化學必修一試卷

❶ 高中化學必修一試題（帶答案）

高中化學必修1模塊試題下載：
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（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）.doc (57.5 KB)

（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

❷ 高一人教版必修一化學試卷

http://www.zxxk.com/Html/Channel_10/Class418/Class426/55995320071227133900.Html

http://www.zbjy.cn/content/200810/172102.shtml

http://www.qfsky.com/downx/view_35425.html

http://www.shulihua.net/Html/gzhuaxue/200812/130687.html

http://www.ehuaxue.com/Soft/ShowSoft.asp?SoftID=1156

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❸ 人教版高一化學必修一試題

高一化學《必修1》期末考試試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時間90分鍾，總分100分）
可能用到的相對原子質量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（選擇題 共50分）
一、（本題包括10小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）
1.下列物質中,不屬於合金的是（ ）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而製成的，這種物質是（ ）
A．硫酸 B．燒鹼 C．鹽酸 D．氫氟酸
3．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．實驗室中的葯品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分葯品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做「硫酸的性質」的實驗時，某同學取用BaCl2溶液後，應把它放回的位置是（ ）

5．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D 用小蘇打發酵面團製作饅頭
6．下列說法或做法正確的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉澱，所以硅酸的酸性小於碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等於7，酸雨的PH小於7
7．以下實驗裝置一般不用於分離物質的是（ ）

A B C D
8．某同學弄清氨的噴泉實驗原理後有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那麼下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是：（ ）
A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
9．純鹼和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（ ）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉澱
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
10．鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）C
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小於水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
二、（本題包括5題，只有一個選項符合題意。每小題4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標准狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標准狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
12．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（ ）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
第Ⅱ卷（非選擇題 共50 20分）
三．( 本題包括3小題，共35分)
16．（6分）洪災過後，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]製取漂白粉，化學反應方程式為 ；漂白粉的有效成分是（填化學式） 。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是。

17．（13分）化學科學在葯物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
。
（2）（5分）現有一瓶胃舒平葯片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現象）：
將葯片碾碎，
則說明其主要成分為氫氧化鋁。
（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2 氧化成Fe3 ，寫出相關的離子反應方程式：__________________________________________ ______。
檢驗Fe3 常用的試劑除鹼外，還可以用 （填化學式），現象是 。
18．（16分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）實驗室里，常用加熱 的混合物的方法製取氣體C，常採用
法來收集。
四． ( 本題包括1小題，共15分)

19． (15分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括弧內：
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
（1）濃硫酸可以乾燥氫氣（ ）
（2）濃硫酸使木條變黑（ ）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應（ ）
Ⅱ．現用該濃硫酸配製100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 葯匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配製稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有
（寫儀器名稱）；
(2)經計算，配製100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒；
附加題（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後，溶液中的金屬離子不可能是（ ）
A. 僅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 僅有Cu2 和Fe2 D. 僅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱後無明顯現象發生。當加入一種鹽後，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一乾燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一後，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標准狀況下計算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能確定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間後，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：
6．(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用「線橋法」表示出電子轉移情況：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。
(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為 mol
焦作市2008-2009學年(上)高一期末考試化學《必修1》
試題參考答案及評分標准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）將葯片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現白色沉澱，後沉澱溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分, 答案合理均給分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均給分)；
KSCN (2分)；溶液變為血紅色 （2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）銨鹽和鹼【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空氣法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 5.4（3分），①（2分）
附加題答案：（共20分。1～5 每小題3分，第6題5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O

6． (1) (2分)
（單、雙線橋皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5

❹ 高一化學必修一試題

《離子反應》測試題

一、選擇題（每題只有一個正確選項）
1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量

《離子反應》測試題

請將選擇題答案填入下表：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案

19、書寫離子方程式：
⑴將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱為止，請寫出發生反應的離子方程式 ；在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式
20、⑴在澱粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液呈藍色，這是因為
（用離子方程式表示）。
⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為
（用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是：
（用離子方程式表示）
21、配平下列化學方程式，並回答下列有關問題。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應中，若有 21 mol 電子轉移時，生成 H3PO4 為 mol，被還原的HNO3 為
g。
③上述反應中，當生成 1.8 mol Fe3＋ 時，放出NO的體積（標准狀況）為 L，消耗的HNO3 為 mol。
22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

23、NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，反應後B元素以BO 的形式存在於溶液中，
此反應的離子方程式為： ；
⑵該反應與溶液酸鹼度有關。pH越小，反應速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質（鹼性環境，反應後B仍以BO 存於溶液中）。此反應的離子方程式為 。
24、有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化後的溶液分別做以下兩個實驗：
①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，然後加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生。
②濃縮後加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是
⑵寫出實驗①中有關的離子方程式 ；
實驗②中的反應離子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中「↓」表示生成沉澱或微溶化合物，「－」表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是

⑵寫出下列反應的離子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、強鹼性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化後，加Ba(NO3)2 溶液無淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象），然後開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生一種氣體，最後沉澱量逐漸減少至消失。
則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時，沉澱會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉澱 0.187克，則原溶液中是否含有Cl－？請通過計算說明理由。

《物質的量》測試題
[測試題]
—、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
1．據報導，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18O2)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子數為NA
B.1.8g重氧氣物質的量為0.1mol
C.11.2L重氧氣所含的分子數為0.5NA
D.18g重氧氣所含的原子數為NA
2．標准狀況下，aL氣體x2和bL氣體y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知當消耗6.72LCl2時(標准狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學式為
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl03，現測得C1O-與C103-離子物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應 時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配製的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配製鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配製鹽酸溶液，定容時仰視容量瓶刻度線
C.稱量4gNaOH配製0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤
D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶並定容至刻度線
7．有5瓶溶液分別是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序為
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全後，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要確定反應生成物中A和B 的化合價，至少還需知道的數據是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物質的量 D.HCL和H2SO4的物質的量濃度
9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.6.4g銅與硫反應時，失去的電子數為0.1NA
B.1mol過氧化鈉與水反應，轉移的電子數為2NA
C.20℃、1.01×105Pa時，0.5mol氦氣含的質子數為2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時耗氧氣的分子數為NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
11.下列說法中，正確的是
A.氫氧化銅、磷酸、硫酸的摩爾質量相同，都是98g
B.一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C.碳酸鈣、碳酸氫鉀以及氮化鎂(Mg3N2)的摩爾質量之比即是它們相對分子質量之比，恰好等於1∶1∶1
D.10g氖氣約含有3.01×1023個氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標准狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑。然後把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bS、cs，則a、b、c三者關系為
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一帶活塞的密閉器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態1自發反應到狀態2的變化曲線如圖所示。該反應[A(g)+B(g)