酸雨與化學
酸雨形成的化學反應過程：
一、酸雨多成於化石燃料的燃燒：
1、含有硫的煤燃燒生成二氧化硫
(1)酸雨與化學擴展閱讀：
在化學上定義水之酸鹼值等於七是中性的，小於則是酸性。自然大氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳在常溫時溶解於雨水中並達到氣液相平衡後，雨水的酸鹼值約為5.6，所以大自然的雨水是酸的。
但是，在大自然中，還是存在其他致酸的物質，例如，火山爆發所噴出的硫化氫或是海洋所釋放出的二甲基硫，高空閃電所導致之氮氧化物等，均會使雨水進一步酸化，而酸鹼值會降至5.0左右。因此，在1980年代後期以來，許多國內外（包含環保署研究報告）研究者，已將所謂「酸雨」認知為當雨水酸鹼值在5.0以下時，即確定受到人為酸性污染物的影響。
2. 化學：酸雨的成分詳細!
硫酸和硝酸是酸雨的主要成分,約占總酸量的90%以上,我國酸雨中硫酸和硝酸的比例約為10∶1；工業生產、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫,燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物,經過「雲內成雨過程」,即水汽凝結在硫酸根、硝酸根等凝結核上,發生液相氧化反應,形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又經過「雲下沖刷過程」,即含酸雨滴在下降過程中不斷合並吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體,形成較大雨滴,最後降落在地面上,形成了酸雨.由於我國多燃煤,所以我國的酸雨是硫酸型酸雨.而多燃石油的國家下硝酸雨.
酸雨形成的化學反應過程：
(1) 酸雨多成於化石燃料的燃燒：
含有硫的煤燃燒生成二氧化硫
S+O2=點燃=SO2
二氧化硫和水作用生成亞硫酸
SO2+H2O=H2SO3
亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸
2H2SO3+O2→2H2SO4
(2)氮氧化物溶於水形成酸：雷雨閃電時,大氣中常有少量的二氧化氮產生.
閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮
N2+O2=放電=2NO
一氧化氮結構上不穩定,空氣中氧化成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)酸雨與大理石反應：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CaSO4+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
(4)此外還有其他酸性氣體溶於水導致酸雨,例如氟化氫,氟氣,氯氣,硫化氫等其他酸性氣體.
酸雨主要是由污染氣體so2和No2等氣體溶於水生成硝酸和硫酸等酸形成的！！！
方程式：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
2SO2+O2==(加熱)= 2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
4. 酸雨的化學成分
【答】：酸雨主要是指雨水中溶有硫酸和硝酸，其中也包含溶解的少量碳酸。PH＜5.6的雨水稱作酸雨。
（1）硫酸的形成：
①含硫化石燃料的燃燒產生SO2：S + O2 =點燃= SO2
②SO2氧化： 2SO2 + O2 =塵埃= 2SO3
③SO3溶於水：SO3 + H2O = H2SO4
（2）硝酸的形成：
①汽車尾氣，空氣中N2在高壓放電時都會被氧化成氮的氧化物（以NO為例）：
N2 + O2 =高壓放電= 2NO
②NO在空氣中易被氧化： 2NO + O2 = 2NO2
③NO2溶於水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）碳酸的形成：
①化石燃料的燃燒，生物體呼吸產生CO2（以燃燒為例）： C + O2 =點燃= CO2
②CO2溶於水：CO2 + H2O =可逆= H2CO3
【危害】：酸雨被稱作【空中死神】，對環境，生產，和人類的生活都有較大的危害，主要表現為：
（1）酸雨腐蝕建築，文物古跡。
（2）酸雨使土壤酸化，危害作物生長。
（3）酸雨污染水源。
（3）酸雨危害人類健康。
5. 酸雨的形成的化學方程式
常見酸雨的化學式是H2SO3
主要是燃燒含硫煤造成。
S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）
能形成酸雨的氣體還有回NO2等，但答是CO2一般是不形成酸雨的。（酸雨的PH小於5.6，而碳酸的PH一般大於5.6）
6. 形成酸雨的化學方程式
化石燃料如煤等含有硫，氮元素的化學能源燃燒時往往會放出SO2,NO2等有害氣體，這些氣體溶專於雨水就形成了酸雨屬：
SO2 + H2O ==可逆== H2SO3（亞硫酸）
其中亞硫酸是中強酸，酸性不是很強，而且是可逆反應。但主要問題是雨水中含有的亞硫酸會被空氣中的氧氣氧化成硫酸（強酸），且此反應不可逆。
2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4（硫酸）
空氣中含有的二氧化氮氣體溶於水後發生如下反應：
3NO2 + H2O === 2HNO3 （硝酸）+ NO
硝酸是一種氧化性強酸，酸性很強。
正常雨水的pH值約為5.6，是因為溶解了空氣中的二氧化碳而顯弱酸性。酸雨的pH值小於5.6，會腐蝕建築物，使土壤、水質酸化。