高中化學章節

1. 高中化學的重點在哪一個章節哦

首先化學反應原理，也就是反應速率還有原電池那兒是個重點。下來就是晶體那一部分，最後是有機化學。這三個是高考必考的。

2. 高中化學那些章節重要

都很重要~
但是我個人認為是物質的量、元素周期表與元素周期律、化學平衡、離子反應要認真去讀讀！
元素化學部分以鹼金屬起到金屬元素的代表作用~鹵族元素可以起到非金屬代表

3. 高二化學都有哪些章節

高二化學進入選修階段
一般有
化學反應原理
物質結構回與性質
有機化學基礎
這三答類選修
選修3
物質結構與性質
有
原子結構
化學鍵與分子間作用力
物質的聚集狀態與物質性質
共三章
選修4
化學反應原理
有
化學反應與能量轉化
化學反應的方向、限度與速率
物質在水溶液中的行為
共三章
選修5
有機化學基礎
有
有機化合物的結構與性質烴
官能團與有機化學反應烴的衍生物
有機合成及其應用合成高分子化合物
共三章

4. 高中化學基本各章知識結構要點

⑴基本概念和原理主要包括：

①物質的組成、性質、變化；

②化學量及化學用語；

③物質結構和元素周期律；

④化學反應速率和化學平衡；

⑤電解質溶液。

⑵元素及其化合物主要包括：

①金屬部分：鹼金屬、鎂鋁、鐵銅等。

②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機化學主要包括：

①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。

②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質等。

③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。

⑷化學實驗主要包括：

①常用儀器的使用與用途；

②化學實驗基本操作；

③氣體的實驗室製法；

④物質的分離、提純和鑒別；

⑤化學實驗的記錄方法和基本實驗的設計等。

⑸化學計算主要包括：

①基本計算：常用量的計算、化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算等。

②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。

二、能力結構：

⒈觀察能力測試要點：

能夠通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表、自然界、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，並對這些感性知識進行初步加工和記憶。

①化學實驗現象的觀察：由此獲得化學抽象概念，如化學原理的實驗分析。

②實物及其模型的觀察：由此思考實物結構特徵，如化學物質的結構分析。

③化學圖形圖表的審視：由此捕捉化學隱含信息，如化學規律的函數分析。

④化學自然現象的觀察：由此把握自然現象內涵，如自然現象的實驗分析。

⑤化學生產現象的觀察：由此理解化學技術價值，如生產原理的觀察分析。

⒉實驗能力測試要點：

①用正確的化學實驗基本操作，完成規定的「學生實驗」能力。

②觀察記錄實驗現象，分析和處理實驗結果和數據得出正確結論的能力。

③初步處理實驗過程中有關安全問題的能力。

④能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

⑤根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力。

⒊思維能力測試要點：

①對中學化學知識融會貫通的能力。

②解析實際問題（包括對化學微觀結構的三維想像），調用（分解、遷移、轉換、重組）相關知識予以解決的能力。

③處理信息並總結成規律，並用以推理、想像的創造能力。

④選擇解決問題最佳方案的評價能力。

⑤化學問題數學處理的創造能力。

思維品質的層次：

①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學性）和流暢性（敏捷性）。

②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創造性（變通性、獨特性）。

⒋自學能力測試要點：

①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。

③在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。

1 高中化學方程式小結（僅供參考）
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸

作者： 滅絕001 2005-10-23 13:36 回復此發言

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3 高中化學方程式小結（僅供參考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
1，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

5. 求…高中化學所有章節目錄！！！

新版教材必修1
緒言 化學——人類進步的關鍵 第一章 化學反應及其能量變化 第一節 氧化還原反應 第二節 離子反應 第三節 化學反應中的能量變化 本章小結 復習題 第二章 鹼金屬
第一節 鈉 第二節 鈉的化合物 第三節 鹼金屬元素 第三章 物質的量
第一節 物質的量 第二節 氣體摩爾體積 第四章 鹵素
第一節 氯氣 第二節 鹵族元素 第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用 本章小結 復習題 第五章 物質結構 元素周期律 第一節 原子結構 第二節 元素周期律 第三節 元素周期表 第四節 化學鍵 第三節 硫酸 第四節 環境保護 本章小結 復習題 第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第一節 碳族元素 第二節 硅和二氧化硅 第三節 無機非金屬材料 必修2 第一章 氮和氮的化合物 第一節 氮氣 第二節 氨 銨鹽 第三節 硝酸 本章小結 第二章 化學平衡 電離平衡 第一節 化學反應速率 第二節 化學平衡 第三節 電離平衡 第四節 鹽類的水解 本章小結 復習題 第三章 幾種重要的金屬 第一節 鋁和鋁的重要化合物 第二節 鐵 第三節 金屬的冶煉 第四節 原電池原理及其應用 本章小結 復習題 第四章 烴 第一節 甲烷 第二節 烷烴 第三節 乙烯 烯烴 第四節 乙炔 炔烴 第五節 苯 第六節 石油的分餾 本章小結 復習題 第五章 烴的衍生物 第一節 乙醇 苯酚 第二節 乙醛 第三節 乙酸 本章小結 復習題 第六章 糖類 油脂 蛋白質 第一節 葡萄糖 蔗糖 第二節 澱粉 纖維素 第三節 油脂 第四節 蛋白質 本章小結 復習題 第七章 合成材料 第一節 合成材料 第二節 新型有機高分子材料 選修
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構 第二節 原子結構與元素的性質 歸納與整理 復習題 第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵 第二節 分子的立體結構 第三節 分子的性質 歸納與整理 復習題 第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識 第二節 分子晶體與原子晶體 第三節 金屬晶體 第四節 離子晶體 歸納與整理 復習題 選修第一章化學反應與能量 第一節化學反應與能量的變化 第二節燃燒熱能源 第三節化學反應熱的計算 歸納與整理 第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率 第二節影響化學反應速率的因素 第三節化學平衡 第四節化學反應進行的方向 歸納與整理 第三章水溶液中的離子平衡 第一節弱電解質的電離 第二節水的電離和溶液的酸鹼性 第三節鹽類的水解 第四節難溶電解質的溶解平衡 歸納與整理 第四章電化學基礎 第一節原電池 第二節化學電源 第三節電解池 第四節金屬的電化學腐蝕與防護 歸納與整理 選修第一章認識有機化合物 1有機化合物的分類 2有機化合物的結構特點 3有機化合物的命名 4研究有機化合物的一般步驟和方法 歸納與整理 復習題 第二章烴和鹵代烴 1脂肪烴 2芳香烴 3鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章烴的含氧衍生物 1醇酚 2醛 3羧酸酯 4有機合成 歸納與整理 復習題 第四章生命中的基礎有機化學物質 1油脂 2糖類 3蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題 第五章進入合成有機高分子化合物的時代 1合成高分子化合物的基本方法 2應用廣泛的高分子材料 3功能高分子材料 歸納與整理 復習題 結束語有機化學與可持續發展 後記 致謝 第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴 第二節 芳香烴 第三節 鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚 第二節 醛 第三節 羧酸 酯 第四節 有機合成 歸納與整理 復習題 第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂 第二節 糖類 第三節 蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題

6. 高中化學章節問題~

營養物質 和 合成材料 那兩章 是建立在烴 和 烴的衍生物那兩章的基礎之上的，要想學好營養物質 和 合成材料 那兩章，首先要學好烴 和 烴的衍生物，然後營養物質 和 合成材料 那兩章記住些概念，再學會靈活運用就行了。

7. 高中階段的化學 都哪幾章節相對來說比較重要的高手可以幫助幫助我嗎！

首先你們那裡化學是單卷還是以理科綜合的形式考？？化學中無機化學占的比例最大，重要的如——理論部分：氧化還原反應，離子方程式，電解質溶液，化學平衡，元素周期表和元素周期律，物質結構。元素化合物部分：主族一般都很重要，非金屬主要是N、Cl、S，金屬這兩年流行考察Al,Fe。有機部分也重要，但是分值比例小點，有機中重點是烴的衍生物。另外實驗部分是拉開檔次的題，平時應該注意加強。

8. 高中化學哪些章節最重要

相對的話，有機部分較獨立，但是並不難，而且佔得分也多，很重要。再就是電化學了，幾乎貫穿高中的三年

9. 高中化學中最難的章節是哪個

我感覺化學反應速率 化學平衡是比較抽象的 可能比較難
其他的有機化學可能比較麻煩
不過總之高中化學只要認真的話
應該是沒什麼特別難的

10. 高中化學重要章節

相對的話，有機部分較獨立，但是並不難，而且佔得分也多，很重要。再就是電化學了，幾乎貫穿高中的三年。
無機化學部分特別注意常見金屬的考察，如鐵，銅 ，鋅，非金屬，硫，氮，氯的考察，另外學會掌握有機物的推斷，重點多看一些實驗題，如重要氣體的制備，以及反應的條件，器具等學會 聯系生活從生活中學習化學，同時注意一下防火以及防止自燃的標志，有時高考會涉及到元素的推斷，所以至少熟背前38號元素。
原電池和電解池是重點也是難點，實驗也是很多人頭疼但又是重點的題目了，是高考必考題，無機推斷（元素）或化合物的推斷也是高考必考題之一，現在新課標把有機放到選修，所以難度降低內容也減少了。