化學選修物質結構與性質

1. 化學高考選修物質結構與性質題

這一道題一般是考選修4中關於官能團的性質。熟悉並掌握各種官能團的性內質以及變化容規律，掌握一些常見的化學反應的特殊特徵。比如銀鏡反應之類的特點，這些反應需要什麼樣的官能團，在什麼樣的條件下才能進行，對於催化劑有什麼樣的要求等等。

2. 高中化學選修 物質結構與性質的講解 詳細點

電負性
周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① L.C.鮑林提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②R.S.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③A.L.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，周期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.0）；周期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鈁是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的類型。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主

電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）= 已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解： α=132/10000=1.32%
答： 它的電離度是1.32%。
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解： α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答： 該溶液中氟化氫的電離度為10%。
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。如果還不太明白，我就給你一個網址， http://www.hpe.cn/manager/UPFILE/makefile/kexue/2005824190.ppt#261,6,幻燈片 6

3. 人教版的化學選修3《物質結構與性質》什麼時候學

你好，我剛上高三，最重要的是化學選修4（化學反應原理），高二一開始就學，學得十分細，好像比必修還細。選修3《物質結構與性質》倒不是特別重要，高二上下學期都學了，大概花了一個多月學完了。不知你們學不學選修五，我們高二下學的，是有機化學，也挺重要的的。

4. 化學選修3物質結構與性質

A的基態原子有3個不同的能級，A只能是1s2
2s2
2p2，所以6號元素，C
C是1s2
2s2
2p4，所以8號元素，O
D是Mg（應該是C(2-)離子D(2+)
離子具有相同的、穩定的電子層結構）
E外圍電子排布式為3d8
4s2，是28號Ni
B介於A、C之間，B是N
A：C
B：N
C：O
D：Mg
E：Ni

5. 高中化學，選修課，《物質結構與性質》。 解釋一下答案。

中心S 以sp3 雜化，一共四個軌道，本應該是正四面體，但是因為有一個軌道只有電子沒有成鍵，所以三角錐形

6. 【化學--選修物質結構與性質】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題： 元素 A B

A的基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，得到A的基態電子排布式1s²2s²2p³，為N元素；B基態原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素；C態原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價，說明最外層有1或2個電子，如為2，則為Zn，但化合價只有+2價，則應為[Ar]3d¹⁰4s¹，即Cu元素，
（1）B基態原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）在氨水中，由於N和O的非金屬性較強，可形成氫鍵，溶液中存在的氫鍵有：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等，N的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子後，為正四面體結構，鍵角變大，
故答案為：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-；變大；
（3）生成的配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄，存在的化學鍵有配位鍵和離子鍵，其中中心原子與配體之間以配位鍵相結合，銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄；中心原子與配體之間以配位鍵相結合，銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合；
（4）①為氨氣②為乙炔③為甲烷，④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp³雜化形成化學鍵，在乙炔中，含有一個碳碳三鍵（其中一個為σ鍵，另兩個為π鍵）和兩個碳氫單鍵（均為σ鍵），故答案為：①③④；3；2．

7. 化學選修 物質結構與性質

「在沒有外在磁場條件下,位於同一能級(n,l 相同)的電子能量相同」是指同一原子的不同電子，處於同一能級上時（如1s2,2p3,3d4等，總之這些電子各自所在的能級n值相同，l 也相同，而不是指n=l），他們能量相等。
你的問題「已知當角量子數l取n個值是0,1,2,3,4,..(n-1),那麼n,l 怎會取到相同值呢?! 」是對某一個電子而發的。對於某個電子，n和l 的確不會相等。

8. 化學晶體結構是哪一本選修講的是「物質結構與性質」嗎

化學晶體結構是哪一本選修講的是「物質結構與性質」
首先要看你高中主要學的是哪本書，如果都學了就要看你覺得哪本書更容易，或者說哪本書更有感覺。如果這樣能做出選擇最好。

如果你覺得兩本書都差不多難以抉擇的話，我要說的是有機化學這本書是學起來容易題目難，結構與性質是學起來難以理解但題目容易。詳細的說就是有機化學的題目都是推斷題，需要你活用所學的知識；而結構與性質就是書上內容有些難以理解，但只要你把整本書都理解透了，拿分一般是很容易的，而且考試時間花的也比較少（我當時就看中了這個優點，做理綜卷子你懂的）

總之就是不管你選了哪本書就應該舍棄另外一本，專心攻克你所選擇的書的題，因為考試的時候時間是不夠你把兩道題都想一遍的。

9. 高中化學選修物質結構與性質

最早的模型可以追溯到德莫克利特的原子模型,他提出這個模型純粹基於想像.他認為物質是由不可再分的名為"原子"的小顆粒組成,而且原子有不同的形態,如我們被凍傷時就是銳利的冷原子作用在我們皮膚上的結果.但同時期的以亞里士多德為代表的哲學家都不贊成他,他們推崇的是"元素說",即世間萬物都是由氣、火、水、土四種元素構成的而且物質是可以無限再分割的。德莫克利特因此受到迫害，為了堅持原子說，不被假象所迷惑，他挖掉了自己的雙眼。
「元素說」占統治地位長達十餘個世紀，直到1803年道爾頓的原子模型提出，人們才開始再次重視到「原子「這一微小而神秘的顆粒。
道爾頓提出原子模型雖然多半處於想像，但也有符合科學研究基本原則的地方，所以是合理的想像。他在喝茶時發現，茶香可以自由飄散到整個屋子，於是很自然地可以聯想到，茶香中其實含有無數的茶分子，這樣才可能飄散。於是他提出的原子模型如下：原子是構成物質的基本粒子，它非常小，不可再分，內部沒有任何結構，就像一個小球一樣。
到了1904年，湯姆生做了加熱金屬絲的實驗，他發現金屬絲經加熱後釋放出帶負電的小顆粒，可以使熒光物質發光。這種帶電的小顆粒不可能是原子，因為按照道爾頓的模型，原子是不帶電的。但這種粒子又顯然來自金屬原子，這說明應該存在一種更小的粒子，湯姆生將其命名為電子。
湯姆生的原子模型是：原子由帶正電荷的主體和帶負電荷的電子組成，電子像鑲嵌在蛋糕中的葡萄乾那樣處於正電荷的「海洋」中。這個模型中電子與正電荷的分布是處於想像的，因為沒有實驗證明。
但是，1911年，盧瑟夫用一個放射源發射帶正電的α粒子轟擊金箔，發現大多數α粒子一穿而過，少量α粒子發生偏轉，個別α粒子甚至反向「彈」回。這與湯姆生的模型矛盾：因為如果原子內正電荷是均勻分布的，那麼α粒子受的庫侖力應該是均衡的，不會出現偏轉和彈回。這說明原子內部一定有一個帶正電荷的、幾乎占原子全部質量的體積很小的核。
盧瑟夫的原子模型是：原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核集中了原子的絕大多數質量和全部的正電荷，電子在原子核外繞原子核轉動。
1913年，玻爾對盧瑟夫的模型進行了修正，認為電子在原子核外按一定軌道排列，就像太陽系中行星的軌道一樣。這個模型和我們在初中化學課上學的原子模型基本相同。我們也可以揣測這個模型是怎樣得出的：在化學反應過程中，每種原子似乎總是得到（或失去）一定數量的電子，而這些電子數量比原子本身具有的電子數量少得多，這說明原子外的電子似乎是分層排列的，反應時最先失去的是最外層的電子（具體證明電子分層排列的實驗我不太清楚）。
隨著量子力學的提出，原有的原子結構也開始受到挑戰。當人們通過理論推導和電子衍射實驗後開始認識到，電子和光子一樣，既是波又是粒子。而且根據不確定性原理，不可能同時知道電子的位置和速度，電子以接近光速的速度在原子核外高速運動，並無確定的圓周軌道可循。電子在原子核外好象是一層雲霧，既「電子雲」，電子雲「濃」的地方說明電子在此處出現的概率大，反之則說明電子出現的概率小。這就是1935年提出的電子雲模型。至此，人類對原子結構的認識算是有了一個比較滿意的答案。道爾頓原子模型 （ 1803 年）：原子是組成物質的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。

湯姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

盧瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等於原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。

玻爾原子模型 （ 1913 年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。

電子雲模型 （ 1927 年—— 1935 年）：現代物質結構學說。