化學冷知識

⑴ 高中化學小知識

對啊
化合價升高是體現這一元素的還原性
自然被這一元素有還原性
同理
後半句話也這樣理解內
。進一步解釋
：其實容還原性和氧化性是相對概念，不能死板的記憶，氧化性的物質在一個反應中不一定起到氧化作用，可能還會起到還原作用呢，這要看在反應物質中有沒有比它氧化性更強的了
。

⑵ 誰能提供一些高中化學冷知識

碳酸酸性高於次氯酸
二氧化氮不能用排空氣集氣法
芒硝 NaSO4·10H2O
乙炔水化法制乙醇
實驗室制H2S:FeS+H2SO4（稀）=H2S+FeSO4
電解：放氫生鹼 活潑金屬無氧酸鹽
放氧生酸 不活潑金屬含氧酸鹽
還原性：亞硫酸根離子大於亞硫酸大於二氧化硫
二氧化硫不能漂白紫色石蕊試劑
亞硝酸是弱酸 亞硝酸鹽除外AgNO2(淡黃色)外皆可溶
亞硝酸根酸性環境下表現強氧化性，鹼性環境下表現強還原性
實驗室制玻璃：二氧化硅和碳酸鈣在高溫條件下生成CaSiO3和CO2
完全雙水解的離子：鋁離子和碳酸氫根 碳酸根 二價硫離子，鐵離子和偏鋁酸根 碳酸氫根 碳酸根

⑶ 生活中的一些化學小知識

一、四大類生物大分子：
1，糖類，一種俗名叫做「碳水化合物」的東西。
2，蛋白質，一種由氨基酸搭建成的模型大分子。可惜人類身上的蛋白質只能由20種可愛的氨基酸搭建，其中的8種還要靠外界攝入。
3，脂質，一種使現代女性嘔吐的能量型生物大分子。

4，核酸，一種據說是影響遺傳的重要物質。全世界的生物學家們圍著DNA和RNA都急白了頭。
所有這些物質的組成元素卻是簡單的C,H,O,N,P,S，它們的漢字書寫應該不會被人遺忘吧。

二、無機材料和我們的生活有很大的關系。
1，顯然，我們家的不銹鋼鍋的主要成分是鐵。它之所以具有不生銹和耐磨的特性是因為煉鋼工人在裡面加了討厭的金屬鉻（Cr）。
2，至於說納米材料呢，相比較而言，它的表面積要大得多，而且有超強的光、電、磁、熱性質。還有，千萬不要忘了噢，1納米=1×10-9米。
3，當然，熔點最高的金屬就是我家燈泡里的是鎢絲；最低的是溫度計里的水銀；硬度最大的金屬倒是不銹鋼鍋里的鉻；黃金一貫以延展性最好而沾沾自喜；銀也因導電性好受到科學家的青睞；鋰是最輕的金屬，與之相對的是比重大的鋨（Os）。
4，石英光導纖維是個好東西，一般用於通訊和醫療，具體來說，就是利用SiO2 的高折射率來輸送信息和透過內臟（「胃鏡」）。
5，那麼，形狀記憶合金究竟是什麼東西呢？原來它遭受變形後，加熱到一定溫度，竟然會恢復原來的形狀。這個奇妙的世界呀！
6，當然，我們把鈉玻璃、鉀玻璃、石英玻璃、玻璃鋼和鋼化玻璃排排座，就會發現，耐壓耐拉的是玻璃鋼，耐高溫和驟冷驟熱的是石英玻璃。其他玻璃太嬌氣，不是好孩子。

三、環境污染
1，震驚世界的公害事件：馬斯河谷煙霧事件（比利時）；洛杉磯光化學煙霧；多諾拉煙霧事件（美國賓州）；倫敦煙霧事件；水俁（yu）病事件（日本）；骨痛病事件（日本）；四日市哮喘事件（又是可憐的日本）；米糠事件（日本）；帕博爾事件（印度）；切爾諾貝利核泄漏事件（蘇聯）；萊茵河污染事件（瑞士）；海灣戰爭中海洋和空氣污染事件。
2，至於說什麼是「大氣逆溫現象」和大氣的分層，由於篇幅有限，恕不茲錄。
3，汽車尾氣的主要成分：CO、NOx、SO2、HC（烴類）及固體顆粒物（鉛化合物、碳顆粒、油霧等）。就是這些東西，給我們的城市帶來的可聞不看見的苦難。
4，大氣中的塵埃微粒：ⅰ，降塵：直徑大於10微米，能依靠重力下降，對人體的危害勉強還能忍耐；ⅱ，飄塵：直徑小於10微米，在空氣中較長時間飄游，導致許多老年人和小孩子患肺病而死亡，而且是慢性的——一個看不見的幽靈殺手!
5，光化學煙霧的定義：氮氧化物、烴類等一次污染物在陽光紫外線的作用下發生一系列光化學反應，生成臭氧(占產物85%以上)、過氧乙醯硝酸酯、高活性自由基、醛類、酮類和有機酸等二次污染物，這些一次污染物和二次污染物形成的混合物稱為光化學煙霧

四、化學元素與人體健康，誰不相信誰就是逆歷史潮流而動。
1，常見的微量元素：釩V、鉻Cr、錳Mn、鐵Fe、鈷Co、鎳Ni、銅Cu、鋅Zn、鉬Mo、碘Z、硒Se、錫Sn、硅Si、溴Br、氟F、硼B。（常量元素則是鐵打不定的碳氫氧氮）
2， 有害元素：鉛Pb、汞Hg、鉻Cr6+、鈹Be、鎘Cd、砷As3+

五、現代生活陰影下的高分子材料
1，所謂高分子化合物，最突出的特點就是它的「高」的分子量，一般要在1萬以上才配稱為高分子。當然是有機化合物，也就是有碳。
2，那麼什麼是高分子材料呢？是指以高分子為基本原料、加入適當輔助劑、經過一定精心的加工而製成的美妙絕倫的材料。
3，按用途來分，高分子材料可以分作塑料、橡膠、纖維、塗料、粘合劑、密封材料等，個個都在國民經濟建設中散發著光和熱。

六、病毒與健康還真有很密切的關系
1，常見的抗病毒葯物：金剛烷胺、甲基金剛烷胺甲胺、阿糖腺苷、病毒唑、阿昔洛韋、更昔洛韋、齊多夫定、病毒靈。
2，病毒的干擾現象：這是狠毒者的哲學，即兩種病毒感染同一細胞，出現一種病毒抑制另一種病毒增值的奇妙現象。所謂「黑中自有黑中手，天外又來天外風」。
3，千萬要記住，病毒耐冷不耐熱，典型的西伯利亞精神。

七、臭氧和臭氧層耗損
臭氧是龜縮在平流層15—35千米的地域里。這是不爭的事實。

八、輻射化學對平凡人生活的「輻射」
1，電離輻射：能量大於原子（分子）的電離能（約5——25的輻射eV）的輻射，他們作用於物質時，往往迫使原子（分子）電離或激發——即使他們不願意這樣干。
2，輻射化學：研究電離輻射與物質相互作用時產生的化學效應的化學分支學科。有資料顯示，北師大在這個領域搞得很不錯。
3，吸收劑量和單位：單位質量被照物質吸收的能量就叫做吸收劑量。其SI單位是J.kg-1，美其名曰「戈瑞」（Gy）。1Gy等於1 kg受照物質吸收1J得能量。即1Gy=1 J.kg-1 1Gy=100racl 這是多事的人們規定的，不需要理由。

九、不飽和脂肪酸和人體健康
1，脂肪酸，這個主要有碳氫氧組成的傢伙，是脂肪最關鍵的物質基礎；就連健康最關鍵的物質基礎也是脂肪酸。
2，ω—3系列：魚油、α—亞麻酸；ω—6系列：γ—亞麻酸、亞油酸、花生四烯酸；ω—9系列：油酸。
事實上，這些都是不飽和酸。人類缺乏的是亞麻酸、亞油酸、花生四烯酸和魚油，因為人自身不能合成，十分令人遺憾。

⑷ 化學上都有哪些冷知識

最強的酸
初中：硫酸、鹽酸比碳酸強，其餘不分。有些學校分強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、中強酸（磷酸)、弱酸（碳酸）
高中：課本上是高氯酸（HClO4），競賽可能會提到氟銻酸（HSbF6）
實際：不同理論下定義不同（常見的有：阿倫尼烏斯酸鹼理論——酸鹼電離理論、布朗斯特-勞里酸鹼理論——酸鹼質子理論、路易斯酸鹼理論——酸鹼電子理論、酸鹼溶劑理論、軟硬酸鹼理論……）。
氫氧化鈉與氯化鋁反應產物
初中：氫氧化鋁（Al(OH)3）和氯化鈉。（課外練習題可能會出現生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氯化鈉）
高中：偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氯化鈉；不過最近的課本也有一部分革新為四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]
實際：四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]（或稱鋁酸鈉）脫水後就是偏鋁酸鈉，所以兩種寫法都可以，但是大學裡面較多使用四羥基合鋁酸鈉（或稱鋁酸鈉），以及氯化鈉。
鉀鈉沉澱
初中：全溶。
高中：課本上全溶；競賽可能會涉及到高氯酸鉀微溶，在濃度高時為沉澱。還有碳酸氫鈉在一定條件下也是沉澱，參考侯氏制鹼法
實際：醋酸鈾醯鋅鈉、四苯硼酸鉀、鉍酸鈉、鉍酸鉀、六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鉀鈉，Na[Sb(OH)6)]六羥基合銻(Ⅴ)酸鈉，Na2Ti3O7三鈦酸鈉，白色沉澱等。
氧的價態
初中：0價、-2價。（H2O2在製取氧氣中提到，課外練習題可能會出現計算氧的化合價）
高中：0價、-1價、-2價。其中-1價的對應H2O2、Na2O2等。
實際：存在多種為正價的氧化物.比如OF2中為+2價，O3F2中為+2/3價，O2F2中為+1價，O2PtF6為+1/2價。
合金是不是純凈物
初中：合金是混合物。
高中：同初中。
實際：合金分為金屬化合物，金屬固溶體，金屬間隙化合物，其中金屬化合物中金屬和金屬之間用共價鍵（金屬鍵）結合，為純凈物。
氧化鋁與酸鹼的反應
初中：氧化鋁和酸發生復分解反應（非中和反應），和鹼不反應。（課外練習題可能會提到是兩性氧化物）
高中：氧化鋁是兩性氧化物，能溶於酸鹼。
實際：氧化鋁能否溶於酸鹼視乎氧化鋁晶型而定，α-Al2O3（也就是剛玉）不溶於水與酸鹼，γ-Al2O3同樣不溶於水，但γ-Al2O3能溶於酸鹼。
金屬價態
初中：正價和零價。
高中：正價和零價。
實際：存在負價（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零價（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。
氧化鎳與一氧化碳的反應
初中：不學。
高中：加熱生成鎳單質和二氧化碳。
實際：生成鎳單質後會進一步與一氧化碳發生配位反應生成四羰基合鎳Ni(CO)4，劇毒！
一氧化碳與鹼的反應
初中：不講
高中：一氧化碳是不成鹽氧化物，不能與鹼反應
實際：一定條件下（高溫高壓）CO可與粉末狀NaOH反應生成甲酸鈉。（因此可以將CO看作是甲酸的酸酐。）
銅與酸的反應
初中：活潑性在氫後面的銅不與鹽酸和稀硫酸反應放出氫氣，與濃硫酸反應（加熱）生成硫酸銅、水和二氧化硫。
高中：銅只與氧化性酸反應例如熱濃硫酸、硝酸等。
實際：銅與濃熱鹽酸、氫硫酸、氫溴酸反應也放出氫氣，在硫脲存在下與眾多非氧化性酸反應放出氫氣。
純硫酸是否導電
初中：不講。
高中：純酸不電離，不導電。
實際：純酸存在自偶電離（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但電阻太高，和純水一樣視作不導電。
分子量最小的有機物
初中：甲烷（CH4）。
高中：大部分教科書中依舊寫甲烷。奧賽課本中出現過亞甲基卡賓（:CH2），分為單線態和三線態。
實際：卡拜（CH），極不穩定。
鎂與硫酸銅溶液的反應
初中：鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅。
高中：生成銅，硫酸鎂，氫氣。
實際：可能生成銅，硫酸鎂，氫氣，氫氧化銅，氫氧化鎂等（反應產物很復雜）
金屬與硝酸的反應
初中：不學，初中一般都迴避這個問題（學習酸的通性時不包括濃硫酸與硝酸），但應知道不生成氫氣。
高中：濃硝酸與大部分金屬反應生成NO2，稀硝酸與大部分金屬生成NO。當然在方程式配平中可出現N2O、NH4NO3這兩種產物。
實際：不管什麼濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的還原產物都不止一種，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，極稀的硝酸與金屬反應甚至會生成H2。
鈉在空氣中燃燒
初中：不學，但應知道能燃燒。
高中：生成淺黃色過氧化鈉（Na2O2）。
實際：生成物有一部分超氧化鈉（NaO2）（10%左右），這才是黃色的真正來源，而純凈的過氧化鈉應是白色的；若氧氣不足也會生成氧化鈉（Na2O）。
可以與二氧化硅反應的酸
初中：不學。
高中：氫氟酸（HF）。
實際：焦磷酸，以及許多含氟酸都可與二氧化硅反應。
HF雕刻玻璃
初中：不學。但有些題目會提到。
高中：這是正確的。
實際：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。
氯苯的水解
初中：不學。
高中：多數材料上寫不能反應。
實際：在高溫高壓，10%NaOH，Cu催化的條件下生成苯酚鈉。
溶液顏色
初中：含Cu2+的鹽顯藍色，含Fe3+的鹽顯黃色，含Fe2+的鹽顯淺綠色。
高中：含Cu2+的鹽顯藍色，含Fe3+的鹽濃時顯棕黃色稀時顯黃色。
實際：濃的CuCl2藍顯綠色，無水高氯酸溶液中Fe3+顯紫色（在一些鐵鹽的晶體中存在未水解的水合鐵離子，為紫色），生物配合物顏色復雜。
苯酚遇溴生成白色沉澱
初中：不學。
高中：生成的白色沉澱是2，4，6-三溴苯酚。
實際：溴水過量會生成2,4,4,6-四溴-2,5-環己二烯酮，加NaHSO3或苯酚過量時生成2，4，6-三溴苯酚。
氯化鋁的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物為AlCl3·6H2O
實際：氣態氯化鋁主要呈二聚體Al2Cl6存在,固體氯化鋁以聚合巨分子存在，化學式仍寫為AlCl3。
硫酸銅與氯化鈉溶液
初中：不反應。
高中：不學，但題目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-這個離子方程式。
實際：氯離子和銅離子絡合，形成四氯合銅離子[CuCl4]2-
（棕黃色），又因為水中存在六水合銅離子（藍色）的緣故，從而顯綠色[黃+藍=綠]，如果氯離子過量，甚至可以顯現明亮的黃色。
同樣的，氯化銅顯綠色，而硫酸銅顯藍色也是如此，氯化銅溶液中存在四氯合銅離子而顯綠色。
較純凈的四氯合銅離子二氧化硫的結構式
初中：O=S=O
高中：O=S:→O，符合八隅體結構。
實際：含有π34大π鍵，具有共振式。
磷的同素異形體和化學式
初中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，其化學式均為P。
高中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4。
實際：磷存在紅磷、白磷、黑磷、紫磷等同素異形體，而每類有若干變體，如紅磷有紅磷-Ⅰ到紅磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、無定形黑磷等4種。白磷的晶胞很大，每個晶胞含有56個P4分子；而紅磷也並非原子構成，而是分子構成的單質，如紅磷-V的晶胞中有84個磷原子，結構復雜。
氫氧化鐵
初中：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3
高中：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3
實際：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式為氧化鐵的水合物或羥基氧化鐵。
放射性元素
初中：學習核能時講到鈾、氚。
高中：氚，是最常見的H的一種放射性同位素。鐳，由居里夫人發現的一種放射性元素。
實際：每一種元素其實都有放射性同位素，在日常生活中較容易接觸到鎇241（煙霧警報器），氚（作為夜光手錶以及β燈），釷（使用硝酸釷，用於生產汽燈紗罩）。

⑸ 初中化學冷門知識

我這里有一份資料，其中有些知識比較「冷門」，總體來說還是不錯的，希望你能喜歡
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截下來了一段看看是否適合你的胃口~

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

⑹ 求化學小常識100條

一、化學之最
1．地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2．地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3．空氣中含量最多的物質是氮氣。
4．天然存在最硬的物質是金剛石。
5． 最簡單的有機物是甲烷。
6．金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7．相對分子質量最小的氧化物是水。
8．相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9．導電性最強的金屬是銀。
10．相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二、填空
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、乾冰：CO2

⑺ 關於化學的笑話或是生活中有關化學的有趣小知識

生活中有關化學的有趣小知識
比如什麼是鹼性食物什麼是酸性食物。。。。。

⑻ 有關化學的生活小常識

1、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。菠菜內、洋蔥、竹筍中含有容豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。

2、鋁對人體健康的危害。鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、凈水劑等被大量使用。

3、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。

(8)化學冷知識擴展閱讀：

1、化學的特點：

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。

2、化學的研究對象：

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

參考資料來源：網路—化學

⑼ 化學冷知識

一、硬水是因為裡面含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，水垢的成分則是由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂在特定條件下生成的碳酸鈣和碳酸鎂，用鹽酸洗一洗就可以啦。