九年級化學筆記

A. 誰有九年級上化學前兩章的筆記啊不要什麼知識點，要的就是前兩章的內容，誰有啊給一下啦，謝謝咯。

我是學理科的,我有.

B. 初三化學重點關鍵筆記。。全部我初三沒聽課現在你幫助

九年級化學知識點匯總
（空氣，氧氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達到著火點
滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。
6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸
氧氣的化學性質
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
化學方程式為：
②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2。化學方程式為：
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量 ，（用於發令槍）化學方程式為：
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）化學方程式為：
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。
化學方程式為：
⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃燒

（水）

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________
5、電解水中正極產生 ，負極產生 ，體積比（分子個數比）為 ，質量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：
6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）
1、常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。
化學性質：在常溫下碳的化學性質__________
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________
當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________
現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體
木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性質：能溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰」 用途：滅火，溫室里作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
化學性質： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)__________________；加熱又變為 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。
（3）跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________
現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式) _____________________________
3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質
① 可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________
② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
(寫方程式)________________________
現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

3、防止鐵製品生綉的方法：(1)保持鐵製品表面的潔凈和乾燥，(2)在鐵製品的表面塗上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。） (3)製成合金,
除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。
生鐵和鋼的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。
5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _____________________________

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的__________反應，生成一層緻密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
該反應的化學方程式為：________________________________

（常見的酸）
1、酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。如鹽酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣 里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸露置在空氣里，不會變質，但質量減輕，溶質的質量分數減小。
3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的乾燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並用玻棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
濃硫酸露置在空氣中，不會變質，但質量增加，溶質的質量分數減小
4、酸的性質，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；
（2）酸與金屬發生置換（H之前的與酸反應，H後的不反應）
鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鋅和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸與金屬氧化物反應（寫化學方程式)
鹽酸清洗鐵銹： ________________________________
氧化銅和硫酸 __________________________________
（4）酸與鹼反應（寫化學方程式)
鹽酸中和氫氧化鈉：____________________________________
氫氧化銅和硫酸：_______________________________________
（5）酸與鹽反應
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶於酸

（常見的鹼）
鹼是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、氫氧化鈉（俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式：NaOH）
物理性質： 白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易_______
稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用於肥皂、石油、造紙等工業
二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應（無明顯現象）
氫氧化鈉露置於空氣中而變質 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氫氧化鈉與三氧化硫反應 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗稱石灰水 化學式Ca（OH）2 ）
白色粉末狀固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應製得。
用途：熟石灰可用於建築業、可做工業原料制氫氧化鈉等，在農業上可降低土壤酸性，配製農葯波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工業上以水、石灰石和純鹼這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應製取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按製取順序書寫）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。這3個反應依次屬於分解反應、化合反應、復分解反應。
長期盛放石灰水的試劑瓶內壁上有一些白色物質，這是因為空氣的CO2 與石灰水反應，生成的碳酸鈣CaCO3 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請寫出方程式：____________
鹼的性質：
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出OH―
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應 因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO2 、SO2 反應
熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性鈉放在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的葯物治療胃酸過多 ：反應為：_____________________
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

（常見的鹽）
1、 鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的化合物。
2、 食鹽溶液和硝酸銀反應： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸鈉的化學式為Na2CO3，俗稱是純鹼，蘇打。我國著名化學家侯德榜在改進純鹼的生產方面，有傑出的貢獻。
注意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯鹼性，故鑒別碳酸鈉和鹼不能使用酸鹼指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ，石灰水變渾濁（白色沉澱） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸鈣 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和鹽酸反應製取二氧化碳，化學方程式為: _____________________________
工業上高溫煅燒石灰石來製取生石灰，即氧化鈣，反應為：____________________
6、鹽的化學性質（可溶性鹽）
（1）跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）鹽與酸反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽與鹼反應
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽與鹽反應
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、鹼、鹽在水裡可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導電。

（（分子、原子、離子、元素、化合價）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。物質由什麼樣的微粒組成就由什麼微粒保持其化學性質。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
2、原子是化學變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是一個比值。相對分子質量的單位是「1」。
原子中： 相對原子質量=質子數+中子數
核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（ 原子不顯電性）
3、 離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內質子數多於核外電子數），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；帶負電的粒子叫作陰離子（核內質子數少於核外電子數） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負電荷數目相等，所以溶液不顯電性
4、元素：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3

5、化合價
常見元素的化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
離子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 價K、Na、Ag、H ；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3價 Al ；+4價 Si ；+5價 P
O一般為-2價 ，Cl 一般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫亞鐵 ，
常見原子團的符號和化合價
6、物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、大部分固態非金屬。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構成的。在化學變化中，分子可以再分
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

7、原子結構示意圖，核外電子總數等於核內質子數，如
17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子

離子結構示意圖，核外電子總數不等於核內質子數，如
氯原子和氯離子由於核內質子數相等，所以是同種元素，但最外層電子數不相等，所以化學性質不一樣

（元素符號，化學式 ）
1、 元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。
如H：氫元素 一個氫原子
但是加上系數，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數。
2、化學式的意義：宏觀：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，
微觀：表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。加上系數只表微觀不表宏觀。
如： CO2 ：①二氧化碳氣體 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的
③一個二氧化碳分子 ④一個二氧化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構成的
而 2CO2 表示兩個二氧化碳分子
3、化學符號中數字的含義
①前面 ： 表示粒子的個數 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合價 如 Fe(+2)2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價
③右下角：分子中所含原子的個數 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
④右上角：離子所帶電荷數 如 Mg2＋ 一個鎂離子帶兩個單位正電荷

（溶液）
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
2、溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
3、溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
4、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）
7、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
理解「固體溶解度」必須把握四點：
（1）溫度（2）100克溶劑（3）達到飽和狀態（4）溶解的溶質的質量。
8、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。
10、固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01

12、溶質的質量分數= ×100% 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

（物質常見的性質）
1、氧化性，還原性
氧化性：物質得到氧的性質，還原性 物質失去氧的性質，在一個反應中，有物質得到氧就有物質失去氧 ，
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被還原，做氧化劑，體現氧化性，發生還原反應
CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現還原性，發生氧化反應
2、金屬活動性
默寫金屬活動順序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣
排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來

(實驗部分)
1、粗鹽提純 步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量並計算粗鹽的產率。
實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
其中四次使用玻璃棒：1、溶解時攪拌——加快溶解速度 2、過濾時——引流
3、蒸發時攪拌——防止局部溫度過高，造成液滴飛濺， 4、轉移食鹽固體
過濾時操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
2、氧氣的製法
①、發生裝置：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
②收集方法：氧氣密度比空氣大用向上排空氣法； 難或不溶於水用排水法收集
氣體的相對分子質量大於空氣的平均相對分子質量（29）；則氣體密度大於空氣密度 氧氣的相對分子質量為32，由於向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集
實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反應步驟：a. 檢驗反應裝置的氣密性；
b. 按照要求安裝反應儀器；
c. 裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用葯匙或者紙槽；
d. 首先預熱，然後對准固體下方固定加熱；
e．如果用排水法收集，當導管連續、均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；
f. 用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然後熄滅酒精燈；
（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）
g. 待反應儀器冷卻後，進行拆洗。
注意事項：
①如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；
②試管應略微向下傾斜（防止冷凝水迴流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；
③如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，並且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。用帶火星的木條置於集氣瓶口驗滿。收集完畢，集氣瓶正放於實驗台上（氧氣密度比空氣大）。
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）製取氧氣，裝置如右圖
反應為：________________________

3、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl—
收集方法：向上排空氣法（因為CO2 可溶於水，故不能使用排水法收集）
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此裝置，長頸漏斗下端要伸入液面以下

4、溶液的酸鹼度檢驗
溶液的酸鹼度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強；pH升高加鹼（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上（絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去），然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。
5、常見離子的檢驗
Cl-檢驗是：先加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，再滴加稀HNO3，白色沉澱不溶解，則證明含有Cl-
SO42-檢驗是：先加入Ba(NO3)2 ，產生白色沉澱，再滴加稀HNO3，沉澱不溶解，則證明含有SO42-
CO32-檢驗是：先加入HCl，產生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32-
NH4+檢驗是：先加入NaOH，微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，
則證明含有NH4+。
H＋（酸） 檢驗：①使紫色石蕊試液變紅②與活潑金屬產生氣泡（氫氣）
OH― （鹼）檢驗：②是紫色石蕊試液變藍②使酚酞試液變紅③與CuSO4 反應產生藍色沉澱
從顏色判斷：Fe2＋ 淺綠色 Fe3＋黃色 Cu2＋ 藍色
6、常見物質的鑒別或檢驗
氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶，看是否復燃
二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振盪，看石灰水是否變渾濁
碳酸鈉：①加入少量稀鹽酸，看是否產生使石灰水變渾濁的氣體②加入石灰水，看是否有白色沉澱（變渾濁）
氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色固體，不溶於水 ，但可溶於酸，在溶液中是藍色沉澱。
碳酸鈣CaCO3 白色固體 ，與鹽酸反應放出二氧化碳氣體
BaSO4 AgCl 白色沉澱，不溶於水，不溶於酸
7、氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物）
8、氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。
--以上的希望對你有幫助----

C. 九年級的化學，材料分類。材料的用途，O2，CO2的反應，物質的顏色。筆記。急急急急！

普利斯特里對氧氣的發現
化學方程式為2HgO=加熱=2Hg+O2↑
與鉀的反應

4K+O2=2K2O
鉀的表面變暗


2K+O2=K2O2


K+O2=KO2（超氧化鉀）


與鈉的反應
4Na+O2=2Na2O
鈉的表面變暗

產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末

與鎂的反應
2Mg+O2=點燃=2MgO
劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。

與鋁的反應
4Al+3O2=點燃=2Al2O3
發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。

與鐵的反應


（鐵銹的形成）


3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒

與鋅的反應
2Zn+O2=點燃=2ZnO

與銅的反應
加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
與氫氣的反應

2H2+O2=點燃=2H2O

安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰，生成水並放出大量的熱。[

與碳的反應

C+O2=點燃=CO2

劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。[9]

2C+O2=點燃=2CO （氧氣不充足時）


與硫的反應

S+O2=點燃=SO2

在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰；在純氧中燃燒得更旺，發出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體[10]。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色，褪色的品紅溶液加熱後顏色又恢復為紅色。

硫在氧氣中燃燒

與紅磷的反應

4P+5O2=點燃=2P2O5

發出耀眼白光，放熱，生成大量白煙。

與白磷的反應

白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。

與氮氣的反應

N2+O2=高溫或放電=2NO

常見物質的顏色
1、黑色固體：鐵粉 Fe 木炭 C 氧化銅 CuO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 石墨

2、紅色固體：銅粉 Cu 氧化鐵 Fe2O3 紅磷

3、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH)3

4、藍色固體：氫氧化銅 Cu(OH)2 膽礬 CuSo4·5H2O

5、黃色固體：硫磺 S

6、暗紫色固體：高錳酸鉀 KMnO4

7、藍色溶液：硫酸銅溶液 CuSO4

8、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液 FeSO4 氯化亞鐵溶液 FeCl2

9、棕黃色溶液：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)3 氯化鐵溶液 FeCl3

10、紅棕色氣體：NO2

11、具有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl

12、無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

電解硫酸銅溶液

2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑

電解水

2H2O=通電=2H2+O2↑

光合作用總反應式

6CO2+6H2O— 光，葉綠素 →C6H12O6+6O2↑

co2的化學方程式
實驗製取、
可由碳在過量的空氣中燃燒（註：碳在氧不足的情況下會和CO2反應成有毒的CO氣體，所以空氣要過量），即碳與氧產生化合反應：C+O2=（條件：點燃）=CO2
2、將大理石、石灰石、白雲石（主要成分均為CaCO3）煅燒或者將碳酸鹽與酸的作用而得。是石灰、發酵等工業的副產品。
工業副產品：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
實驗中常見製取CO2，是將碳酸鈣與稀鹽酸進行復分解反應（註：濃鹽酸有揮發性，會使收集到的二氧化碳不純，所以要用稀鹽酸）化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

方程式
由於碳酸很不穩定，容易分解：
H2CO3==== H2O + CO2↑
所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑
二氧化碳能與水反應形成碳酸：
CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱：
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O
如果二氧化碳過量會有：
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳會使燒鹼變質：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳過量：
Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3
即：
NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳和金屬鎂反應：
2Mg + CO2（過量） ==點燃==2MgO + C
Mg + CO2（少量） ==點燃==MgO + CO
工業製法：高溫煅燒石灰石：
CaCO3==高溫== CaO + CO2↑
實驗室製法：
CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
C+O2==點燃==CO2
二氧化碳與一氧化碳的互相轉化：
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點燃==2CO2