燒鹼的化學方程式

A. 工業上制燒鹼化學方程式

工業上生產燒鹼的方法，目前有有苛化法、電解法和離子交換膜法。

1. 苛化法
   

   將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。

   化學方程式：

   Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
   

2. 隔膜電解法
   

   將氯化鈉溶液加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製，除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，鹽水電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

   化學方程式：

   2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
   

3. 離子交換膜法
   

   將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

   化學方程式同上：2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

B. 氫氧化鈉化學方程式

氫氧化鈉是由氫氧根離子與鈉離子組成，所以其化學式為

C. 制燒鹼的化學方程式

D. 有關氫氧化鈉的化學方程式

氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

氫氧化鈉化學分子結構式
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

E. 燒鹼的化學方程式是什麼_

分析：書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式．

解：燒鹼是氫氧化鈉的俗稱，鈉元素的顯+1價，氫氧根顯-1價，根據化合價原則，其化學式為：NaOH。

F. 生成氫氧化鈉的化學方程式

2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+H2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3+2NaOH

總反應式是CaO+NaCO3+H2O=CaCO3+2NaOH

CaCO3=加熱=CaO+CO2 分解反應

CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 復分解反應

(6)燒鹼的化學方程式擴展閱讀：

氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。

倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

G. 燒鹼化學方程式

燒鹼化學式是NaOH，也叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
工業上用電解飽和食鹽水的方法製取NaOH。
2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑

H. 工業制燒鹼反應的化學方程式

工業制燒鹼反應的化學方程式及方法如下：
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1.苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
2.隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
3.離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。[13]
2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

I. 小蘇打和燒鹼反應的化學方程式

化學方程式是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

J. 工業上用純鹼製取燒鹼 化學方程式是什麼

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工業合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。

(10)燒鹼的化學方程式擴展閱讀：

燒鹼的主要用途：

燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:

化學實驗：

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工業方面：

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。