化學常見物質的顏色

Ⅰ 高中化學常見物質顏色

1.紅色：
Fe(SCN)2+(血紅色)
Cu2O(磚紅色)
Fe2O3(紅棕色)
紅磷(紅棕色)
液溴(深紅棕色)
Fe(OH)3(紅褐色)
I2的CCl4溶液(紫紅色)
KMnO4-(紫紅色)
在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色：
溴水
K2Cr2O7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色
*甲基橙在pH
3.3~4.4的溶液中呈橙色
3.黃色：
AgI(黃色)
AgBr(淺黃色)
K2CrO4(黃色)
Na2O2(淡黃色)
S(黃色)
FeS2(黃色)
久置濃HNO3(溶有NO2)
工業濃鹽酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黃色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色：
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
FeSO4·7H2O
Cl2(黃綠色)
F2(淡黃綠色)
Cr2O3
5.藍色：
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Cu2+的水溶液
I2與澱粉的混合物.
6.紫色：
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8--10)
Fe3+與苯酚的混合物
7.黑色：
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
CuO
MnO2
C粉.
8.白色：
Fe(OH)2
AgOH
無水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl
BaSO4
CaCO3
CaSO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
三溴苯酚
MgO
MgCO3
絕大部分金屬等.
9.灰色：
Se
Fe(OH)2變成Fe(OH)3
的中間產物灰綠
10.棕色：
CuCl2晶體棕黃色
FeCl3晶體棕紅色
11.金色：
銫、金
12.褐色：
Ag2O
溶解了溴的溴苯
碘酒
說明：
①元素基本上按周期表的族序數排列
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：
鑭系錒系及下表物質，Cu
紫紅，O2
無，Au
黃，S
黃，B
黃或黑，F2
淡黃綠，C（石墨）黑，Cl2
黃綠，C（金剛石）無，Br2
紅棕，Si
灰黑，I2
紫黑，H2
無，稀有氣體無，P
白、黃、紅棕
。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：白
，NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2
棕紅，N2O5和P2O5
白，N2O3
暗藍，ClO2
黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
淺黃，PbO
黃，K2O
黃，Pb3O4
紅，K2O2
橙，Rb2O
亮黃，Rb2O2
棕，Cs2O
橙紅，Cs2O2
黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：
MnO
綠，CuO
黑，MnO2黑，Ag2O
棕黑，FeO
黑，ZnO
白，Fe3O4
黑，Hg2O
黑，Fe2O3
紅棕，HgO
紅或黃，Cu2O
紅，V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
CsOH
亮黃
Fe(OH)3紅褐
HNO2
溶液亮藍
Cu(OH)2
藍
Hg(OH)2
桔紅
五、鹽大多數白色或無色
主要例外：
K2S
棕黃，CuFeS2
黃，KHS
黃，ZnS
白，Al2S3
黃，Ag2S
黑，MnS
淺紅，CdS
黃，FeS
黑棕，SnS
棕，FeS2
黃，Sb2S3
黑或橙紅，CoS
黑，HgS
紅，NiS
黑，PbS
黑，CuS、Cu2S
黑，Bi2S3
黑，FeCl3·6H2O
棕黃，Na3P
紅，FeSO4·9H2O
藍綠，NaBiO3
黃，Fe2（SO4）3·9H2O
棕黃，MnCl2
粉紅，Fe3C
灰，MnSO4
淡紅，FeCO3
灰，Ag2CO3
黃，Fe（SCN）3
暗紅，Ag3PO4
黃，CuCl2
棕黃，AgF
黃，CuCl2·7H2O
藍綠，AgCl
白，CuSO4
白，AgBr
淺黃，CuSO4·5H2O
藍，AgI
黃，Cu2（OH）2CO3
暗綠。
鹽溶液中離子特色：
NO2-
淺黃
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+
藍
MnO4-
紫紅
[CuCl4]2-
黃
MnO42-
綠
[Cu（NH3）4]2+
深藍
Cr2O72-
橙紅
Fe2+
淺綠
CrO42-
黃
Fe3+
棕黃
非金屬互化物：PCl3
無，XeF2、XeF4、XeF6
無，PCl5
淺黃，氯水
黃綠，CCl4
無，溴水
黃—橙，CS2
無，碘水
黃褐，SiC
無或黑，溴的有機溶液，橙紅—紅棕，SiF4
無，I2的有機溶液
紫紅。
六、其它
甲基橙
橙
CXHY（烴）、CXHYOZ
無（有些固體白色）
石蕊試液
紫
大多數鹵代烴
無（有些固體白色）
石蕊試紙
藍或紅
果糖
無
石蕊遇酸
變紅
葡萄糖
白
石蕊遇鹼
變藍
蔗糖
無
酚酞
無
麥芽糖
白
酚酞遇鹼
紅
澱粉
白
蛋白質遇濃HNO3變黃
纖維素
白
I2遇澱粉
變藍
TNT
淡黃
Fe3+遇酚酞溶液
紫

Ⅱ 化學中各種物質的顏色有哪些

1，紫色：高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。

2，藍色：膽礬

礬，別名：石膽、藍礬。本品為硫酸鹽類礦物膽礬的晶體，或為人工製成的含水硫酸銅。主產於雲南、山西。

3，深藍色：硫酸四氨合銅

硫酸四氨合銅是深藍色正交晶體， 溶於水，不溶於乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有機溶劑。常由由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得晶體。常用作殺蟲劑、媒染劑在鹼性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素。

4，淡藍色：氫氧化銅

氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

5，綠色：綠礬

七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，分子量為278.05。 對人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。

Ⅲ 初中化學，常見的物質顏色有哪些。要全

初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3
2、綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4.5H2O
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4
5、淡黃色固體：硫磺S
6、無色固體：冰H2O，乾冰CO2，金剛石 C
7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬
8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH)3
10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水H2O，雙氧水 H2O2
12、藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)2
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 KMnO4
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、紅色溶液：硫氰化鐵溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 NO2
18、黃綠色氣體：氯氣Cl2
19、無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫HCl氣體等大多數氣體。

Ⅳ 初中化學常見物質的顏色顏色

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

Ⅳ 化學常見物質的顏色（最全面）

顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

下面以顏色為標准分類
1、紅色：
Fe(SCN)]2(血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3 水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3.
每個地方的顏色略有差異 樓主還需自己以後以老師為准

Ⅵ 初中化學常見化學物質的顏色歸納

初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

Ⅶ 高中化學常見物質的顏色

黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黃色：Mg3N2
棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）
紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）
棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐）
藍色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液在鹼性環境中，Cu2+的稀溶液

Ⅷ 初中化學常見物質顏色

1、固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵

綠色固體：鹼式碳酸銅

藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀

淡黃色固體：硫磺

無色固體：冰，乾冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂

2、液體的顏色

無色液體：水，雙氧水

藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

3、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

4、元素

元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同，因此元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計個數。

適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個數。

適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前後元素種類不變

元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

元素周期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個周期16個族

3

、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

Ⅸ 初中化學常見物質的顏色

Solid：
I₂
紫黑；ICl
暗紅；IBr
暗灰；IF₃
黃色；ICl₃
橙；I₂O5
白；
I₂O4
黃(離子晶體)；I4O9
黃(離子晶體).
Liquid：
Br₂
紅棕；BrF₃
淺黃綠；IBr₃
棕；Cl₂O6暗紅；Cl₂O7
無色油狀；HClO₄
無色粘稠狀；(SCN)₂
黃色油狀.
Gas：
F₂
淺黃；(CN)₂無色；Cl₂
黃綠；I₂(g)
紫；BrF
紅棕；BrCl
紅；Cl2O
黃紅；ClO₂
黃色；Br₂O
深棕；(SCN)n
磚紅色固體.
★氧族(英VIA)：
Solid：
S
淡黃；Se
灰,褐；Te
無色金屬光澤；
Na₂S,(NH4)₂S,K₂S,BaS
白,可溶；ZnS
白↓；
MnS
肉紅↓；FeS
黑↓；PbS
黑↓；CdS
黃↓；Sb₂S₃
橘紅↓；
SnS
褐色↓；HgS
黑(沉澱),紅(硃砂)；Ag₂S
黑↓；CuS
黑↓；
Na₂S2O3
白；Na₂S₂O4
白；
SeO₂
白,易揮發；
SeBr₂
紅；SeBr4
黃；TeO₂
白加熱變黃；H₂TeO₃
白；
TeBr₂
棕；TeBr₄
橙；TeI4
灰黑；
PoO₂
低溫黃(面心立方),高溫紅(四方)；
SO₃
無色；SeO₃
無色易潮解；TeO₃
橙色；H6TeO6
無色.
Liquid：
H₂O
無色；純H₂O₂
淡藍色粘稠；CrO(O₂)₂(aq)
藍；純H₂SO₄
無色油狀；SO₃2-(aq)
無色；SO42-(aq)
無色；SeO₂(l)
橙；TeO₂(l)
深紅.
Gas：O₂
無色；O₃低濃度無色,高濃度淡藍(魚腥味)；S₂(g)
黃,上淺下深；H₂S
無色；SO₂
無色；H₂Se
無色；H₂Te
無色.
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
鹵化硫(未註明者均為無色)：
★碳族(英IVA)：
Solid：
C(金剛石)
無色透明；C(石墨)
黑色金屬光澤；Si
灰黑色金屬光澤；
Ge
灰白；Sn
銀白；Pb
暗灰；
SiO₂
無色透明；H₂SiO₃
無色透明膠狀↓；Na₂SiF6
白晶；
GeO
黑；GeO₂
白；SnO
黑；SnO₂
白；Sn(OH)₂
白↓；
PbO黃或黃紅；Pb₂O₃
橙；Pb₃O4
紅；PbO₂
棕；CBr4
淡黃；
CI4
淡紅；GeI₂
橙；GeBr₂
黃；GeF4
白；GeBr4
灰白；
GeI4
黃；SnF₂
白；SnCl₂
白；SnBr₂
淡黃；SnI₂
橙；
SnF4
白；SnBr4
無色；SnI4
紅；PbF₂
無色↓；PbCl₂
白↓；
PbBr₂
白；PbI₂
金黃；PbF4
無色；GeS
紅；GeS₂
白；
SnS
棕↓；SnS₂
金黃（俗稱「金粉」）↓；PbS
黑↓；
PbS₂
紅褐；Pb(NO₃)₂
無色；Pb(Ac)₂•₃H₂O
無色晶體；
PbSO4
白↓；PbCO₃
白↓；Pb(OH)₂
白↓；Pb₃(CO₃)₂(OH)₂
鉛白↓；PbCrO₄
亮黃↓.
Liquid：
CCl₄
無色；CS₂
無色；GeCl₄
無色；SnCl₄
無色；PbCl₄
無色.
★鐵系(第四周期VIII族)：
鐵化合物：
Fe2+
淺綠；[Fe(H₂O)6]3+
淺紫；[Fe(OH)(H₂O)5]2+
黃；
FeO₄
2-
紫紅；FeO
黑；Fe₂O₃
暗紅；Fe(OH)₂
白↓；
Fe(OH)₃
棕紅↓；FeCl₃
棕紅晶體；無水FeSO₄
白；
FeSO₄
•7H₂O
綠；K₄
[Fe(CN)6](黃血鹽)
黃色晶體；
K₃[Fe(CN)6](赤血鹽)
紅色晶體；Fe₂[Fe(CN)6]
普魯士藍↓；
Fe[Fe(CN)6]
黑↓；Fe(C5H5)₂(二茂鐵)
橙黃色晶體；
M₂Fe6(SO₄
)₄
(OH)12(黃鐵礬,M=NH₄
,Na,K)
淺黃色晶體；
Fe(CO)5
黃色液體.
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