九年級上冊化學總復習

1. 初三化學總復習

酸
硫酸 H2SO4
亞硫酸 H2SO3
鹽酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氫 H2S
碳酸 H2CO3

初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

2. 九年級化學上冊總復習習題、有代表性

化學試卷A
班級 姓名
一、選擇題
1．成語被譽為中華民族的瑰寶。下列成語中其本意為化學變化的是（ ）
A．磨杵成針 B．蠟燭成灰 C．木已成舟 D．積土成山
2．下列變化前者是物理變化，後者是化學變化的一組是（ ）。
A．蠟燭燃燒；蠟燭熔化 B．酒精揮發；酒精燃燒
C．空氣液化；液態空氣汽化 D．鐵生銹；鐵被酸腐蝕
3．判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化的根本依據是（ ）。
A．變化中火星四射 B．有發光現象 C．有大量熱放出 D．有黑色固體生成
4. 下列葯品的取用，需要葯匙的是（ ）
A．酒精 B．小石塊 C．硫粉 D．氮氣
5 .某同學用托盤天平稱量固體物質時，把固體物質放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質的質量為10.8g(1克以下用游碼)，如果按正確的方法稱量，這位同學所稱固體的實際質量是 ( )
A．9.2g B．9.8g C．10.8g D．10.2g
6. 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是( )
A.氧氣 B.水蒸氣 C.二氧化碳 D.氮氣
7. 用量筒量取8mL水,最好選用( )量筒
A.5mL B.50mL C.10mL D.100mL
8. 綠色化學又稱環境友好化學,它的主要特點是( )
①充分利用能源和資源,採用無毒、無害的原材料. ②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放。③提高原子利用率，力圖使所有作為原料的原都被產品所消納，實現「零排放」。④生產出有利於環境保護社區安全和人體健康的環境友好產品。
A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④
9. 怎樣證明人呼出的氣體中有水蒸氣( )
A.把呼出的氣體收集起來,用燃著的木條檢驗
B.把呼出的氣體收集起來,用帶火星的木條檢驗
C.把呼出的氣體收集起來，然後倒入澄清的石灰水
D.對著乾冷的玻璃片呼氣
10.下列實驗操作中，不正確的是（ ）
A.向試管里傾倒液體時,試劑瓶口要緊挨試管口
B.用滴管加液體時,滴管不觸及容器的內壁
C.為節約火柴,用燃著的酒精燈引燃其酒精燈
D.用量筒量取液體時,視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平
11. 熄滅實驗台上燃燒著的酒精,簡便合理的方法是( )
A.用嘴吹滅 B.用濕抹布撲蓋 C.用水澆滅 D.用滅火器撲滅
12．工業上製取大量氧氣的方法是 （ ）
A.加熱氯酸鉀 B.加熱高錳酸鉀 C.分離液態空氣 D.加熱二氧化錳
13．催化劑在化學反應中所起的作用是 （ ）
A.加快化學反應速率 B.使生成物質量增加
C.改變化學反應速率 D.減慢化學反應速率
14. 下列物質中含有氧氣的是 （ ）
A.二氧化錳 B.過氧化氫 C.空氣 D.氧化鎂
15. 檢驗氧氣的方法是 （ ）
A.用火柴去點 B.用帶火星木條接近氣體 C.用鼻子去嗅氣味 D.用天平稱量
16.下列有關實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是 （ ）
A.過氧化氫受熱後，也不放出氧氣
B.要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳
C.二氧化錳在化學反應前後質量和化學性質都保持不變
D.二氧化錳是一切化學反應的催化劑
17．實驗室製取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應 （ ）
A.朝下 B.朝上 C.略向下傾斜 D.略向上傾斜
18. 實驗室採用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）
A.加熱固體葯品前 B.與加熱固體葯品同時
C.開始有氣泡放出時 D.氣泡連續並均勻放出時
19.讀量筒中液體體積時，某同學俯視讀數為20ml，則實際為 （ ）
A.大於20ml B.小於 20ml C.等於20ml D.無法確定
20．下列有關現象的描述正確的是（ ）
A．木炭點燃後生成黑色固體 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒發出紅光
C．紅磷燃燒產生大量白霧 D．硫磺在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
21．下列物質屬於純凈物的是（ ）
A.冰水混合物 B.液態空氣 C.雪碧飲料 D.澄清石灰水
二、填空題
22. 人的呼吸過程中，吸入的主要是 ，呼出的主要是 ， 呼吸過程是 變化。（填「物理」或「化學」）
23. 蠟燭有以下一些性質：①固體 ②白色 ③質地較軟 ④密度比水小 ⑤難溶於水 ⑥受熱易熔化 ⑦能燃燒：其中屬於物理性質的有 ，屬於化學性質的有 。
24.實驗室中，固體葯品裝在 瓶中，液體葯品裝在 瓶中。取用固體葯品一般用 、有些快狀的葯品要用 夾取。取用少量液體時要用 ，用量筒量取液體時，視線要與量筒內液體的 保持水平，再讀數。
25. 玻璃儀器洗凈的標志是:
26. 實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產生，試管內剩作物有
和 ，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩餘物有
和 。這兩個反應的固體剩餘物中都有 ，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是 ，在高錳酸鉀分解中它是 _。
27.將A組適當的儀器編號填入B組的括弧內。
A組 B組
a.量筒 ①取用少量粉末狀葯品 ( )
b.鑷子 ②給物質加熱 ( )
c.試管夾 ③取用10mL液體 ( )
d.酒精燈 ④夾持試管 ( )
e.葯匙 ⑤滴加少量液體 ( )
f.膠頭滴管 ⑥取用塊狀葯品 ( )
三.簡答題
28．寫出下列反應的文字表達式（下方註明各物質的化學符號、括弧內註明反應類型）
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣
（ ）
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣
（ ）
（3）鐵絲在氧氣中燃燒
（ ）
（4）紅磷燃燒
（ ）
（5）硫磺燃燒
（ ）
（6）木炭燃燒
（ ）
（7）加熱高錳酸鉀制氧氣
（ ）
（8）通電分解水
（ ）
（9）蠟燭燃燒
（ ）
四.實驗題(14分)
29.天然氣、沼氣的主要成分是甲烷(CH4)，它是無色無味的氣體，無毒，密度比空氣小，極難溶於水，能燃燒。實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰固體混合物加熱製取甲烷氣體。若用此法製取甲烷氣體，其氣體發生裝置是否可選用制氧氣的裝置 (填「是」或「否」)，可以採用 或 收集該氣體。
30.下圖是某學生設計的實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的裝置圖,請看圖填空:
（1）寫出A—E標號的儀器名稱：
A ； B ； C ； D ； E 。
（2）指出圖中明顯存在的5處錯誤：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
（3）用高錳酸鉀加熱製取並收集氧氣的操作可分為以下幾步：
①裝入高錳酸鉀②連接裝置，檢查氣密性③給試管加熱④收集氧氣⑤停止加熱⑥將導氣管從水槽中取出
正確的操作順序是： 。
化學試題B
一、選擇題：
1．請你判斷下列敘述中，不屬於化學學科研究的問題是( )
A．煤炭是由什麼組成的 B．鐵礦石是如何冶煉成鐵的
C．地球是怎樣圍繞太陽運動的 D．用糧食為什麼能釀造白酒
2．我們經常看到下列現象，其中發生了化學變化的是（ ）
A. 潮濕的衣服經日曬變干 B. 瓷碗破碎 C.白磷燃燒 D. 石蠟熔化
3．在化學發展史上,發現元素周期律和元素周期表的科學家是 ( )
A.道爾頓 B.阿伏加德羅 C.拉瓦錫 D.門捷列夫
4．下列儀器不能用來加熱的是( )
A．燃燒匙 B．試管 C．量筒 D．蒸發皿
5．下列四種性質中，有一種與其他三種有本質區別，這種性質是( )
A．顏色 B．狀態 C．硬度 D．可燃性
6．小新在探究蠟燭燃燒的過程中，發現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為下列做法中不可取的是( )
A．反復實驗，並觀察是否有相同的現象
B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什麼
C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬 D．詢問老師或同學，討論黑色物質的成因
7．對化學實驗室剩餘的葯品，處理方法正確的是( )
A．帶回家中B．倒到指定容器中C．隨意傾倒到水槽中D．倒回原試劑瓶中
8．能使帶火星的木條復燃的氣體是( )
A．空氣 B．水蒸氣 C．二氧化碳 D．氧氣
9.下列圖示實驗操作中，正確的是（ ）

10. 下列物質在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒,底部應放少量水或細沙的是( )
A.木炭 B.硫粉 C.鐵絲 D.紅磷
11.下列各組物質中，前者屬於純凈物，後者屬於混合物的是
A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷
C.礦泉水，河水 D.凈化後的空氣，受污染的空氣
12.下列關於催化劑的說法錯誤的是( )
A.化學反應前後它的質量不變 B.化學反應前後它的化學性質不變
C.能改變其它物質的化學反應速率 D.可增加生成物的質量
13．某密閉容器內盛有氧氣和氮氣的混合氣體，採用燃燒法除去其中的氧氣，且不能混入新的氣體，最好採用的可燃物是( )
A．硫磺 B．紅磷 C．鐵絲 D．木炭
14．下列物質在氧氣中燃燒的現象，正確的是
A．硫燃燒發出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
B．紅磷在氧氣中燃燒產生白霧，放出大量的熱
C．木炭燃燒生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水變渾濁
D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放熱，生成黑色物質
19．下列物質中含有氧氣的是（ ）
A．雙氧水 B．空氣 C．氯酸鉀 D．氧化汞
20．檢驗集氣瓶內氧氣有無集滿的方法是
A．將帶火星的木條伸入瓶中 B．向帶火星的木條伸到瓶口
C．用燃燒的木條放在瓶口 D．將鼻子伸到瓶口聞一下氣味
二、填空題：
1. 化學是研究物質的___ 、 性質以及變化規律的學。
2．在化學實驗室應做到「三不」 ， ， 。
3.甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據下圖中所發生的化學反應，進行總結歸納並回答下列問題：

所發生的三個反應有多個共同的特點，分別是① ，② ， ③ ，……
4．蠟燭燃燒時火焰分為三層,______、_________、_________，用一乾冷的燒杯罩在火焰上方，發現燒壞內壁有小水珠生成，片刻後取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水振盪，發現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒後生成了 和 。
三、實驗與探究:
實驗現象 結論
把一隻乾燥的冷燒杯罩在酒精燈上，觀察到燒杯內壁出現水霧 說明酒精燃燒時生成了____________
用手觸摸上一步驟中的燒杯底部，感覺_______________ 說明酒精燃燒時有熱量放出
用塑料軟管向一杯盛有澄清石灰水的燒杯內吹氣，發現石灰水變渾濁 說明呼出的氣體中含有___________
四、簡答題：
1．小明同學做了一個實驗：用試管給某物質加熱，實驗後，卻發現試管已破裂。請你幫他分析一下，造成試管破裂的可能原因有哪些？（至少寫兩點）

2．在廚房中如何鑒別醬油和醋？

3.．現有三瓶氣體，一瓶為空氣，一瓶為氧氣，另一瓶為二氧化碳。你能想出一個簡單辦法把它們區分開來嗎？

五、推斷題：
1．有A、B、C、D四種物質，A是無色無氣味的氣體，B在A中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體C，將燃燒的木條伸入無色無味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水並振盪，石灰水變渾濁。由此可以推斷：
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
2、加熱某暗紫色固體E，能生成F，將受熱後的殘余固體與一種液體混合也生成氣體F，暗紅色固體J在F中燃燒產生大量的白煙K，由此可以推斷：F是 ； K是 。

3. 人教版九年級上冊化學總復習

十四、初中化學實驗中的「先」與「後」
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給葯品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝葯品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑿檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
⒀檢驗酸性氣體或鹼性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然後用試紙檢驗使之變成藍色。
⒁金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。
十五、反應中的一些規律：
①跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
②跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
*溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」。
十七、實驗基本操作中的數據：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少於 。
2、用試管振盪液體時，液體的體積不超過試管容積的 。
3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45度角。
4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。
4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克。
5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
6、在實驗時取用葯品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點