實驗室制乙炔的化學方程式

1. 實驗室製取乙炔的方法。

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.在常溫下,電石跟水的反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應較平穩.通常,乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔.如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的.因為在有水存在的情況下,CaO不可能是鈣的最終產物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的.正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔,可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集.乙炔只微溶於水,應排水收集.用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器,塊狀電石和水在常溫下即能發生反應,表面上似乎符合啟普發生器的使用條件,但當關閉啟普發生器的活塞時,乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應,就是說,關閉活塞後,乙炔不能完全停止發生.這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出.平時,我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果.如果小量製取乙炔時,也可以用試管配單孔塞作反應容器,但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花,以阻止泡沫進入導氣管.

2. 乙炔的實驗室製取的化學方程式

乙炔又稱電石氣。

結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。

化學式C2H2

分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。

乙炔的實驗室製法

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：

CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO

是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

3. 實驗室制乙炔的化學方程式類型

（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ，
故答案為：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO ₄ 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，Cu ²⁺ +H ₂ S=CuS↓+2H ⁺ ，防止干擾後續檢驗實驗；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應，裝置C中觀察到的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br ₂ +CH≡CH-→CHBr ₂ -CHBr ₂ ；
故答案為：溶液褪色．

4. 實驗室制乙炔的方程式

乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2
+
2H2O=C2H2↑
+
Ca(OH)2
電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物
致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等雜質
工業上常利用天然氣熱裂或部分氧化制備

5. 制備乙炔氣體的化學方程式

（1）實驗室中用碳化鈣與水反應生成乙炔，反應的化學方程式為：CaC ₂ +2H ₂ O→Ca（OH）版 ₂ +CH≡CH↑，故答案權為：CaC ₂ +2H ₂ O→Ca（OH） ₂ +CH≡CH↑；
（2）依據分析可知，利用飽和食鹽水代替水，使得反應緩慢，故答案為：飽和食鹽水；
（3）甲醇具有還原性，能被氧化生成甲醛，故答案為：CH ₄ O．

6. 實驗室制乙炔的化學方程式是什麼

1. 製取乙炔用塊狀電石和飽和食鹽水為原料。

2. CaC2+2H2O→CH三CH （氣體）+Ca(OH)2

3. 操作步驟及注意事項:

   ①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水。

   ②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花。

   ③實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率。

7. 實驗室制乙炔的化學方程式為

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

不能，
產生的Ca(OH)2 是微溶於水的，容易將長頸漏斗堵塞，造成反應的中斷
不能，
啟普發生器只適合反應較慢的制氣體反應，而制乙炔反應太快，
控制分液漏斗，緩慢加水
防止未反應的電石（CaC2），隨水溢出
電石一般含有雜質，生成H2S和PH3 等刺激性氣體

寫的字太多了，難怪沒人回答
建議樓主以後 這樣的問題給點分，
給5分10分 都行

8. 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

9. 實驗室中製取乙炔的化學方程式

CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
製取CH≡CH時，用的是飽和食鹽水,以防反應過於劇烈，另外不能使用啟普發生器哦。。會堵塞的，因為有氫氧化鈣的。