu>Ag.綜合可得，Zn>Cu>Ag.
對於D，Zn和Cu都可以置換銀離子，說明Zn和Cu的活動性均大於Ag，但是無法證明Zn和Ag兩者之間的活動性關系。

G. 金屬的化學性質有哪些

金屬的化學性質； （1）大多數金屬能與O2反應； （2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應； （3）部分金屬能與金 屬化合物的溶液反應。