高中化學計算方法
選擇A。首先確定，FexO是由+2價鐵與+3價鐵的氧化物結合而成的。計算結果是x=0.8。具體計算如圖。
㈡ 高中化學計算公式
三角函數公式
兩角和公式
sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA
cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB
tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)
ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)
倍角公式
tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga
cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a
半形公式
sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)
cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)
tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))
ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))
和差化積
2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)
2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)
sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)
tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB
ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB
某些數列前n項和
1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2
2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6
13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3
正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 註： 其中 R 表示三角形的外接圓半徑
餘弦定理 b2=a2+c2-2accosB 註：角B是邊a和邊c的夾角
圓的標准方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 註：（a,b）是圓心坐標
圓的一般方程 x2+y2+Dx+Ey+F=0 註：D2+E2-4F>0
拋物線標准方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py
直稜柱側面積 S=c*h 斜稜柱側面積 S=c'*h
正棱錐側面積 S=1/2c*h' 正稜台側面積 S=1/2(c+c')h'
圓台側面積 S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l 球的表面積 S=4pi*r2
圓柱側面積 S=c*h=2pi*h 圓錐側面積 S=1/2*c*l=pi*r*l
弧長公式 l=a*r a是圓心角的弧度數r >0 扇形面積公式 s=1/2*l*r
錐體體積公式 V=1/3*S*H 圓錐體體積公式 V=1/3*pi*r2h
斜稜柱體積 V=S'L 註：其中,S'是直截面面積， L是側棱長
柱體體積公式 V=s*h 圓柱體 V=pi*r2h
㈢ 高中化學計算公式大全
高中化學
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/L）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：
則
5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質X的化學反應速率：
（2）對於下列反應：
有
或
6. 化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
x（耗）
（耗）
（增）
（增）
平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對於氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。
②
7. 溶液的pH值計算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中
8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2 質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數，余數為H原子數。
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數為y。
注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16
㈣ 高中化學常用的7種計算方法 我們老師老是說有7大計算方法,請高手們仔細說說!thanks ）
化學計算常用方法
守恆法 利用反應體系中變化前後,某些物理量在始、終態時不發生變化的規律列式計算.主要有：（1）質量守恆；（2）原子個數守恆；（3）電荷守恆；（4）電子守恆；（5）濃度守恆（如飽和溶液中）；（6）體積守恆；（7）溶質守恆；（8）能量守恆.
差量法 根據物質發生化學反應的方程式,找出反應物與生成物中某化學量從始態到終態的差量（標准差）和實際發生化學反應差值（實際差）進行計算.主要有：（1）質量差；（2）氣體體積差；（3）物質的量差；（4）溶解度差……實際計算中靈活選用不同的差量來建立計算式,會使計算過程簡約化.
平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法.當兩種或兩種以上的物質混合時,不論以何種比例混合,總存在某些方面的一個平均值,其平均值必定介於相關的最大值和最小值之間.只要抓住這個特徵,就可使計算過程簡潔化.主要有：（1）平均相對分子質量法；（2）平均體積法；（3）平均質量分數法；（4）平均分子組成法；（5）平均摩爾電子質量法；（6）平均密度法；（7）平均濃度法……
關系式法 對於多步反應體系,可找出起始物質和最終求解物質之間的定量關系,直接列出比例式進行計算,可避開繁瑣的中間計算過程.具體有：（1）多步反應關系法：對沒有副反應的多步連續反應,可利用開始與最後某一元素來變建立關系式解題.（2）循環反應關系法：可將幾個循環反應加和,消去其中某些中間產物,建立一個總的化學方程式,據此總的化學方程式列關系式解題.
十字交叉法 實際上是一種數學方法的演變,即為a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的變式,也可以轉化為線段法進行分析.（1）濃度十字交叉法；（2）相對分子質量十字交叉法等.
極值法 當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時,可對數據推向極端進行計算或分析,假設混合物質量全部為其中的某一成分,雖然極端往往不可能存在,但能使問題單一化,起到了出奇制勝的效果.常用於混合物與其他物質反應,化學平衡混合體系等計算.
討論法 當化學計算中,不確定因素較多或不同情況下會出現多種答案時,就要結合不同的情況進行討論.將不確定條件轉化為已知條件,提出各種可能答案的前提,運用數學方法,在化學知識的范圍內進行計算、討論、推斷,最後得出結果.主要有以下幾種情況：（1）根據可能的不同結果進行討論；（2）根據反應物相對量不同進行討論；（3）運用不定方程或函數關系進行討論.
估演算法 有些化學計算題表面看來似乎需要進行計算,但稍加分析,不需要復雜計算就可以推理出正確的答案.快速簡明且准確率高,適合於解某些計算型選擇題.但要注意,這是一種特殊方法,適用范圍不大.
㈤ 高中化學常用計算公式
1、氧化性:
4HClO3
+
3H2S
===
3H2SO4
+
4HCl
HClO3
+
HI
===
HIO3
+
HCl
3HClO
+
HI
===
HIO3
+
3HCl
HClO
+
H2SO3
===
H2SO4
+
HCl
HClO
+
H2O2
===
HCl
+
H2O
+
O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)
+
C
===
CO2
+
2SO2
+
2H2O
2H2SO4(濃)
+
S
===
3SO2
+
2H2O
H2SO4
+
Fe(Al)
室溫下鈍化
6H2SO4(濃)
+
2Fe
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2
+
6H2O
2H2SO4(濃)
+
Cu
===
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HBr
===
SO2
+
Br2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HI
===
SO2
+
I2
+
2H2O
H2SO4(稀)
+
Fe
===
FeSO4
+
H2
2H2SO3
+
2H2S
===
3S
+
2H2O
4HNO3(濃)
+
C
===
CO2
+
4NO2
+
2H2O
6HNO3(濃)
+
S
===
H2SO4
+
6NO2
+
2H2O
5HNO3(濃)
+
P
===
H3PO4
+
5NO2
+
H2O
6HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
3NO2
+
3H2O
4HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3N2O
+
15H2O
36HNO3
+
10Fe
===
10Fe(NO3)3
+
3N2
+
18H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3NH4NO3
+
9H2O
2、還原性:
H2SO3
+
X2
+
H2O
===
H2SO4
+
2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3
+
O2
===
2H2SO4
H2SO3
+
H2O2
===
H2SO4
+
H2O
5H2SO3
+
2KMnO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
2H2SO4
+
3H2O
H2SO3
+
2FeCl3
+
H2O
===
H2SO4
+
2FeCl2
+
2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)
+
CaF2
===
CaSO4
+
2HF
H2SO4(濃)
+
NaCl
===
NaHSO4
+
HCl
H2SO4(濃)
+
2NaCl
===
Na2SO4
+
2HCl
H2SO4(濃)
+
NaNO3
===
NaHSO4
+
HNO3
3H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
3CaSO4
+
2H3PO4
2H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
2CaSO4
+
Ca(H2PO4)2
3HNO3
+
Ag3PO4
===
H3PO4
+
3AgNO3
2HNO3
+
CaCO3
===
Ca(NO3)2
+
H2O
+
CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4
+
Ca3(PO4)2
===
3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)
+
NaBr
===
NaH2PO4
+
HBr
H3PO4(濃)
+
NaI
===
NaH2PO4
+
HI
4，不穩定性：
2HClO
===
2HCl
+
O2
4HNO3
===
4NO2
+
O2
+
2H2O
H2SO3
===
H2O
+
SO2
H2CO3
===
H2O
+
CO2
4SiO4
===
H2SiO3
+
H2O
七、鹼
低價態的還原性：
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
===
4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH
+
SO2(少量)
===
Na2SO3
+
H2O
NaOH
+
SO2(足量)
===
NaHSO3
2NaOH
+
SiO2
===
NaSiO3
+
H2O
2NaOH
+
Al2O3
===
2NaAlO2
+
H2O
2NaOH
+
Cl2
===
NaCl
+
NaClO
+
H2O
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
NaOH
+
H2S(足量)
===
NaHS
+
H2O
2NaOH
+
H2S(少量)
===
Na2S
+
2H2O
3NaOH
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3NaCl
NaOH
+
Al(OH)3
===
NaAlO2
+
2H2O
NaOH
+
NH4Cl
===
NaCl
+
NH3
+
H2O
Mg(OH)2
+
2NH4Cl
===
MgCl2
+
2NH3.H2O
Al(OH)3
+
NH4Cl
不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2
===
MgO
+
H2O
2Al(OH)3
===
Al2O3
+
3H2O
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)2
===
CuO
+
H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3
+
Fe
===
3FeCl2
2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3
+
Zn
===
2FeCl2
+
ZnCl2
FeCl3
+
Ag
===
FeCl2
+
AgC
Fe2(SO4)3
+
2Ag
===
FeSO4
+
Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3
+
Ag
不反應
2FeCl3
+
H2S
===
2FeCl2
+
2HCl
+
S
2FeCl3
+
2KI
===
2FeCl2
+
2KCl
+
I2
FeCl2
+
Mg
===
Fe
+
MgCl2
2、還原性:
2FeCl2
+
Cl2
===
2FeCl3
3Na2S
+
8HNO3(稀)
===
6NaNO3
+
2NO
+
3S
+
4H2O
3Na2SO3
+
2HNO3(稀)
===
3Na2SO4
+
2NO
+
H2O
2Na2SO3
+
O2
===
2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2
+
2NH3.H2O
===
Mg(OH)2
+
NH4Cl
AlCl3
+
3NH3.H2O
===
Al(OH)3
+
3NH4Cl
FeCl3
+
3NH3.H2O
===
Fe(OH)3
+
3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4
+
HCl
===
Na2HPO4
+
NaCl
Na2HPO4
+
HCl
===
NaH2PO4
+
NaCl
NaH2PO4
+
HCl
===
H3PO4
+
NaCl
Na2CO3
+
HCl
===
NaHCO3
+
NaCl
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
+
CO2
3Na2CO3
+
2AlCl3
+
3H2O
===
2Al(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3Na2CO3
+
2FeCl3
+
3H2O
===
2Fe(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3NaHCO3
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3CO2
3NaHCO3
+
FeCl3
===
Fe(OH)3
+
3CO2
3Na2S
+
Al2(SO4)3
+
6H2O
===
2Al(OH)3
+
3H2S
3NaAlO2
+
AlCl3
+
6H2O
===
4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
NH4Cl
===
NH3
+
HCl
NH4HCO3
===
NH3
+
H2O
+
CO2
2KNO3
===
2KNO2
+
O2
2Cu(NO3)3
===
2CuO
+
4NO2
+
O2
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
===
2KCl
+
3O2
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H2O
+
CO2
CaCO3
===
CaO
+
CO2
MgCO3
===
MgO
+
CO2
參考資料：http://www.uaca.net/read-131.html
㈥ 高中化學計算方法
差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當差值與始態量或終態量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。
(3)找出「理論差量」。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然後求解。
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標況)
1．固體差量
例1．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。（答：有5.6克鐵參加了反應。）
解：設參加反應的鐵的質量為x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的質量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克鐵參加了反應。
2.體積差法
例2．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管後，氣體體積變為b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)
㈦ 高中化學計算
專題19 化學計算常用方法和技巧
【專題目標】
1． 掌握化學計算中的常用方法和技巧。
2． 強化基本計算技能，提高速算巧解能力和數學計算方法的運用能力。
【經典題型】
題型一：差量法的應用
【例1】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【點撥】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用差量法進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
【規律總結】
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差、壓強差，也可以是物質的量之差、反應過程中的熱量差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
【鞏固】
1、現有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解於水，並加入過量的AgNO3溶液，充分反應後產生6.63g沉澱物，則原混合物中鉀元素的質量分數為
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487
題型二：守恆法的應用
【例2】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標准狀況）。求：
（1） 寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式。
（2） 產物中硝酸銅的物質的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少？
（4） 如混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍。
【點撥】本題為混合物的計算，若建立方程組求解，則解題過程較為繁瑣。若抓住反應的始態和終態利用守恆關系進行求解，則可達到化繁為簡的目的。
（1） 利用電子守恆進行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用N原子守恆。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
則n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質，但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恆可直接求解。
轉移電子總數：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供電子數：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供電子數：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根據（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n（CuO）=X-0.005mol。根據電子守恆進行極端假設：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n（Cu2O）=0.015mol，則n（Cu2+）==0.03mol大於了0.025mol，說明n（Cu）不等於0，另根據n（CuO）=X-0.005mol要大於0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol < n（Cu）<0.015mol。
【規律總結】
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。
【鞏固】
2、碳酸銅和鹼式碳酸銅均可溶於鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是
A.35g B.30 g C.20 g D.15 g
題型三：關系式法的應用
【例3】為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化並加入足量的碘化鉀澱粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
【點撥】本題為多步反應的計算，可根據反應方程式直接建立IO3－和S2O32－的關系式進行求解。
解： 6S2O32－ ------- IO3－
6mol 1mol
0.030mol/L×18.00mL×10-3 n
n（I2）==0.09×10-3mol
每千克食鹽中含KIO3：
∴該加碘食鹽是合格的
【規律總結】
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恆關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。
【鞏固】
3、已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉澱。沉澱經灼燒後得到組成為P2Mo24O77的固體（其式量以3.60 ×103計）0.504 g。試由上述數據計算該骨灰樣品中磷的質量分數。（磷的相對原子質量以31.0 計。）
題型四：平均值法的應用
【例4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
【點撥】本題利用平均摩爾電子質量求解，據10克金屬與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質量小於10g/mol，故答案為C。
【規律總結】
所謂平均值法是一種將數學平均原理應用於化學計算的解題方法。它所依據的數學原理是：兩個數Mr1和Mr2（Mr1大於Mr2）的算術平均值Mr，一定介於兩者之間。所以，只要求出平均值Mr，就可以判斷出Mr1和Mr2的取值范圍，再結合題給條件即可迅速求出正確答案。常見方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩爾電子質量、平均組成等。
【鞏固】
4、由10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.無法計算
題型五：極端假設法的應用
【例5】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L（標准狀況），原混合物的質量可能是
A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g
【點撥】本題給出的數據不足，故不能求出每一種金屬的質量只能確定取值范圍。三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁。故假設金屬全部為鋅可求的金屬質量為8.125g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質量為2.25g，金屬實際質量應在2.25g ~~8.125g之間。故答案為B、C。
【規律總結】
「極端假設法」是用數學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時採用，可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論。
【鞏固】
5、0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
題型六：討論法的應用
【例6】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應後，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由於CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，並分別列出。
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標准狀況下），得到11.9g的白色團體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少
【點撥】（1）由於CO2和KOH反應時物質的量之比不同則產物不同，故可根據CO2和KOH反應時物質的量之比對產物進行討論。由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2時產物為K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1時產物為KHCO3，所以n（CO2）/n（KOH）<1/2時，KOH 過量則產物為K2CO3＋KOH ； 1/2< n（CO2）/n（KOH）<1時，對於①反應來說二氧化碳過量而對於②反應來說二氧化碳量不足，所以產物為K2CO3＋KHCO3 ；n（CO2）/n（KOH）>1時，二氧化碳過量，則固體產物為KHCO3。答案為：①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(標態) 138g 22.4L(標態) 100g
2.24L(標態) 13.8g 2.24L(標態) 10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物。
設白色固體中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol （CO2）
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g （白色固體）
解此方程組，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固體中 ，K2CO3 質量為 138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3質量為 100 g•mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物質的量為
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物質的量濃度為
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1
【規律總結】
有一類化學計算題，由於某一條件的不確定，結果可能是兩個或兩個以上，也可能在某個范圍內取值，這類題需要用討論的方法求解。常見的類型：1、討論反應發生的程度；2、討論反應物是否過量；3、討論反應物或生成物的組成范圍；4、討論不定方程的解。
【鞏固】
6、常溫下盛有10ml NO2和10 ml NO 組成的混合氣體的大試管倒立於水中，當向其中緩緩通入O2一段時間後，試管內殘留有2mL氣體，則通入O2的體積可能為多少升?
【隨堂作業】
一、選擇題（每題有1~2個答案）
1．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉澱完全為止,已知沉澱的質量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為
A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L
2．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
3．將3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反應，產物只有NO和NO2。若反應後溶液中有a mol H+，則此時溶液中含有NO3-離子的物質的量為
A.a/2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol
4．在一定條件下，合成氨反應達到平衡後，混合氣體中氨氣的體積分數為0.25。若反應前後條件不變，則反應後縮小的氣體體積與原反應物的體積比值是
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
5．3g鎂、鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應後所得溶液蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L
6．在碳酸鉀中含有純鹼、硝酸鉀、硝酸鋇中的雜質一種或兩種。將7.8g試樣溶於水、得到澄清溶液，再加入過量的CaCl2溶液得到沉澱5.0g，對原樣品中的雜質的判斷正確的是
A. 一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 B. 一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2
C. 沒有Ba(NO3)2但有KNO3，可能還有Na2CO3
D. 沒有Na2CO3 但有Ba(NO3)2和KNO3
7．1摩CO與2摩H2O(氣)在一定條件下發生可逆反應:CO+H2O(氣) CO2+H2,反應達到平衡時生成0.6摩CO2。若在相同條件下將H2O(氣)由2摩改為4摩,反應達到平衡時生成的CO2的物質的量為
A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol
8．質量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密閉容器中充分煅燒後排出氣體，冷卻，殘留固體20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物質的量關系正確的是
A.大於 B.小於 C.等於 D.任意比
9．有一氧化鐵樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標准狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉變為鐵離子，則該氧化物可能的化學式為
A.Fe2O3 B. Fe3O4 C.Fe4 ¬O5 D.Fe5O7
10．合成氨過程中將N2和H2按1:3體積比混合後通過合成塔。若合成塔排出的混合氣體中NH3佔12%,則N2所佔的體積分數應為(氣體在同溫同壓條件測得)
A.12% B.6% C.22% D.44%
二、計算題
11、氫氣和氧氣的混合氣體為120℃和一定壓強下物質的量為amol，點燃後發生反應，待氣體恢復到原來的溫度和壓強時，測得氣體的物質的量為bmol，求原昆合氣體中氫氣和氧氣的物質的量各是多少？
12、工業上利用氨催化氧化法可製取硝酸，加入脫水劑後製得較高濃度的硝酸。現以17噸氨作為原料，假設NH3全部轉化為HNO3。
（1） 寫出NH3完全轉化為HNO3的總化學反應方程式
（2） 生產過程中需加水吸收，如果加入脫水劑後脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數為多少？
（3） 如果生產中同時製得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸（脫去的水可循環使用，製得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m1與m2的質量比為多少？
13、現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標准狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為 。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為 mol•L-1。
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。
（4）如果反應後碳酸氫鹽有剩餘，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是 。
14、標准狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣完全燃燒。若產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉澱質量為15.0g，若用足量鹼石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。
（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中一種是烴，請寫出它們的分子式。（只要求寫出一組）
15、接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣0.2%（體積分數）的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理後，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4•2H2O）？
（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol•L-1的NaOH溶液中使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析該溶液的成分，並計算確定各成分的物質的量。
（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3。調節尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。現設nSO2、nNaOH、nNaHSO3分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質的量，且 =x，試寫出x在不同的取值范圍時，n（NaHSO3）的值或NaHSO3與nSO2、nNaOH間的關系式。
X N（NaHSO3）
參考答案
鞏固：1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml
隨堂作業: 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C
11、 （1）當完全反應時，nH2為2（a-b）mol，nO2為（a-b）mol；
（2）當H2有剩餘時，nH2為bmol，nO2為 （a-b）mol；
（3）當O2有剩餘時，nH2為2（a-b）mol，nO2為（2b-a）mol。]
12、（1）NH3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O (3) 0.5m1+(1-0.9)m2=27+18
17噸 63噸 18噸 0.5m1+0.9m2=63
63噸/(63噸+18噸)×100%=77.8% m1/m2=19/5
13、（1）84∶100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）鹽酸的物質的量濃度
（5）(22.4/100)a -- (22.4/84)a
14、（1）2.7g （2）C2H4 （3）C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6和CH2O等
15、解（1）153.6kg （2）NaHSO3 0.1mol Na2SO3 0.05mol （3）
X nNaHSO3
X≤
O
<X<1
nNaHSO3=2nSO2-nNaOH
X≥1 nNaHSO3=nNaOH
㈧ 高中化學計算方法總結
化學計算主要也可以分成兩類：一類是有關物質的量、物質溶解度、溶液濃度、pH、燃燒熱等基本概念的計算；另一類是常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
高考化學計算題最常考的也無非就是這些，但是還是有同學學不會，在計算的時候層層出錯，拿不到分。
我這里給大家整理了一份化學計算題方法，學會它，想高分一點都不難！
1、守恆法
以上就是今天的分享了，其實學好高中化學沒那麼難，只要同學們掌握了計算題的方法，弄懂類型題，你也一樣能夠拿個高分。
㈨ 高中階段化學計算的方法歸納
高中化學計算所有問題歸納集
[命題趨向]
1．高考化學試題中的計算題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現的小計算題，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范圍測算等；第二類是以大題出現的綜合計算題，一般都是跟元素化合物、化學實驗、有機化合物基礎知識相聯系起來的綜合問題。
2．從《2009年普通高考考試大綱》分析，化學計算主要也可以分成兩類：一類是有關物質的量、物質溶解度、溶液濃度、pH、燃燒熱等基本概念的計算；另一類是常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
3．理科綜合能力中對用數學知識處理化學計算等方面的問題提出了具體的要求，往年高考試題也已經出現過這類試題，後階段復習中要加以重視。
[知識體系和復習技巧重點]
1．各種基本概念計算之間的聯系
2．化學計算常用方法
守恆法 利用反應體系中變化前後，某些物理量在始、終態時不發生變化的規律列式計算。主要有：（1）質量守恆；（2）原子個數守恆；（3）電荷守恆；（4）電子守恆；（5）濃度守恆（如飽和溶液中）；（6）體積守恆；（7）溶質守恆；（8）能量守恆。
差量法 根據物質發生化學反應的方程式，找出反應物與生成物中某化學量從始態到終態的差量（標准差）和實際發生化學反應差值（實際差）進行計算。主要有：（1）質量差；（2）氣體體積差；（3）物質的量差；（4）溶解度差……實際計算中靈活選用不同的差量來建立計算式，會使計算過程簡約化。
平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質混合時，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介於相關的最大值和最小值之間。只要抓住這個特徵，就可使計算過程簡潔化。主要有：（1）平均相對分子質量法；（2）平均體積法；（3）平均質量分數法；（4）平均分子組成法；（5）平均摩爾電子質量法；（6）平均密度法；（7）平均濃度法……
關系式法 對於多步反應體系，可找出起始物質和最終求解物質之間的定量關系，直接列出比例式進行計算，可避開繁瑣的中間計算過程。具體有：（1）多步反應關系法：對沒有副反應的多步連續反應，可利用開始與最後某一元素來變建立關系式解題。（2）循環反應關系法：可將幾個循環反應加和，消去其中某些中間產物，建立一個總的化學方程式，據此總的化學方程式列關系式解題。
十字交叉法 實際上是一種數學方法的演變，即為a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的變式，也可以轉化為線段法進行分析。（1）濃度十字交叉法；（2）相對分子質量十字交叉法等。
極值法 當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時，可對數據推向極端進行計算或分析，假設混合物質量全部為其中的某一成分，雖然極端往往不可能存在，但能使問題單一化，起到了出奇制勝的效果。常用於混合物與其他物質反應，化學平衡混合體系等計算。
討論法 當化學計算中，不確定因素較多或不同情況下會出現多種答案時，就要結合不同的情況進行討論。將不確定條件轉化為已知條件，提出各種可能答案的前提，運用數學方法，在化學知識的范圍內進行計算、討論、推斷，最後得出結果。主要有以下幾種情況：（1）根據可能的不同結果進行討論；（2）根據反應物相對量不同進行討論；（3）運用不定方程或函數關系進行討論。
估演算法 有些化學計算題表面看來似乎需要進行計算，但稍加分析，不需要復雜計算就可以推理出正確的答案。快速簡明且准確率高，適合於解某些計算型選擇題。但要注意，這是一種特殊方法，適用范圍不大。
3．基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學基礎、化學實驗等各部分內容中都隱含許多計算因素問題，復習中要加以總結歸類。如，有機化合物內容中的化學計算因素問題主要有：
（1）同系物通式的計算（通式思想的運用）；
（2）同分異構體種數計算（空間想像、立體幾何知識）；
（3）有機化合物結構簡式的確定（有機化合物性質跟所有化學基本計算的綜合）；
（4）有機物燃燒規律的計算（跟氣體燃燒實驗、氣體吸收實驗、氣體乾燥實驗等的綜合）；
（5）有機反應轉化率、產量的計算（跟工業生產實際的結合）。
㈩ 高中化學計算方法有什麼
2.守恆法
在化學中有許多守恆關系，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。
(1)質量守恆
①宏觀表現：變化前後質量守恆。
②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。
(2)電子轉移守恆
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。
(3)電荷守恆
①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。
②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同
(4)化合價代數和守恆
任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。
運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
3.關系式(量)法
化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即「關系式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。
「關系式」有多種，常見的有：質量或質量分數關系，物質的量或粒子數關系式，氣體體積的關系式等。
確定已知與未知之間的關系式的一般方法：
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(1)根據化學方程式確定關系式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如：
MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下關系：4HCl～Cl2
(2)根據守恆原理確定關系式
如：2Na～H2
其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今後的學習中逐漸接觸研究