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C. 稀鹽酸和鐵粉反應的化學方程式
稀鹽酸和鐵粉反應的化學方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
兩者反應生成氯化亞鐵和氫氣。
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸。（濃鹽酸質量分數最高才能達到37%）無色澄清液體。強酸性。有刺激性氣味。屬於葯用輔料，PH值調節劑。可用於除水垢，製取二氧化碳（實驗室制備方法）。應置於玻璃瓶內密封保存。稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。
鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵族元素的代表。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽並放出氫氣。鐵與非氧化性酸（鹽酸）、稀硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價。
D. 還原性鐵粉作乾燥劑時的化學方程式
在高一學習氧化還原反應要記一個訣竅.
得氧失還(得到電子為氧化劑,拾取電子為還原劑,得到電子的化合價降低,失去電子的化合價升高).
既然是氧化劑 那麼就被還原,那麼(得到電子)化合價降低.
既然是還原劑 那麼就被氧化,那麼(失去電子)化合價升高.
氧氣是單質 氧不一定是單質,氧被還原了說明 它是作為氧化劑(氧化劑別還原)在用,那麼它應該在反應中得到電子,化合價就應該降低了.
E. 鐵精粉的化學式
鐵精粉定義
鐵礦石經過破碎、磨碎、選礦等加工處理成礦粉叫精礦粉。
精礦粉按照選礦方法的不同分為多種精礦粉，如磁選、浮選、重選等精礦粉。
鐵礦石酸鹼性
酸鹼性的確定:
根據礦石中（CaO+MgO）/(SiO2+Al2O3)的比值，可以確定礦石的酸鹼性：
（CaO+MgO）/(SiO2+Al2O3)值 ‖ 礦石性質
<0.5 ‖ 酸性礦石
0.5-0.8 ‖ 半自熔礦石
0.8-1.2 ‖ 自熔性礦石
>;1.2 ‖ 鹼性礦石
F. 鐵粉與氧氣燃燒的化學方程式
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
G. 鐵粉的主要成份是什麼（化學式是什麼）
當然是鐵 化學式 Fe
H. 鐵粉的化學式怎麼寫
Fe，金屬單質的化學式就是金屬的元素符號。
I. 三價鐵離子和鐵粉反應的化學方程式
（1）在氯化鐵溶液中加入鐵粉，充分反應，鐵具有還原性，三價鐵離子具有氧化性性，發生氧內化還原反應，所以容離子反應方程式為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，化學方程式為：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，
故答案為：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ；
（2）以氯氣和石灰乳為原料製造漂白粉，反應生成CaCl 2 、Ca（ClO） 2 、H 2 O，該反應為2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，
故答案為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O；
J. 鐵粉和氧化銅的化學反應式
與氧化性高的物質並存或者以水和離子形態存在時要考慮+3價，比如鐵與硝酸，與高錳酸鉀共存時都是+3價，鐵與濃硫酸反映鈍化是由於在鐵表面存在一層緻密的氧化膜，阻止反應進一步進行，實際上生成的還是硫酸鐵。
二價鐵的水和離子是不穩定的，可被空氣中的氧氧化，最穩定的2價鐵是（nh4）2fe(so4)2.6h2o,傳說中的摩爾鹽。
當然，如果體系中有還原劑的話，2價鐵是可以穩定的存在的，比如體系中有單質鐵。
單質鐵為0價,單質鐵與弱氧化劑生成低價+2的鐵,比如鐵與鹽酸,硫粉反應生成+2的鐵的化合物,而與強氧化劑則生成高價+3的鐵,比如和氯氣反應生成三氯化鐵;
從氧化還原的規律來看,+2價鐵具有還原性,遇強氧化性會轉化為+3的鐵,如二價鐵在空氣中易氧化為三價的鐵,如果要使二價鐵穩定存在，則在體系中加還原劑,比如單質鐵。
+3價鐵則具有氧化性,其氧化性強弱,界與溴單質和碘之間.
