化學電子層

『壹』 【化學】電子層的排布【求助】

1.電子排布滿足三規律
Pauli不相容原理，能量最低原理，Hund規則
；Fe的26個電子排布，需要先弄清楚原子軌道，再依次排進去
2.正離子或離子團就是陽離子，負離子或離子團就是陰離子
3.
1s2
2s2
2p6
3s2
這就是電子排布，其中1s2
1代表第一層，s代表s軌道，2代表這個軌道裡面兩個電子
這是大學無機化學的內容，但是不是很難，如果高中搞懂了，對你的高中化學來說絕對大幫助，因為高中階段的化學大多數無機

『貳』 化學電子層排布規律是什麼

1 泡利不相容原理（Pauli』s exclusion principle）指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子。又稱泡利原理、不相容原理引。一個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子。如氦原子的兩個電子，都在第一層（K層），電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子，每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n^2個。
2能量最低原理 自然界一個普遍的規律是「能量越低越穩定」。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理、和洪特規則的條件下，電子優先佔據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處於最低，這樣的狀態是原子的基態。
3洪特規則 在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多佔不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩餘2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。

但是在高位的電子層中需要科學家重新發現規則

其中1 2 3為高中理科要求且只符合前36號元素。
37號起有的電子有新的排列方式

『叄』 化學電子層問題

首先，電子層，第一層命名為K層，第二層命名為L層，第三層為M層，依次類推
其次，L層就是第二層應該有s和p兩個亞層，其中s一根軌道，p三根軌道。根據電子排布規律，只有一個空軌道，必須是先填滿s軌道（2個電子），再填充p的兩根軌道（每根各一個電子，也是2個），所以最外層是4個電子
加上第一層的2個電子一共是6個電子，推出是碳
同理的話M層這樣的情況就是硅

『肆』 化學怎麼看電子層數

化學性質首先取決於最外層電子數，最外層電子數相同的的情況下，電子層數越多失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越弱，氧化性越弱。

『伍』 化學 電子層

M層
最外層時 2 8 8
次外層時 2 8 18 8

『陸』 高中化學能層和能級區別和關系分別是什麼電子層和能層是什麼關系

能層即電子抄層，也就是所謂襲的主量子數。按照電子能量的高低和離核的遠近將電子分為不同的電子層。

結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同，可以通過四個量子數區別。

通俗地講，就是能層（電子層）、能級（又稱為亞層，同一層上電子的能量仍然有差別，又分為亞層。能級如表示為2p，即第二電子層的p亞層）、軌道（s、p、d、f能級依次有1、3、5、7個軌道，同一能級的不同軌道的能量相同）、自旋方向（同一軌道最多容納自旋方向不同的兩個電子）。這樣所有電子都可以區分了。

拓展資料

四個量子數中對應的關系有：

主量子數——電子層；主量子數n為1,2,3對應電子層K，L，M……，也等於能級組序數。

角量子數——電子亞層；角量子數l為0，1，2，3對應s,p,d ，f 能級(能級：能量不同的狀態）

能級組：將能量相近的軌道歸為一組，能級組序號與主量子數相同。如第三能級組：3s,3p，主量子數為3，電子層數為3。

『柒』 關於化學的電子層

M層做次外層時，最多十八個 ，但是當M層是最外層的時候，只能是8個電子，

你畫的圖，+8要用圓圈圈起來

滿意請採納~

『捌』 化學元素周期表電子層K，L，M，N，O，P是 什麼意思

為電子在原子中處於不同的能級狀態。

電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

(8)化學電子層擴展閱讀：

電子層的相關情況：

1、電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。

2、K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

3、主量子數n決定電子出現幾率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；角量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量。

『玖』 化學元素的電子層排列

還是以一個高中生的經歷給你講吧!電子核外分布的原則是能級，用不同的量子數來描述。比如"主量子數」就是我們所熟悉的電子層數，用n表示，有k,l,m,n,o,p,q...然後是角量子數，就是電子壓層，也就是你看到的spdf之類。基本情況可以理解為電子層中有電子亞層，電子亞層中有分布電子軌道，每根軌道最多可以運行相反方向的兩個電子。s,p,d,f四個亞層中分別有1，3，5，7根軌道，也就是說s,p,d,f最多可以容納2，6，10，14個電子。至於你看到的化學書上的外層核外電子排布，就又比較深奧了，說個一般的規律吧z=0.7n+l，n是電子層數，k,l,m,n分別對應1，2，3，4.l對應亞層，spdf分別對應0123。算出這些後知道z值，比一比就知道哪個亞層在前面了，z越小能量越低，越靠近原子核。我也不可能全部給你講，買本書去看吧！高中生不該只沉浸於課本哦！