化學制氧實驗

㈠ 實驗室制氧實驗室制氧的化學方程式

㈡ 用化學實驗步驟如何製取氧氣

氧氣的實驗室製法： A:1)葯品及其反應原理:氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)`````````加熱高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 ````````二氧化錳 氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣````````` 加熱 2)實驗裝置: 排水法:發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法:發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項:①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).⑦鐵夾夾在試管中上部.⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.(不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息"1.查:查裝置的氣密性.具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管3.定:固定試管在鐵架台上.4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈.B:.用過氧化氫製取氧氣 過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.1)葯品及其反應原理:過氧化氫(H2O2) 二氧化錳``````````二氧化錳過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣 2)實驗裝置:試管如需復制請註明 _Bb丶 整理.如需復制請註明 _Bb丶 整理.如需復制請註明 _Bb丶 整理. 參考資料：<<中學教材全解>> 陝西人民教育出版社 + 個人頭腦 + 網路資料

㈢ 化學實驗制氧

(1)實驗室制氧氣 MnO2
2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化錳） △ 2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△ 加熱） MnO2 2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化錳）
(2)氣體製取與收集裝置的選擇
甲 乙 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型）
(3)製取氧氣的操作步驟和注意點
A.（以高錳酸鉀製取氧氣為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息) 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝葯品 定----把試管固定到鐵架台上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對准裝有葯品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm） ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡 B.(以過氧化氫制氧氣為例) a.步驟:查---裝---收 查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好) 裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺) 收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法） b、注意點 ①長頸漏斗的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度) ②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
(4)氧氣的驗滿
用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

㈣ 化學實驗製取氧氣的方法

一般實驗室製造氧氣使用的方法是：加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
內另一個方法是容：用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2
還有一個是：雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

㈤ 化學制氧

很多中方法 在高中化學中 最典型的就是 過氧化鈉Na2O2 和二氧化碳或者水都可以放應成氧氣 前者生成碳酸鈉和氧氣 後者是氫氧化鈉和氧氣。
初中介紹了加熱高氯酸鉀 生成氧氣和氯化鉀 或者用二氧化錳做催化劑催化雙氧水分解成水和氧氣 還有一個是高錳酸鉀分解 2KMnO4 == K2MnO4 + O2↑ + MnO2

㈥ 實驗室製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

(6)化學制氧實驗擴展閱讀：

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

㈦ 化學問題:工業上的制氧與實驗制氧在原理上有什麼本質區別(急需,快呀!!!)

工業上是物理辦法：液化空氣，根據空氣成分N2
O2
CO2
Ar等的沸點不同，在不同溫度下蒸餾出O2
實驗室用化學辦法：KClO3的分解，KMnO4的分解，H2O2在MnO2催化下分解

㈧ 化學實驗:製取氧氣

家中實驗的話：提供一下用品：
玻璃杯（用來作反應的容器）
泡沫塑料（用來作橡皮塞的功能）
刀片（用來雕刻泡沫塑料成型）
可以彎折的吸管（用來充作導管）
小漏斗（用來加葯品）
雙面膠（用來防止漏氣）
雙氧水（用來製取氧氣）
生銹的鐵釘（用來充作催化反應的催化劑）（其實金氧化物都可以，只是MnO2效果最好）
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步驟，將泡沫塑料用刀片雕刻為可以塞住玻璃杯的形狀，再上面開兩個小孔，並且在兩個小孔上安上雙面膠。在一個空上插上一個吸管，然後組裝完畢
1檢查裝置氣密性
2將生銹的鐵釘放入玻璃杯
3用漏洞往玻璃杯內加雙氧水，然後用雙面膠封住第二個出氣口（用手也可以）
然後將吸管插到水中，開始集氣
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這樣可以嗎？？

㈨ 關於製取氧氣的化學實驗

關於製取氧氣的化學實驗，主要是常見的有兩種，一種是加熱高錳酸鉀來產生氧氣，還有一種是氯酸鉀用二氧化錳催化來產生氧氣。