影響化學平衡移動的因素
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動.
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態（即百分組成）
Ⅱ 化學平衡的影響因素有哪些
影響化學平衡的外界因素有濃度、壓強、溫度等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
Ⅲ 影響化學平衡移動因素是什麼
五． 溫度對化學平衡的影響
可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這一關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
J K
自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性 質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。
六． 壓力對化學平衡的影響
壓力有分壓和總壓兩個含義。故壓力對化學平衡的影響應分為組分氣體分壓對化學平衡的影響和系統總壓對平衡的影響兩個方面來討論。上面我們討論的濃度對平衡的影響完全適用於分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可導出p=cRT的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應前後氣體分子的總數是否變化。為加深理解這一關系，我們可以利用分壓pi與總壓p的關系式——xip=pi——將分壓平衡常數表達式作適當變形如下：
Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v•∏xivi
定義∏xivi≡Jx ，上式可改為：
Kp= Jx•p∑v
這表明：在一定溫度時，若反應前後氣體分子總數不變，∑vi=0，則Jx•p0=Jx=Kp ，Jx是一個常數，表明平衡不會隨系統總壓的改變而發生改變；若反應前後氣體分子總數有變化，∑vi≠0，Jx的變化就與p∑v的變化有關：若∑vi 〉0，即反應後氣體分子總數增加，總壓p增大時，p∑v的值將變大，由於Jx•p∑v是一個常數，Jx就應變小；以及∑vi 〈 0，p增大以及p減小平衡移動的方向。
例如，對於合成氨反應N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g），∑vi 〈 0，增大總壓，平衡向右移動。下表是按方程式計量系數配比的氮氣和氫氣反應合成氨的體積分數受系統總壓影響的熱力學計算結果：
總壓對反應N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g）的影響（200℃，[N2]：[H2]=1：3）
總壓p/pΘ 10 50 100 300 600 1000
NH3的體積分數φ（NH3）/% 50.7 74.4 81.5 90.0 95.4 98.3
七． 濃度對化學平衡的影響
勒沙特列原理定性地概括了溫度對化學平衡的影響。下面我們給出定量計算的方程。
溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函數，隨溫度變化而變化（溫度變化引起氣體體積的變化的效應應當歸如上一小節進行討論）。
由 △rGmΘ=-RT㏑KΘ；△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ
得 -RT㏑KΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ
△rHmΘ
RT
△rSmΘ
R
㏑KΘ= -
設T1下平衡常數為K1，T2下平衡常數為K2，且T1 〉T2，記住我們假設焓變和熵變不隨溫度變化而變化，我們可得到：
△rSmΘ（298K）
R
△rHmΘ（298K）
RT1
㏑K1Θ≈ -
△rSmΘ（298K）
R
△rHmΘ（298K）
RT2
㏑K2Θ≈ -
用後式減前式即得：
K2Θ
K1Θ
-△rHmΘ（298K）
R
T1–T2
T1T2
㏑≈
或
K2Θ
K1Θ
△rHmΘ（298K）
R
T2–T1
T1T2
㏑≈
此式表明，溫度對平衡常數的影響與反應的焓變的正負號是有關的，對於吸熱反應，反應焓為正值，溫度升高，平衡常數增大，對於放熱反應，反應焓為負值，溫度升高，平衡常數減小。下面是兩個具體反應的例子：
從熱力學數據表中可查獲，氮氣和氧氣化合為NO的反應N2（g）+O2（g）〈==〉2NO（g）的焓變為180kJ/mol（298K），是一個吸熱反應，溫度升高，平衡常數增大：
反應溫度/℃ 1538 2404
平衡常數 0.86×10-4 64×10-4
相反，合成氨反應是一個放熱反應，N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g）的焓變為-92.22 kJ/mol（298K），溫度升高，平衡常數減小：
T/K 473 573 673 773 873 973
KΘ 4.4×10-2 4.9×10-3 1.9×10-4 1.6×10-5 2.8×10-6 4.8×10-7
在討論溫度與平衡常數的關系時，常常會引起初學者的如下疑惑：由吉布斯-亥姆霍茲方程的一般式△GΘ=△HΘ-T△SΘ可見，對於放熱熵增大反應，△HΘ是負值，-T△SΘ也是負值，隨溫度升高，T△SΘ增大，將導致反應的-△GΘ增大，這不是意味著反應向右進行的趨勢增大嗎？而放熱反應的平衡常數隨溫度升高下降，這不是意味著反應向右進行的趨勢減小嗎？兩者豈不是矛盾了嗎？
需知：△GΘ和KΘ各自的意義是不同的。一個反應的-△GΘ越大，表明當反應系統中各物質都處於熱力學標准狀態下時，平衡點是否更靠近產物一方，或者說反應是否更徹底，而後者卻是KΘ的物理意義。由-△GΘ=RT㏑KΘ，當溫度升高，-△GΘ、T、KΘ同時在變化，-△GΘ和KΘ的變化不一定成正相關性，由此可以看 出：
放熱熵增大反應，溫度升高，-△GΘ變大，KΘ變小
放熱熵減小反應，溫度升高，-△GΘ變小，KΘ變小
吸熱熵增大反應，溫度升高，-△GΘ變大，KΘ變大
吸熱熵減小反應，溫度升高，-△GΘ變小，KΘ變大
△GΘ只能判斷系統中各物質均處於標准狀態時反應的方向，用它來判斷一個在標態下的反應能否發生。而要判斷反應物變成產物在理論上最高轉化率多大，反應才會停止（達到平衡），只能用KΘ來判斷。
Ⅳ 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原
化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。
Ⅳ 影響化學平衡的主要因素是哪三個
濃度.溫度.壓強
（一）濃度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數(總體積)不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
Ⅵ 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原因
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動
3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度平衡向放熱的方向移動
三種因素對平衡移動的影響均可歸結到反應的Q（濃度商）與K（平衡常數）的大小關繫上來
Q＜K，平衡正向移動
Q=K， 平衡不移動
Q＞K，平衡逆向移動
比如說濃度，加入反應物，造成Q（生成物的濃度商比反應物的濃度商）減小，而K不變，所以Q＜K，平衡正向移動；壓強的影響也可歸結到濃度的影響上來，而溫度則是影響了平衡常數K本身，與前兩者不同。
希望對你有所幫助，如果有什麼不懂的地方，可以追問~
Ⅶ 影響化學平衡移動的因素為什麼會影響
若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：
深度思考
1．v正增大，平衡一定向正反應方向移動嗎？
答案不一定。只有v正>v逆時，才使平衡向正反應方向移動。
2．某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，①若化學反應速率改變，平衡一定發生移動嗎？②若平衡發生移動，化學反應速率一定改變嗎？
答案①不一定，如反應前後氣體分子數不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發生變化，但平衡不移動。
②一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發生移動的。
3．改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉化率一定提高嗎？
答案不一定，不能把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。
4．升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？
答案不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大於v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。
Ⅷ 影響化學反應平衡移動的因素有哪些這些條件適用范圍各是什麼
化學平衡狀態是指正反應速率等於逆反應速率，若改變條件使正反應速內率不等於逆反應速率，則容原平衡被破壞。其影響因素有：
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
壓強：（只針對於反應方程式中有氣體參加或生成的反應）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質的化學計量數減小的方向）；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
催化劑：同時改變正反應和逆反應速率，並且改變幅度相同，故對化學平衡無影響。
以上的影響情況都可以用平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋：改變一個影響平衡的條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。
Ⅸ 影響化學平衡的因素都有什麼
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）