初三化學第一單元總結

Ⅰ 初三化學第一章章末總結

化學復習提綱
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實驗室製法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，乾冰用於人工降雨及做製冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由於缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

希望對你有幫助~~！

Ⅱ 九年級化學下冊第一單元總結

一、教學目標

1.知識目標

了解金屬的物理性質，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；掌握金屬的一些重要化學性質。

2.能力目標

通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，並構建出與金屬材料相關聯的知識體系。

3.情感目標

激勵學生的合作參與意識,在探究活動中增進合作、增進友誼。並使學生體會到化學學科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產生活離不開化學。

二、教學要點

1.金屬的化學性質

2.有關金屬活動性順序的解題思路

三、教學流程

四、教學過程

師：同學們，前面我們學習了金屬和金屬材料，這部分內容與我們的生產、生活有密切的關系。現在我們一起對這部分知識進行回顧和總結。

首先請同學們獨立完成學案上的「自我診斷」。

生：參照「自我診斷」，測評自己對復習目標的達成度。對於出現的疑問，採取看書或小組內交流的形式解決。

(設計意圖：使學生通過回顧教材內容，從知識、技能、方法等方面搞好自我排查，發現自己的不足與存在的問題)

師（出示一根鐵絲和銅絲）：你能區別開鐵絲和銅絲嗎？你是利用了它們的什麼性質把它們區別開的？

生：小組內討論、交流，在此基礎上選派代表發言。

（設計意圖：通過發散性思維訓練，培養學生綜合分析問題和解決問題問題的能力。）

師（提出問題）：相同質量的金屬鎂和鋅分別跟足量的稀硫酸充分反應，你能用圖象表示該反應的情況嗎（橫坐標表示的是稀硫酸的質量，縱坐標表示的是氫氣的質量）？

生：在小組內合作交流的基礎上完成任務，並將結論填寫在學案上。

師（實物投影學生完成的任務）：引導學生總結曲線的斜率和高度分別是由什麼決定的。

（設計意圖：通過進行學法指導，使學生意識到及時總結解題規律的重要性。）

師：通過剛才的系統復習，請同學們嘗試總結本單元的知識網路，並將其寫在學案上。

生：在小組內合作交流的基礎上完成任務，小組選代表到黑板前展示本組完成的知識網路，並且提出自己的疑問和困惑，其他學生答疑、補充、評價。

（設計意圖：解決各組的疑難問題，生成完整的知識網路，培養學生的展示交流與思辨能力。）

師：請同學們打開學案，完成「知能應用」中的內容。

生：自主解答後組內交流（或者班內展示），解決做題過程中遇到的疑難問題。

（設計意圖：使所學知識得以強化，特別是解決生活、社會中遇到的有關問題，做到「從化學走向社會」。在這個過程中，教師要注意引導學生總結解題方法和思路及涉及的知識點，並進一步提升為這一類問題的解題方法和思路。）

師：發放達標測試題，實施達標測試。

生：學生小組內交流、討論，並將小組內不能解決的問題拿到全班同學面前進行討論、解決。並根據各自的課堂表現，對自己從知識與技能掌握、學習方法運用、復習效率等方面進行評價，找出優缺點，有利於改進今後的復習。

（設計意圖：從三維目標考慮，知識與能力方面的達標主要以測試的形式進行，過程與方法、情感態度與價值觀方面的主要通過自評或他評完成。具體評價要從學習方法、學習態度、合作交流、展示表現等方面考慮。）

Ⅲ 初三化學第一單元解析有木有

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初三化學第一單元總結
一、常見物質的化學式
氧氣 氫氣 二氧化碳 碳酸鈣 水
鹽酸 氫氧化鈉 氫氧化銅 硫酸銅
二、常見元素（或原子）的符號
氧 氫 碳 鈣 氯 鈉 銅 硫

第一單元 課題1__《物質的變化和性質》小結
化學是研究物質的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及＿＿＿＿的一門學科。
一、物理變化和化學變化：
1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的變化叫做物理變化。
物理變化如：蘋果榨汁、水結成冰、玻璃破碎、汽油揮發、蠟燭融化、水沸騰、閃爍的霓虹燈、音樂噴泉、滿屋飄香的茅台酒、濕衣服晾、台風、雪災、山體滑坡、碾米、淘米、洗菜、銅抽成銅絲、輪胎爆炸、空氣被液化、電燈通電後發光發熱、海水曬鹽、司馬光砸缸、鑿壁偷光、鐵杵磨成針、碘溶於酒精製成碘酒、瓷碗破碎、海水曬鹽、酒精揮發、滴水成冰、研碎膽礬、金桂飄香、塵土飛揚、雨後彩虹、

2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿的變化叫做化學變化，化學變化又叫做＿＿＿＿＿＿。化學變化特徵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。化學變化伴隨現象有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。化學變化伴隨著能量變化有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。化學變化中＿＿＿＿＿伴隨著發生物理變化；物理變化中＿＿＿＿＿伴隨著發生化學變化
化學變化如：鐵絲生銹、紙張燃燒、燃放煙花、菜刀生銹、液化石油氣燃燒 、米飯煮熟、五光十色的煙火禮花、米飯變餿、火葯爆炸、鐵礦石煉成鐵、森林火災、釀酒、燃放煙花爆竹、油脂和火鹼熬成肥皂、二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁、煤氣燃燒、木材燃燒、火燒赤壁、冬瓜腐爛、蠟燭燃燒、牛奶變酸、米釀成醋、動物呼吸、瓦斯爆炸、塑料降解、

二、化學性質和物理性質：（描述上有「能---」「具有---」「可以---」）
1.化學性質：物質在＿＿＿＿＿＿＿＿中表現出來的性質。如：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性、物質之間能否反應等。
如：鐵絲在潮濕的空氣中能生銹、紙張能燃燒、氧氣能助燃、蠟燭在燃燒時可以產生水和二氧化碳、真金不怕火煉、百煉方能成鋼、紙里包不住火、汽油可燃、氧氣可以支持燃燒、一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合、

2.物理性質：物質＿＿＿＿＿＿＿＿就表現出的性質。如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
如：二氧化碳為無色、無味的氣體、水在4℃是密度為1g/cm3、玻璃易破碎、汽油易揮發
強度高、抗震性好、玉不琢不成器、乾冰能升華吸熱進行人工降雨、食鹽有鹹味、木頭能浮於水上、鈉很軟、水可變成冰、紅棕色的二氧化氮、氧化銅是黑色粉末、

課題2__化學是一門實驗為基礎的科學小結
一、資料：
1．二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性）(白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多)，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2.氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺，木條燃燒越旺，說明氧氣越高），供給呼吸。
二、實驗方案、探究過程----對蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料：
燭芯棉線、外殼石蠟
由石蠟製成
⒉點燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀
＿＿色＿＿態＿＿狀
顏色：＿＿＿＿色
狀態：＿＿＿＿
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
密度比水＿＿，硬度＿＿，＿＿溶於水
⒊
點
燃
蠟
燭
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
發出＿＿色的火焰，＿＿熱、＿＿光，火焰顏色分為三層，第＿＿層最明亮，＿＿層暗，蠟燭逐漸變＿＿，受熱部分時＿＿，冷卻後又＿＿。
石蠟具有＿＿性，其火焰分為＿＿、＿＿、＿＿三層，石蠟的熔點＿＿
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒後取出
火柴桿接觸＿＿部分先變黑
＿＿溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方
燒杯內壁有＿＿＿＿
蠟燭燃燒生成了＿＿
（4）將一個燒杯內壁用澄清的石灰水潤濕，罩在火焰上方
石灰水＿＿＿＿＿＿
蠟燭燃燒生成了＿＿
⒋
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有＿＿＿＿
蠟燭燃燒時先由＿＿態轉變成＿＿態，再＿＿，而後燃燒；石蠟的沸點＿＿
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
＿＿＿＿
點燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入配料而製成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質地較柔軟，難溶於水，密度比水小。
燃燒時：點燃的蠟燭可以持續燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化後的液態石蠟貯於凹槽中，如果吹動蠟燭或受熱不均勻，貯於凹槽中的液體會沿燭體流下，遇冷逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時，用乾冷的燒杯罩在火焰上方，發現燒杯內壁有水霧出現，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒後有水和二氧化碳生成。
熄滅後：蠟燭剛熄滅時，有一縷白煙從燭芯飄出，點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃。
三、探究活動者化學學習的特點：
1.在實驗探究中，一要關注物質＿＿＿＿，如顏色、氣味、狀態、硬度、密度、熔點、沸點等；二要關注物質的＿＿＿＿，如石蠟燃燒時是否熔化等；三要關注物質的＿＿＿＿及其＿＿＿＿，如發光、放熱、有氣體生成等。通過分析比較得出結論。
2.觀察主要指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或藉助儀器了解實驗現象。在學習中，觀察的內容主要有實驗儀器和裝置（儀器安裝的順序和方法）、所用葯品（顏色、狀態、氣味等）、實驗操作（實驗前、實驗中、實驗後及注意事項）、實驗現象（實驗過程中、實驗結束時）。
7.市場上銷售的碳酸飲料中，溶有大量的二氧化碳氣體。請你設計實驗方案驗證打開瓶蓋時冒出的氣泡中含有二氧化碳。將實驗設計及相關內容填入下表中。

四、實驗方案、探究過程——我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同？
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈收集呼出的氣體：用排水法收集2瓶呼出的氣體，放於桌上觀察顏色狀態
氣體為＿＿＿色
呼出的是＿＿＿色的氣體，呼出的氣體大部分＿＿＿溶於水
⑵收集空氣：取2個「空」集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，觀察顏色狀態
氣體為＿＿＿色
空氣是＿＿＿色氣體
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪
盛空氣的集氣瓶內石灰水＿＿＿＿＿，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水＿＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較多的＿＿＿
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較少的＿＿＿
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對著呼氣的玻璃片上出現＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較多的＿＿＿
五、實驗結論：
「兩多一少」——人呼出的氣體中＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿比空氣多，＿＿＿＿＿的含量比空氣少。
六、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。

課題3 《走進化學實驗室》小結
一、初中化學常用儀器：
1.寫出下列儀器的名稱：

＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿

2、.幾種常用儀器使用方法及注意事項：（讀、記、背）
儀器
用途
注意事項
試管
A、用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用
B、溶解少量固體
C、收集少量氣體
A、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。B、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。C、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立(避免管口冷凝水倒流使試管炸裂)。
D、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。E、加熱後不能驟冷（如不能立即用冷水沖洗，防止試管炸裂。F、加熱後的試管不能立即放在實驗台上。
試管夾
用於夾持試管
A、從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）。B、不要把拇指按在試管夾短柄上。C、防止燒損和腐蝕
玻璃棒
用於攪拌、引流（過濾或轉移液體）
A、攪拌不要碰撞容器壁。
B、用後及時擦洗干凈
酒精燈
用於加熱
A、使用時先將燈放穩，燈帽取正放，不能平放以防止滾動。B、使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。C、燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。D、禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。E、禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。F、應用外焰加熱（外焰溫度最高）。G、用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內引起失火）H、用完後，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。I、不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延
膠頭滴管、滴瓶
A膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。
B滴瓶用於盛放少量液體葯品
A、先排盡空氣再吸液。B、豎直懸放在容器口上方，不能伸入容器口或與器壁接觸以免沾污染滴管。C、吸取液體後，應保持橡膠膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；D、除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品（防止試劑相互污染）。E、滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
鐵架台（包括鐵夾和鐵圈）
用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作
A、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
B、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內。
燒杯
用於溶解或配製溶液和較大量試劑的反應容器
受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）
量筒
量取液體的體積
不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配製或稀釋溶液的容器
集氣瓶
A收集或短時間貯存少量氣體。
B作物質在氣體中燃燒的反應器。
A、不能加熱。B、收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。C、在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

蒸發皿
用於蒸發液體或濃縮溶液
A、盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
B、均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，

二、液體試劑的量取：
1.儀器：＿＿＿＿、＿＿＿＿
2.量一定體積液體的步驟：選、慢注、滴加
（1）選擇合適量程的量筒：如有量程分別為10mL、50mL、100mL的量筒，當量取8mL水時選用＿＿＿＿量筒，量取60mL水選用＿＿＿＿量筒。
（2）向量筒內漫漫注入液體，到接近所需體積。
（3）接近刻度時改用＿＿＿＿滴加至所需體積。
注意事項：
讀數時，量筒放平穩，視線應與量筒內液體＿＿＿＿液面的＿＿＿＿處保持＿＿＿＿。
若俯視則讀數偏高，讀數＿＿＿＿液體的實際體積。
若仰視則讀數偏低，讀數＿＿＿＿液體的實際體積。

二、固體葯品的稱量
1儀器：＿＿＿＿、＿＿＿＿（托盤天平只能用於＿＿＿＿的稱量，能稱准到＿＿＿克）
2、稱量的一般步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數記錄、復位（砝碼放回砝碼盒，游碼要回零）
使用托盤天平時，要做到：
（1） ＿＿物＿＿碼：添加砝碼要先＿＿後＿＿，最後移動＿＿＿＿，添加砝碼盒移動游碼砝碼盒游碼用＿＿＿＿，不能用手直接拿砝碼；稱量完畢，砝碼要放回＿＿＿＿，游碼要＿＿＿＿。
讀數時：葯品的質量＝＿＿＿＿讀數+＿＿＿＿讀數；
若左右放顛倒了；葯品的實際質量＝砝碼讀數＿＿＿游碼讀數，
（2）任何葯品都＿＿＿＿（能或不能）直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在＿＿＿＿上稱量，易潮解葯品要放在＿＿＿＿＿＿（如燒杯或表面皿等）中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放＿＿＿＿，再放＿＿＿＿，最後＿＿＿＿。

三、連接儀器裝置：
右圖是常用的製取氣體的裝置，如何將圖中的裝置裝配起來？
1.連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端＿＿＿＿＿，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口＿＿＿＿＿＿＿，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免＿＿＿＿＿＿＿。．
2. 多組儀器裝配順序： 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
四、檢查裝置的氣密性：
1.操作方法：先把導管的一端＿＿＿＿＿，再用手緊貼容器的＿＿＿＿＿。
2.判斷裝置不漏氣的現象：
（1）手緊貼容器的外壁，一會兒導管口有＿＿＿＿＿冒出（如圖甲）。
（2）手離開後，過一會，導管的一端形成一段＿＿＿＿＿（如圖乙）。
3. 如果裝置漏氣，須＿＿＿＿＿＿＿，進行調整、修理或更換，然後才能進行實驗。
五、儀器的洗滌：做實驗必須用干凈的儀器，否則會影響實驗效果。
1.洗滌方法（以試管為例）：
注入半試管水(如果試管內還有廢液，應先倒凈廢液，再洗滌)，振盪後把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用＿＿＿＿＿刷洗。刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。
2.清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不＿＿＿＿＿，也不＿＿＿＿＿，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
3.洗凈後的放置：每次實驗完畢，都應該立即把用過的儀器刷洗干凈，試管＿＿＿＿＿在試管架上，其他儀器放在指定的地方。
六、物質的加熱
1.酒精燈的使用：
使用酒精燈時，先要檢查燈芯。如果燈芯頂端＿＿＿＿＿或已＿＿＿＿＿，要剪去少許使其平整。然後檢查燈里有無酒精。向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈＿＿＿＿＿。
在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向＿＿＿＿的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈＿＿＿＿另一隻酒精燈；用完酒精燈，必須用＿＿＿＿蓋滅，不可用＿＿＿＿＿。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用＿＿＿撲蓋或撒沙土撲滅。
2.給物質加熱：
酒精燈的燈焰分為＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿三個部分。＿＿＿溫度最高，＿＿＿＿＿燃燒不充分，溫度較低，＿＿＿溫度最低。因此，應用＿＿＿＿＿部分進行加熱。把一根火柴梗放在酒精燈的燈焰中(如右圖)，1～2秒鍾後取出來。可以看到，處在火焰＿＿＿＿＿的部分最先碳化。
在用酒精燈給物質加熱時，有以下幾點需要注意：
①給＿＿＿體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；給＿＿＿體加熱可以用＿＿＿＿的試管、蒸發皿等。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等＿＿＿＿＿用酒精燈加熱。
②如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應在加熱前＿＿＿＿，然後加熱，以免容器＿＿＿。
③加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟＿＿＿接觸（防止儀器炸裂），也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用＿＿＿水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗台上，以免＿＿＿實驗台。
④給試管里的固體加熱，應該先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱後，再把燈焰＿＿＿＿在放固體的部位加熱。
⑤給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管＿＿＿＿的＿＿＿。加熱時，使試管傾斜一定角度(約＿＿＿角)。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰＿＿＿＿，加熱時切不可讓試管口朝著＿＿＿和＿＿＿的方向。
七、葯品的取用：
1.實驗室葯品取用規則 ：
（1）取用葯品要做到「三不原則」：
①不能用手＿＿＿＿葯品
②不要把鼻孔＿＿＿＿＿＿去聞葯品（特別是氣體）的氣味。（正確的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔）
③不得＿＿＿＿任何葯品的味道。
（2）注意節約葯品。應該嚴格按照實驗＿＿＿＿＿＿取用葯品。如果沒有說明用量，液體取用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，固體只需＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用剩葯品要做到「三不一要」：
①實驗剩餘的葯品既不能＿＿＿＿＿＿；②也不能隨意＿＿＿＿＿＿；
③更不能＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）實驗中要要注意保護眼睛。
2.固體葯品的取用方法
（1）使用儀器：葯匙或鑷子
取用粉末狀或顆粒狀固體葯品一般用＿＿＿＿。葯匙的兩端為大小兩匙，取葯品量＿＿＿時用大匙，＿＿＿＿時用小匙。 塊狀的葯品(如石灰石等)可用＿＿＿＿夾取。
（2）方法：
粉末狀固體：「一斜二送三直立」．
往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾＿＿＿＿和＿＿＿＿上，先使試管＿＿＿＿，把盛有葯品的葯匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送人＿＿＿＿＿＿，然後使試管＿＿＿＿起來，讓葯品全部落到＿＿＿＿。
塊狀固體和密度較大的金屬顆粒： 「一橫二放三慢豎」．
把塊狀的葯品或密度較大的金屬顆粒放人玻璃容器時，應該先把容器＿＿＿＿，把葯品或金屬顆粒放人＿＿＿＿以後，再把容器＿＿＿＿＿＿＿＿起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的＿＿＿＿，以免＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用過的葯匙或鑷子要立刻用干凈的紙＿＿＿＿＿＿＿＿，以備下次使用。
2.液體葯品的取用
（1）較多量：「一放、二向、三挨、四流」．
液體葯品通常盛在＿＿＿＿里。取用時，先拿下瓶塞，＿＿＿＿在桌上。然後拿起瓶子，標簽＿＿＿＿＿＿，瓶口要緊＿＿＿＿試管口(如圖3)，使液體緩緩地倒人試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。倒完液體，立即＿＿＿＿＿＿＿，把瓶子＿＿＿＿。
（2）較少量：用膠頭滴管吸取．見p圖1-28
滴管是用來＿＿＿＿和＿＿＿＿少量試劑的一種儀器。使用滴管時，用手指捏緊橡膠膠帽，趕出滴管中的＿＿＿＿，然後把滴管伸人試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸人。取出滴管，把它＿＿＿＿放在燒杯上方(不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠橡膠膠帽，試劑便滴人燒杯中(如圖1-28)。
使用滴管時要注意：取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在＿＿，不要＿＿＿＿或＿＿＿＿，防止試液倒流，腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在試驗台或其他地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即＿＿＿＿＿＿＿＿，以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取＿＿＿＿＿＿(滴瓶上的滴管＿＿＿＿用水沖洗)。
（3）極少量：用玻璃棒蘸取．
（4）一定量：量筒（常常與膠頭滴管配合使用）

Ⅳ 誰能給我總結一下人教版化學九年級第一單元的總結啊、

第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

Ⅳ 初中化學每各單元的總結

我給你網址 或者我發到你郵箱吧
http://wenku..com/view/6937d2f34693daef5ef73d98.html
http://blog.sina.com.cn/s/blog_6801f37e0100q63v.html
http://..com/question/354770953.html

Ⅵ 初三化學 1-9 單元 的單元小結

初中化學全面總結
第一單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
4、學習化學的重要途徑——科學探究
5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成 污染及防治
3 .氧氣的性質及製法 （催化劑）
4、常見氣體的檢驗方法
5 氧化反應
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
2 水的凈化
3 愛護水資源
第四單元 物質構成的奧秘
分子 原子 離子 元素 單質 化合物 氧化物 化學式 化合價
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
二 化學方程式
三 化學方程式的計算
四 反應類型
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質（組成結構及化學性質）
二 碳的氧化物 （二氧化碳和一氧化碳）
三 二氧化碳的性質 製法 用途
四 一氧化碳的性質 用途
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
2 滅火的原理：（斷其一即可）
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
3、化學反應中的能量變化
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 （氫氣是最理想的燃料）
第八單元知識點
一、金屬材料 （純金屬和合金）
二、金屬的化學性質
三、常見金屬活動性順序：
四、金屬資源的保護和利用
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
二、溶解度
三、溶質的質量分數
第十單元 《酸鹼鹽》知識點
一、常見的酸及性質
二、常見的鹼及性質
三、常見的鹽及性質
四 復分解反應

Ⅶ 初三上冊化學各單元知識點重點總結

第一至四單元知識點歸納
第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2．物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質，叫做物理性質，主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等；物質必須通過 化學變化 才表現出來性質，叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。
二、基本實驗操作：
1．葯品的取用：
（1）取葯量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。
（2）注意事項：「三不」： 不聞 、 不嘗 、 不摸
（3）取用少量液體葯品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體葯品用 量筒 量取，讀數時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。
2．物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度最高。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄 。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。
3．儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標准：在容器內壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現象： 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5；
結論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的 4/5 。
思考：（1）液面小於五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1．物理性質： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶於水
2．氧氣的化學性質： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。
3．氧氣的製取
（1）工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬於
物理 變化。
（2）實驗室製取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶於水 ；
向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。
（4）操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡 均勻連續 時再收集；
④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質
在反應前後都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應；②都 發熱 。
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等；
2．純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等；
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三單元 自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ，正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ；負
極產生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運動 ；④同種分子化學性質 相同 （「相同」或「不相同」），不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子；原子是 化學變化 的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ；
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果最好的是 蒸餾 。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。
五、愛護水資源
措施：（1）節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標准，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數（核電荷數） ；
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ；

二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數（即 質子 數）的一類 原子 的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個 原子 。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數 小於 （填大於、小於或等於）4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數 大於或等於 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數為 8 （He為 2 ），在反應中 不易得失 電子，性質 穩定 。
三.元素周期表規律：
1.橫行（周期）： 電子層 數即周期數，在同一周期中， 電子層 數相同，
最外層電子數 逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數 相等，元素的 化學性質 相似。
註：原子序數＝ 核電荷 數 （質子數）
四.離子：
1．帶電的 原子 或 原子團 。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等；②電子數及最外層電子數 不相同 （填相同或不相同）
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大於 電子數 質子數 小於 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ，化合物中化合價代數和為 零 。
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯 +n 價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯 —（8-n） 價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯 +3
價，表示為 Al ；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。
六、化學式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種 物質 （表示 水 ）
②表示物質是由什麼 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）
（2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ）
②表示分子的結構（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成）
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；
乾冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；
氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；
硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；
錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4

Ⅷ 初三化學第一單元小結

第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。