化學初三實驗
主要的化學實驗就是氧氣的製取，氫氣的製取，二氧化碳的製取。氧氣的製取有很多方法： 1、用雙氧水加二氧化錳作催化劑，這樣加快反應的速率，利用排水法和向上排空氣法收集氧氣（氧氣的密度比空氣大）。 2、用高錳酸鉀制氧氣，首先檢查氣密性，然後用小紙條將高錳酸鉀粉末試管底部，用帶玻璃導管的香膠塞堵住試管口，要注意的是玻璃導管只露出瓶塞一公分即可。然後將試管固定在鐵架台上，瓶口略向下傾斜(若向上傾斜，加熱的空氣會在試管口凝結成水滴，小水珠滑落到熾熱試管底部，導致試管炸裂)，利用向上排空氣法和排水法收集氣體，利用排水法收集氧氣時，將導管放入水中，看見有氣體均勻放出就說明氧氣很純凈。結束時應先將導管移出水面，在熄滅酒精燈。若順序顛倒，會導致水倒流回試管底部，導致試管炸裂。這個裝置中，一定要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵住試管口發生危險。 3、用氯酸鉀加熱分解，用二氧化錳作催化劑，方法同上。 氧氣的檢驗，用點燃的木條伸入集氣瓶口，木條復燃，說明是氧氣而且是純氧。 氫氣的製取，利用固體和液體的反應，通常用硫酸和鋅粒反應。 要點：鋅粒要放在試管口，讓其滑落到試管底部，在加硫酸時，液體不得超過試管的1/3的高速。利用排水法和向上排空氣法收集氫氣。檢驗氫氣純度：有爆鳴聲說明不純，如出現噗噗的聲音，氫氣純凈。 二氧化碳，利用石灰石和鹽酸反應 原理同上 只能用向上排空氣法，因為二氧化碳易溶於水。乾燥用濃硫酸乾燥。檢驗是否集滿，用燃著的木條放在瓶口，如果火焰熄滅說明集滿。二氧化碳的檢驗：通入澄清石灰水，如變渾濁，說明是二氧化碳。
B. 初三化學實驗
1.吸收空氣中的二氧化碳
2。盡量讓產生的二氧化碳從溶液中排出。
3。吸水
4。防止空氣中的二氧化碳被D中的鹼石灰吸收，影響實驗結果
5.88.33%
6。有部分二氧化碳沒有被D中鹼石灰吸收。或有部分二氧化碳溶解在溶液中。
C. 初中化學家庭小實驗有哪些全部
（1）紙杯燒水——水的沸點是100攝氏度,水沸騰時只吸熱不升溫,而這個溫度沒達到紙的著火點,所以紙當然不會著了~
補充一點知識,燃燒的必要條件:
1.有可燃物
2.達到一定的溫度,即著火點
3.有氧氣(其實有時候燃燒也不需要氧氣的,但大多數情況是這樣的)
只有這樣才可以燃燒,紙沒有滿足條見2,所以不燃燒~ （2）變胖的雞蛋——本實驗演示了碳酸鈣與酸的反應，以及由滲透壓引起水的擴散，所用物品均為生活用品，現象明顯，生動有趣。 實驗原理： 白色的蛋殼之所以不見，是因為被醋酸溶解。蛋殼是由碳酸鈣所構成，而從蛋殼中冒出來的泡泡，則是溶解反應中所產生的二氧化碳造成的氣泡。（3）物質在水中的分解狀況——接觸面積越大，物質溶解越快
不同物質的溶解度不同
食鹽的溶解度隨溫度的變化不大 （4）自製酸鹼指示劑——實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，主要是花青素。花青素在不同的酸鹼環境中，能呈現出不同的顏色，因此，可利用來做酸鹼指示劑。實驗用品： 1、 實驗員准備試管，燒杯，試管刷，試管架，玻璃棒，研缽，膠頭滴管，紗布，燒杯，試劑瓶，酒精溶液(酒精與水的體積比為1:1)，稀鹽酸，白醋，氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，氯化鈉溶液，蒸餾水。 2、 學生自己准備（每組准備2種）紫苞菜，胡蘿卜，各種花瓣，植物葉子等。 （提前布置）實驗過程：一、學生檢查實驗桌上實驗室提供的實驗用品是否齊全、完好、干凈。二、學生展示自己准備的用品，老師檢查。三、安全強調，因有酸鹼葯品和玻璃儀器，要注意實驗人生安全和儀器安全。四、指示劑的製取步驟。 1、取一些紫苞菜在研缽中搗爛，然後加入5ml酒精溶液，攪拌，使其充分接觸2－5分鍾。 2、用多層紗布過濾，得到紫苞菜色素的酒精溶液。將濾液裝在試劑瓶中，並放在桌上備用。 3、仔細觀察試劑瓶中裝有的濾液的（自製酸鹼指示劑）的顏色，記入下表中。 4、取出6支試管，分別加入2－－3ml稀鹽酸，白醋，稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，氯化鈉溶液，蒸餾水，然後分別滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液，振盪後放置在試管架上數秒鍾後，觀察現象並記入下表中。 現 象自製指示劑本身的顏色 白 醋 鹽 酸澄 清 石灰 水氫 氧 化鈉 溶 液氯 化 鈉溶 液 蒸 餾 水自 制 指示 劑 1 自 制 指示 劑 2 5、用其他自備植物花、葉等代替紫苞菜重做上述實驗，（得到自製指示劑2）。觀察現象並記錄上表中的。五、整理實驗用品。 1、用試管刷清洗玻璃儀器，將廢液倒入廢液缸中。 2、將所制指示劑放人指定容器中。 3、整理實驗用品，將其恢復實驗前的擺放位置。注意事項： 1、用研缽一定要將所研物質研碎、研細。 2、用酒精溶液吸取色素時，最好使其充分接觸5分鍾以上，使色素被充分吸收。 3、兩種液體不要混合，以免出現實驗現象雷同。 4、實驗時安全第一。1）紅蘿卜皮： 刮下紅蘿卜的紅皮，用95％酒精浸泡一天左右，過濾後取它的濾液。按檢驗的需要製作pH1～14的標准溶液若干個。每個標准溶液取10mL，分別加入試管中，各試管中加入紅蘿卜皮浸泡液（即酸鹼指示劑）10滴，用橡皮塞塞緊，作為標准樣品。在測定某溶液的酸鹼度時，加入上述紅蘿卜皮指示劑，當發生顏色變化時，跟上述製得的標准樣品的顏色作比較，就能確定待測溶液的pH值大致范圍。紅蘿卜皮浸泡液實測的結果是pH值在6以下時顯紅色，pH值在6～8時顯紫紅色，pH值在8～10時顯綠色，pH值在10以上時顯黃色。（2）紫草： 在中葯店買50g紫草，取5克，用50％酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分為二，一份加入極少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液剛變紅色，這是紅色的紫草試液；另一份加極少量氫氧化鈉稀溶液到溶液剛變藍色，這是藍色的紫草試液。把濾紙剪成條狀，一半浸入紅色紫草試液中，另一半浸入藍色紫草試液中，片刻後取出晾乾，就能分別替代紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙（變色范圍和使用方法跟石蕊試紙相同）。（3）紫色捲心菜： 取約250g紫色捲心菜，洗凈後切碎，放在大燒杯或不銹鋼鍋內，加水到浸沒1／2菜葉，加熱煮沸10分鍾，並不斷攪拌菜葉。再把煮後的捲心菜汁濾入一隻容器中，放置到室溫後裝瓶。得到的紫色捲心菜濾汁可以用作酸鹼指示劑。使用時可參照上述操作（1）的方法，先制幾個標准pH值樣品，用於不同pH值的檢驗。也可以把濾紙剪成條狀，浸在紫色捲心菜汁內，浸透後取出晾乾，再次浸泡、晾乾1～2遍，得到自製的pH試紙。該指示劑的顯色情況如下。pH值小於3時顯紅色，pH值在3～5時顯淺紫色，pH值在6～7時顯藍色，pH值在8～9時顯青綠色，pH值在10～12時顯綠色，pH值大於13時顯黃色。（4）米莧菜： 把250g紅色米莧洗凈切碎，放在約500g水中加熱煮沸約10分鍾，濾去殘渣，就得到紅色的酸鹼指示劑。它的變色范圍是pH值小於2時顯紫紅色，pH值在2～4時顯玫瑰紅色，pH值在5～7時顯洋紅、酒紅色，pH值在7～9時顯黃色，pH值在9～13時顯黃綠色，pH值大於14時顯亮黃色。@（5）咖喱粉： 取一葯匙咖喱粉，用50％的酒精調成糊狀，塗在一塊白布的兩面。放置一段時間後用水沖去多餘的咖喱粉，白布被染成黃色，這就製成一塊可以多次反復使用的酸鹼指示布。它遇鹼性溶液呈紅色，遇酸性溶液呈黃褐色。每次用完後，用水把布上的酸性或鹼性物質漂洗干凈，指示布又恢復原來的黃色，可以供下次使用。【說明】（1）米莧菜等汁中含有果膠、糖粉、澱粉等，用普通過濾法不能使濾液變得澄清。為了減少菜汁內有效成份見光分解、被氧化，菜汁不用過濾，煮沸後用涼水迅速冷卻，立即用於顯色，效果較好。（2）月季花、菊花、喇叭花、絲瓜花、一串紅、牽牛花、鳳仙花等浸出液在酸性溶液或鹼性溶液里會明顯地顯示不同的顏色。只要把這些花切碎搗爛，用酒精浸制，所得浸泡液也可以用作酸鹼指示劑。
D. 初三化學的一個小實驗
1.2.帶火星木條復燃
3.氧氣性質比較活潑，可支持然手
4.高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳
5.高錳酸鉀==△錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
過氧化氫==二氧化錳 水+氧氣
分解反應
6.催化作用
E. 初三有哪些化學實驗
主要的化學實驗就是氧氣的製取，氫氣的製取，二氧化碳的製取。下面就分別說說。
氧氣的製取有很多方法：
1、用雙氧水加二氧化錳作催化劑，這樣加快反應的速率，利用排水法和向上排空氣法收集氧氣（氧氣的密度比空氣大）。
2、用高錳酸鉀制氧氣，首先檢查氣密性，然後用小紙條將高錳酸鉀粉末試管底部，用帶玻璃導管的香膠塞堵住試管口，要注意的是玻璃導管只露出瓶塞一公分即可。然後將試管固定在鐵架台上，瓶口略向下傾斜(若向上傾斜，加熱的空氣會在試管口凝結成水滴，小水珠滑落到熾熱試管底部，導致試管炸裂)，利用向上排空氣法和排水法收集氣體，利用排水法收集氧氣時，將導管放入水中，看見有氣體均勻放出就說明氧氣很純凈。結束時應先將導管移出水面，在熄滅酒精燈。若順序顛倒，會導致水倒流回試管底部，導致試管炸裂。這個裝置中，一定要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵住試管口發生危險。
3、用氯酸鉀加熱分解，用二氧化錳作催化劑，方法同上。
氧氣的檢驗，用點燃的木條伸入集氣瓶口，木條復燃，說明是氧氣而且是純氧。
氫氣的製取，利用固體和液體的反應，通常用硫酸和鋅粒反應。
要點：鋅粒要放在試管口，讓其滑落到試管底部，在加硫酸時，液體不得超過試管的1/3的高速。利用排水法和向上排空氣法收集氫氣。檢驗氫氣純度：有爆鳴聲說明不純，如出現噗噗的聲音，氫氣純凈。
二氧化碳，利用石灰石和鹽酸反應 原理同上
只能用向上排空氣法，因為二氧化碳易溶於水。乾燥用濃硫酸乾燥。檢驗是否集滿，用燃著的木條放在瓶口，如果火焰熄滅說明集滿。二氧化碳的檢驗：通入澄清石灰水，如變渾濁，說明是二氧化碳。
F. 初三化學有哪些簡單有趣的小實驗
初三化學可以在家做的簡單有趣的小實驗：花露水與水混合、自製簡易凈水器、石墨導電實驗、雞蛋殼與酸的反應、自製汽水等等。
1、花露水與水混合
實驗用品：花露水瓶一個（瓶頸細長，195 mL）、過期花露水約半瓶。
實驗步驟：在空的花露水瓶里倒入約半瓶水，再慢慢倒入約半瓶花露水至瓶口，用大拇指堵住瓶口，把瓶子倒置，然後正放，重復2次，使瓶內液體混合均勻，觀察液面是否低於瓶口。
實驗現象：液面明顯低於瓶口
2、自製簡易凈水器
取一個空塑料飲料瓶，剪去底部，瓶口用帶導管的單孔塞塞緊，將瓶子倒置，瓶內由下向上分層放置洗凈的膨鬆棉、紗布、活性炭、石英沙、小卵石等，就得到一簡易的凈水器。
實驗說明：
①小卵石、石英沙要洗干凈，小卵石、石英沙起過濾作用。
②家中如果沒有帶導管的單孔塞，可以在瓶蓋上打幾個小孔替代帶導管的單孔塞。
③實驗物品較多，學生之間可以互相合作，如：家裡有棉花的學生可多帶些棉花。
3、石墨導電實驗
把一根石墨電極或6B的鉛筆芯和導線連接在一起，接通電源後，燈泡是否發亮？這個實驗說明了什麼？
實驗說明：
①從廢舊干電池中拆取石墨電極，市場上6B鉛筆芯不常見。
②可利用手電筒里的干電池及小燈泡。
③可用單面膠帶紙把電池、銅絲、小燈泡等固定住。
4、雞蛋殼與酸的反應
取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然後加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。仔細觀察有什麼現象發生。根據實驗現象推測雞蛋殼里可能含有什麼物質。
實驗說明：
①可以在家裡製取澄清石灰水。有些食品乾燥劑的主要成分為生石灰，如波力海苔中的「強力乾燥劑」。取一隻玻璃杯，加入約半杯水，再加入一包「強力乾燥劑」，用筷子攪拌，靜置。注意觀察生石灰與水反應時的放熱現象。
②家裡沒有玻璃片時可用小鏡子代替。
③還可以做澄清石灰水中吹入的實驗。
5、自製汽水
在約500 mL的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5 g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5 g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱。半小時後，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。
G. 初三化學實驗具體步驟
1
熄滅酒精燈
從水中拿出導管
2控制反應速率
1檢查試驗裝置。
4整理試驗器材
二氧化錳純度對實驗的影響
4溫度，二氧化錳純度
雙氧水濃度
H. 初中化學實驗有哪些
1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。
2、鐵在純氧內中劇烈燃燒容，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。
4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。
5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。
6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
7、銅與氧氣的反應
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：
I. 初三化學學生實驗有哪些
· 硫的燃燒(09-12-17)
· 液體葯品的取用（用滴管吸取）(09-12-17)
· 液體葯品的取用（量取）(09-12-17)
· 液體葯品的取用（傾倒）(09-12-17)
· 粉末狀固體的取用(09-12-17)
· 固體與液體發生化學反應 氣體與溶液發生化學反應(09-12-17)
· 固體的溶解(09-12-17)
· 用研缽粉碎固體(09-12-17)
· 過濾(09-12-17)
· 可燃物在氧氣中的燃燒(09-12-17)
· 木炭吸附溶液中的色素(09-12-07)
· 實驗室製取二氧化碳(09-12-07)
· 二氧化碳性質的系列實驗(09-12-07)
· 鎂條在空氣中燃燒反應前後的質量變化(09-11-11)
· 氫氣還原氧氣銅(09-11-11)
· 氫氣的性質(09-11-11)
· 實驗室製取少量蒸餾水(09-11-11)
· 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣(09-11-11)
· 鐵絲在氧氣中的燃燒(09-11-11)
· 膽礬溶液中加入氫氧化鈉溶液發生化學反應(09-11-11)
· 用肥皂水區分軟、硬水(09-11-11)
· 分子運動(09-11-11)
· 催化劑及其催化作用(09-11-11)
· 空氣中氧氣含量的測定(09-11-11)
· 質量守恆定律的系列實驗(09-11-11)
· 電解水的實驗(09-09-15)
· 實驗室製取氧氣(09-09-15)
· 儀器的洗滌(09-09-15)
· 酒精燈與用酒精燈加熱(09-09-15)
· 葯品的取用(09-09-15)
· 物質的性質和變化(09-09-15)
· 走進化學實驗室(09-09-15)
· 一氧化碳的燃燒(09-08-17)
· 燃燒的條件(09-08-17)
· 三支蠟燭燃燒的現象為什麼不同(09-08-17)
· 泡沫滅火器原理(09-08-17)
· 粉塵爆炸實驗(09-08-17)
· 硫酸銅溶液與鐵反應前後的質量守恆(09-08-17)
· 為什麼「鹽酸與碳酸鈉反應前後的質量不同」(09-08-17)
· 鎂條在空氣中燃燒反應前後的質量變化(09-08-17)
· 二氧化碳溶於水生成碳酸(09-08-17)
· 氫氣在空氣里燃燒(09-08-17)
· 氫氣與空氣的融和物達到爆炸范圍遇明火發生爆炸(09-08-17)
這是我在人教網的化學實驗里弄來的，但是只有初中上學期的
J. 初中所有的化學實驗
一、 初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
4 回復：初3化學資料整理•••••
十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水