燃燒熱的熱化學方程式

1. 燃燒熱的化學方程式怎麼寫

定義
在25℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol

要點
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．

2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）

3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成氧化物。

4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）

5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）

注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的。

註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。

2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差

3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值

4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時

用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助

2. 燃燒熱與熱化學反應方程式和表示熱化學反應方程式怎麼區分

燃燒熱是1mol反應物生成穩定的物質所放出的能量 熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。
方程式兩邊的能量應該是守恆的
一、熱化學方程式
1.定義
表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。
意義：不僅表明化學反應中存在物質質量的變化，同時也表明了化學反應中存在能量的變化。
2.書寫注意點：
①要註明反應物和生成物的聚集狀態，因為物質呈現哪一種聚集狀態，與它們所具有的能量有關。即：反應物的物質相同、狀態不同、△H也不同。
②要註明反應溫度和壓強（若為同素異形體，要註明名稱）。因為△H的大小和反應的溫度、壓強有關。如不特別註明，即表示在101KPa和25℃。
③熱化學方程式中的計量數不表示分子個數，而是表示物質的量，故化學計量數可以是整數，也可以是分數，相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，其△H也同等倍數的改變。

3. 熱反應方程式、熱化學方程式、燃燒熱方程式、燃燒的反應方程式。這些有什麼不同

熱反應方程式這個高中化學基本上不會用這個詞，它跟熱化學方程式是一樣的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意標明物質的狀態，和反應的焓變（在高中化學中就是反應熱）
熱化學方程式的系數代表的是該物質的物質的量，所以方程式可以同時乘以或除以某一個數值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
燃燒熱是指
1mol可燃物
與
氧氣
進行燃燒反應生成
穩定的氧化物
時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1，生成的物質必須是穩定的氧化物。如生成的水必須是液態的，如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳。C→CO2（氣），H→H2O(液)，S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的，系數可以是整數，也可以是分數。
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式，注意標明反應條件，系數必須是整數。

4. 燃燒熱的熱化學反應方程式

燃燒熱的要點：1mol可燃物,完全燃燒（否掉A）,生成穩定的氧化物（否掉B）.
你說的對,燃燒熱的熱化學方程式中可燃物系數為1.

5. 物質燃燒的熱化學方程式和燃燒熱的熱化學方程式相同嗎

不同
燃燒熱是指
在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
所以燃燒熱的熱化學方程式中的燃燒物的化學計量數一定是1,也就是1mol該燃燒物
例如 H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1

而相對的例如2H2(g)＋ O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol－1
3(g)＋ 3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4 kJ·mol－1
這一類的稱為物質燃燒的熱化學方程式

當然物質燃燒的熱化學方程式包括 物質燃燒熱的熱化學方程式

6. 燃燒熱和中和熱化學方程式寫法有什麼不同

燃燒熱和中和熱不同，燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生成1mol H2O(l)所放出的熱量來定義的。因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質或生成1mol H2O(l)為標准來配平其餘物質的化學計量數。

H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ，而是指「1mol反應」。所謂1mol反應可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反應，也可以是2 mol H2和1mol O2起反應，前者放熱286 kJ，後者放熱572 kJ。這種單位表示方法是1977國際純粹與應用化學(IUPAC)物理化學分會所推薦的。所以△H應和化學方程式相對應，以使「1mol反應」有明確的含義，籠統地說反應熱是多少kJ/mol容易引起誤解。

7. 氨氣的燃燒熱的熱化學方程式

前者的能量只需註明放熱多少，不需要用正負表示，後者需要用正負表示它是吸熱還是放熱

8. 燃燒熱，中和熱是指什麼熱化學方程式怎麼書寫

在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的
氧化物
時所放出的熱量，叫做該物質的
燃燒熱
．單位為kj/mol

在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水為基準．
1)
△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」
；若為吸熱反應，△h為「＋」
。△h的單位一般為
kj/mol
。
(2)
反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3)
物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4）
熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）
相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反應熱△h的單位kj/mol
中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指「每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反應」，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
」的物質的量。
（7）
不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全轉化為
2mol
so3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為q
，
因反應不能完全轉化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
兩反應的反應熱的關系為
a
＜
b

9. 熱化學方程式和燃燒熱化學方程式的區別

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式：
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol燃燒熱方程式是熱化學方程式裡面的其中之一，如還有中和熱方程式。