淄博中考化學

Ⅰ 求淄博市2013年中考化學試題

網路一下，網路一下

Ⅱ 淄博市初中化學教材用的是哪個版本，有幾本

全國用的比較多的是人教版和蘇教版

Ⅲ 2008淄博市中考化學試題及答案

http://www.dxstudy.com/information16/82711.htm
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注冊就行 現成的題貼到這里都沒有圖 怎麼看

Ⅳ 我是山東淄博的考生，今年中考，物理和化學差的要命，還有一個月的時間中考，麻煩各位幫幫忙，謝謝。。

我是博山的去年剛中考完，一直在我班當化學課代表。好！直接進入主題。化學：首先是背一是課本附頁的酸鹼鹽的溶解表，二是前二十號元素，三是課本上的金屬活性K～Au的那個，四是化學式的組成一般老師都會總結，五是課本上畫的重點，這是背的。化學最後就是計算啦！沒啥好方法多找幾個題做做就那幾種題型 ，做計算時一定要寫對化學方程式。 好的下面是物理：還是先背，可能你會說理科不是光靠理解嗎？可是你不背過方程式和公式咋理解呢！好先背公式最好自己整理一張初中物理公式表（定義式和變型公式）。下面一一解讀一下：首先說一下重點 功和力 按我們老師說的他們是對親兄弟考大題時肯定會考這兩方面或是結合著考，著重練習一下，還有電學，超強理解和計算並存的大題做時畫個電路圖幫助理解。再就是重點理解方面的啦！透鏡成像規律和浮力，理解著背，在腦海里想一下他們相對應的圖像。再就是考試的時候一進考場就在草紙上寫下重點公式，防止緊張記錯，還是先下手為強最好。好啦，就這些吧，珍惜這幾天一定要用心啊老鄉！加油

Ⅳ 淄博中考輔導叢書化學答案誰有

我有！我發給你吧！呵呵！
中 考 復 習 指 導 化 學 （答案）

基 礎 篇

第一單元 化學改變了世界
【分層達標】A 組
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B
二、理解與應用
13.①a, ②b,d; ③i; ④c; ⑤f; ⑥g; ⑦j; ⑧k; ⑨h
三、實驗與探究
14．（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（2）取樣2～3mL，滴加紫色石蕊試液，溶液不顯紅色
（3）溶液底部有不反應的黑色氧化銅固體
15. (1)酒精燈 試管
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑ B CD
(3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 能 反應物的狀態都是固體和液體,且反應都無需加熱
【分層達標】B 組
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6．D 7．D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.D
二、理解與應用
13．（1）氫氣 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D或E
（2）二氧化碳 CaCO3+2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）用止水夾夾住橡膠導管，從長頸漏斗注水，當水沒過長頸漏斗下端時，在長頸漏斗有一段水柱，說明氣密性良好。
（4）還原性
（5）密度比空氣小 嚴禁煙火
（6）b G 濃硫酸
（7）B D或E
三、實驗與探究：
14．實驗一：
實驗結論： ①食鹽可以延長蠟燭燃燒時間 ②所加食鹽並非越多越好，從此次實驗來看加入0．7g時效果最好。(注意：可能有其它正確答案)
實驗反思：①本空有多種答案，只要考生從實驗方案的嚴密性角度進行思考，均可成為正確答案，答案舉例：
A、必須進行三次實驗取其平均值；
B、還要觀察或測定加入食鹽後對燭光亮度的影響。
②建議蠟燭製造工廠在燭芯周圍加入少量的鹽，以延長蠟燭的燃燒時間，節約資源。
實驗二：
實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中的5支的燭芯周圍分別灑0．7 g的各種鹽，剩餘的1支加入0．7 g食鹽作對照實驗，分別測定出它的燃燒時間。
實驗記錄表格
加入鹽的種類 NaCl Na2SO4 CaC03 BaS04 KCl MgCl2
燃燒時間
(分鍾)
燃燒穩定性

第二單元 自然界的水
【分層達標】A 組
一、選擇題：
1．D 2．B 3．B 4．D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A
二、理解與應用
11、不斷運動，隨壓強減小而減小
12、2H 4H2O 3NO3－ Cl Mg
13、(1)工業廢水或生活污水的任意排放、不合理使用農葯、化肥等任寫一種即可；沉澱、蒸餾、吸附、過濾、煮沸等任寫一種即可。(2)CO2 +1
三、實驗與探究
14、（1）氫氣 氫氧兩種元素
（2）過濾雨水中的固體雜質
（3）蒸餾水
（4）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
【分層達標】B 組
一、選擇題
1.A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C
二、理解與應用
11、(1) 3 (2) Mg (3) SiO2 (4)周期數=電子層數，或最外層電子數=正價數，或負價數=8-最外層電子數
12.①分子的構成不同 ②都含有氧原子 ③

Ⅵ 2020淄博張店區多少學生參加中考

2020年淄博張店地區參加中考的畢業生共有10252人。

2020年淄博張店地區中考取消體育與健康統一考試，考生體育與健康考試成績按滿分50分計入2020年中考總分；取消英語口語聽力考試，將英語書面考試分數由原來的90分提高到120分，考試時長延長至120分鍾。

取消物理、化學、生物三科實驗操作考試，三科實驗操作分數分別納入三科書面考試，物理、化學、生物考試總分保持90分、60分、50分不變，考試時長不變；取消初三年級信息技術考試，初三年級考生信息技術科目考試等級均記為A等；保留初四年級申請重考考生和往屆生的信息技術考試。

(6)淄博中考化學擴展閱讀

2020年張店地區中考考試安排

初三學生第二學期結束，全部參加3門會考科目考試；初四學生第二學期結束，全部參加5門考試科目以及所有考查科目的考試、考查。會考科目實行多次考試辦法，初四學生對已考的會考科目成績不滿意的，可以申請重考，並以最好的成績參加中考招生錄取。

綜合考慮疫情防控和教學組織需要，2020年初中學業水平考試安排在7月12-15日進行，考試科目和會考科目考試採取全市統一命題、統一考試、統一實行網上閱卷（信息技術除外）的方式組織進行。

Ⅶ 淄博初中化學學得不好,化學方程式和離子符號直接不會啊，我很著急，還有一年就中考了，上課也聽不進去！

以下為初中化學方程式，好好記。初中化學要學好，離了記憶好不了！

一、氧氣的性質

與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點燃 2CO
氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點燃 SO2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，乾燥的燒杯壁有水霧出現

與金屬單質的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現象：紅色金屬銅變為黑色固體

9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）

與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院做高壓氧，效果更好!

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象：藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，乾燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱乾燥的燒杯內壁上出現水霧

二、氧氣的製取

14、過氧化氫分解製取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳後，迅速產生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）

三、氫氣的性質和製法

19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染。
◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解並有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣

四、碳的的性質

可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

還原性
24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質

可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點燃 CO2
現象：藍色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。

還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。

六、二氧化碳的性質

與水反應
32、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀看不到有什麼現象發生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫成最後的產物，CO2↑+ H2O
該反應也用來解釋：通入CO2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色？

與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：①用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼剛開始的時候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼牆壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的牆壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什麼？
④將澄清的石灰水長時間露置於空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什麼？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什麼？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水。為什麼？

七、實驗室製取CO2

實驗室製法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石製取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便於收集，而且操作簡便。
◆實驗室製取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應。

工業製法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰。

37、純鹼溶液與鹽酸反應：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適於實驗室製取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料！

38、煤爐中必不可少的三個化學反應
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 高溫 2CO2

39、高爐煉鐵主要的化學反應：

高爐的底層：C + O2 點燃 CO2
高爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！
3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe 高爐煉鐵的主反應

40、古詩中蘊寓著化學變化
古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊含著化學原理。

《石灰吟》明·於謙

千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑；
粉身碎骨魂不怕，要留清白在人間！

思考：(1) 古詩中蘊含了幾種變化？那一句沒有其它物質生成?
(2) 古詩中蘊含了幾種化學反應基本類型？（三種）
(3) 古詩中蘊含了幾化學反應？（三個）

分析：千錘萬鑿出深山 石灰石很不容易從深山裡開采出來，這個過程沒有新物質生成，是物理變化。
烈火焚燒若等閑 CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發生了質的變化。表現出作者內心那種不怕犧牲的精神壯志！
粉骨碎身渾不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白在人間 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作者更是在直抒情懷，立志要做一個純潔清白的人。

從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣，石灰的這一系列變化，充分表達了作者，身體都不怕粉碎的那種死無所畏懼的高尚氣節！

背景：於謙當時，因還鄉團誣陷而被殺，對於這種死，他無所畏懼，因為他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表達了自己不怕誣陷、不怕被殺、不怕艱險險阻、即使是身體粉碎也要把自己為國盡忠、不怕犧牲的堅強意志和堅守高潔情操的決心，永遠留在人民心中！

初三下冊化學方程式及現象

八、 有關金屬的反應

（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發白光，生成白色粉末

（2）金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣（置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產生氫氣，排在氫後面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現象：產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大於鋅和鐵，小於鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便於收集，不適宜實驗室製取氫氣.

（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在後面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

九、有關氧化物的反應
（1) 鹼性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
◆三價鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
◆二價銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
（2）鹼性氧化物（溶）+水→鹼
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒鹼
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶於水製取熟石灰，反應放出大量的熱

（3）酸性氧化物（溶）+水→酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象
65、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4

（4）酸性氧化物 +鹼→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒鹼的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前後都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前後都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用於鑒定檢驗CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5) 鹼性氧化物+酸→鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；

十、酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應
◆復分解反應發生是有條件的，必須生成沉澱、氣體、或水，反應才算發生。

（5）酸 + 鹼→鹽 + 水（中和反應）
73、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象
74、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應，表觀看不到現象，需用藉助酸鹼指示劑，才能證明反應是否發生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉澱消失，溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O

（6）酸 + 鹽→另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：大理石的表面有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
現象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現象：有色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不消失，常由於檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現象：生成白色沉澱再加稀硝酸沉澱不消失，常用於檢驗硫酸根離子的存在
， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。

（7）鹼 + 鹽→另一種鹼 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色絮狀沉澱
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色絮狀沉澱
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉澱
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉澱
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉澱
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用於檢驗溶液中的銨根離子或銨態氮肥為什麼不能與鹼性肥料混用的原理。

（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

Ⅷ 淄博中考物理化學各佔多少分

物理化學中考總稱科學，150分卷，政治地理總稱社會與歷史，只有80分的滿分。拉分主要在數學和科學還有英語

Ⅸ 淄博初中課本使用什麼版本的教材（各科的） 急求！！！！！！！！

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