化学选修5
选修五是有机化学。
人教版的内容如下：
第一章认识有机化合物
1有机化合物的分类
2有机化合物的结构特点
3有机化合物的命名
4研究有机化合物的一般步骤和方法
第二章烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
第三章烃的含氧衍生物
1醇酚
2醛
3羧酸酯
4有机合成
第四章生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
第五章进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
3功能高分子材料
2. 化学选修五要怎么学不要跟我说这些认真听讲，多做练习，多背诵这些虚，毫无意义的话，这些我都懂！我要
学弟或学妹你好，如果我没猜错的话，你现在应该是高二下学期了，高考理综试卷化学部分选修你可以任选3模块之一（化学与生活，物质结构与性质，有机化学基础）我当年选择的是物质结构与性质
有机化学基础不是很难，前提是它有一系列固定的书写式子和方程式的模式
烃和卤代烃的的式子书写很简单，同系物和同分异构体和取代反应和消去反应依葫画瓢不是很难
烃的含氧衍生物的燃烧和水解反应，记住常见的反应式，再复杂的化学式子都是替换
烯烃和炔烃的加成反应，加聚反应，燃烧要熟记背过
苯及其同系物的取代反应，加成反应也是模仿，就算是酚，蒽这样的多苯环也是替换相应的位置即可
醇类比较复杂一些，金属置换，跟氢卤酸反应，催化氧化（重点），酯化反应（重点）
羧酸，酯类，氨基酸，高分子化合物的反应都是相似的，一切都可以模仿
我的建议是你可以多买几本辅导书，像薛金星的同步辅导就非常不错，星火的辅导书也讲得不错，有机化学其实比氧化还原反应简单，主要是推倒未知式子的元素类型这种题型比较难，如果实在不行，就请家教或到新东方培训请老师帮助，有机化学主要是靠背，只要你背过性质，反应式，自己会推演，你就会发现忒简单，主要是你自己要动脑，很多年没接触这方面的东西了，不知道说的靠谱吗？大四的学长告诉你，高三复习时，觉得有机这部分太难的话，可以选学其他两本书，路是活的，求采纳，谢谢
3. 化学选修5化学方程式
合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
2 初三化学方程式大合集---请求加精
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭如果这些你都能记下，我保你中考化学一定顶呱呱
4. 高二化学选修5到底买哪本参考书好啊
我觉得不用参考书，我就从来没买过。你记住一点，老师找给你的题目不错，高考题不错。这些题目你多做，都对其中知识点留意。就可以了，这些就是最好的参考书。如果你觉得非要买，建议 五年高考三年模拟（还行） 名师面对面（也不错） 我学习时仅用过的两本本人高三化学到高考一直是A+
5. 高中化学选修3和5选哪个比较好
有机合成化学主要问题就是推断成分,就绝大多数人来说只要死记极大反应过程变化，就能推测出来，并且学习的兴趣比较喜欢，有意思，选修三是结构，内容上不是很好理解，也比较无聊，但是高考题型固定且信息量少，解题思路清晰，答题用时最短，且内容很少，新课标改考后，物理的3-5动量原子物理也有涉及，学好晶胞对立体几何有很大帮助，上大学也是一个必修课程，比较容易锻炼理性思维，----------@没有一定不能得满分，要学就要完全学会了，不要留死角，一------建议是物质结构与性质，加油！
6. 高中化学选修5高考考什么内容
选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。
关于正本教材：
《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有
机化合物的结构特点，
初步体现了结构与性质的关系；
第二章以烃的衍生物为载体，
着重分
析官能团与性质的关系，
进一步体现了结构如何决定性质；
第三章是前两章知识的综合运用，
介绍合成有机化合物的基本思路和方法。
7. 化学的选修4和选修5为什么那么难啊高考化学最重要的内容，我却一点都不懂
选修4是化学反应的理论部分，比较难，是正常的
选修5是有机部分，其实不难，只是因为不习惯，所以感觉它难
下面分别说说如何学好选修4和5
对于选修4，分4个章节，每个章节的内容不同。
通常第一章不能算难的，每个同学认真学习，都能轻松应付的。
第二章是速率与平衡，注意区分速率与平衡的不同，同时将速率与有效碰撞理论结合起来理解，就容易了。平衡则需要首先理解平衡移动原理，然后有针对性的多做做练习题，特别是与图像相结合的题目。
第三章差不多是全书中最难的，试着理解。实在不行，就放弃。
第四章电化学，通常以选择题的形式出现，有规律可循，多做题，自然能发现规律。
对于选修5，则注意从结构的角度，从官能团的角度看问题，不要把无机化学里的习惯带入到有机的学习中，适应一段时间，应该就可以胜任了。
8. 高中化学选修5知识点归纳
同分异构体(考试必考)
有机化合物的分类和命名(考试常考大约分左右)
脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)
不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)
烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)
差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...
新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4
涉及的知识点
与老教材比较新增内容
删减内容
备注
第一章从实验学化学
1.1化学实验基本方法
1化学实验安全
2物质分离与提纯
（1）过滤和蒸发
（2）物质的检验
（3）蒸馏
（4）萃取
（3）蒸馏
(4)萃取
1.2化学计量在实验中的应用
与老教材基本不变
第二章化学物质及其变化
2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用
2分散系及其分类
3胶体
1.简单分类法及其应用
3胶体的性质要求较老教材简单
2.2离子反应
与老教材基本不变
2.3氧化还原反应
与老教材基本不变
不涉及配平
第三章金属及其化合物
注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变
3.1金属的化学性质
1与氧气反应（Na/Mg/Al）
2与水反应（Na/Fe)
3Al与NaOH反应
碱金属的性质在必修2介绍
3.2几种重要的金属化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途
2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性）
3碳酸钠与碳酸氢钠
4Fe3+与Fe2+盐的性质
5焰色反应
铜盐的知识在教材资料卡片中出现
3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用
（1）合金性质
（2）铜合金
（3）钢
2正确选用金属材料
铜合金知识介绍
选用金属材料的原理
第四章非金属及其化合物
注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。
4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅
2硅酸
3硅酸盐
4硅单质
水泥\玻璃\陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气
2氯离子的检验
卤素的性质在必修2中介绍
4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）
2二氧化硫
3 NO，NO2
4环境污染
P的化合物的性质
注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）
4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质
2浓硝酸的性质
3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法
4自然界中氮的循环
不介绍浓硝酸的分解
硫酸工业
必修2
第一章物质结构元素周期律
1.1元素周期表
1周期表的结构
2元素性质与原子结构
（1）碱金属元素
（2）卤族元素
3核素 同位素
1.2元素周期律
1原子核外电子排布
2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）
3周期表周期律的应用
原子半径周期性变化在选修3介绍
1.3化学键
1离子键
2共价键
3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）
分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）
晶体结构与性质等在选修3
第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）
2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
1化学反应与能量变化
（1)化学键与能量变化关系
（2）反应热 焓变
（3）热化学方程式
2中和热概念、测定
3 燃烧热概念计算
4反应热的计算
（1）盖斯定律
(2)反应热的计算
盖斯定律及其应用
2.2化学能与电能
(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能
(1)原电池
(2)化学电源(原理/应用等)
带盐桥的原电池装置
一次电池/二次电池及其反映原理
2.电解池
(1)电解原理
(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)
电冶金
3.金属的电化学腐蚀与防治
(1)金属的电化学腐蚀
(2)金属的电化学防护
增加了析氢腐蚀
注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写
2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1 化学反应速率
(1)反应速率概念,计算
(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍
2 化学平衡
(1)可逆反应概念
(2)化学平衡状态-动态平衡
(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理
(4)
化学平衡常数含义
利用化学平衡常数进行简单计算
合成氨条件的选择
3 化学反应进行的方向
能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
3 化学反应进行的方向
能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
第三章 有机化合物
3.1甲烷
1 甲烷的结构,性质(氧化,取代)
2 取代反应
3 烷烃
(1)烷烃的结构,物理性质
(2)同系物
(3)同分异构体
(4)命名
性质中删掉了分解反应
注:有机物命名在选修5中详细介绍
3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的结构
2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚)
3 乙烯的用途
4 苯的结构
5 苯的性质
乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及
苯的同系物在选修5
3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构
2乙醇的性质(与钠反应,氧化)
3乙酸的结构
4乙酸的性质(酸性/酯化)
其他知识见选修5
3.4基本营养物质
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用
第四章 化学与可持续发展
4.1开发金属矿物和海水资源
1 金属矿物的开发利用
(1)热分解法
(2)热还原法(铝热反应等)
(3)电解法
2 海水资源的开发利用
(1)海水淡化
(2)海水提溴
(3)海水提碘
(4)海水制盐
(5)综合利用
海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有
4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)
2环境保护与绿色化学
绿色化学,原子经济
选修4
化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
1 弱电解质的电离
1 强电解质 弱电解质
2弱电解质的电离
3电离常数
3电离常数
2 水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离 离子积
2溶液的酸碱性 PH
3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)
3 盐类的水解
1水解的实质
2水解方程式的书写
3水解的应用
4 难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡
2沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成
(2)沉淀的溶解
(3)沉淀的转化
3 溶度积(科学视野)
难溶电解质的溶解平
9. 化学选修5的地位如何
化学选修五是有机基础，在旧大纲中，选修5的内容属于必考，现在部分课改省区实行版选考政策，权部分省区都是必考，当然作为化学中的一个大的组成部分，有机是很重要的，世界上最多的化合物是有机物，有机物种类繁杂，是很多基础工业的核心，有机在整个化学中占有很重要的地位。如果单单从高考的角度来考虑，你所在的省区如果实行选考，而你觉得你没有很强的逻辑性思维能力，尤其是在同分异构体的书写方面觉得有困难， 建议你放弃选修5，如果你的化学基础很扎实，你学有余力，尽量选修3和选修5都学学，这是有好处的，毕竟谁都不知道你上了大学会学什么专业，（PS：我有个同学文科生，上大学被调剂到了应用化学）所以建议你慎重考虑，因为这几年选修5的难度在降低，而选修3也在增加难度，同时在考纲里面涉及到了计算，很多人也很头大。
10. 化学选修三和选修五高考到底选那个做呀。
近几年高考选修三《物质结构与性质》部分的难度有所提升，选修三许多知识回点在于理解，如答杂化、价层电子、配合物等，晶体部分近几年也加大了计算量。学习选修三重点在于理解，同时还要具备一定的空间想象能力，比较适合理科生学习。
选修五《有机化学基础》知识点比较杂，高考题型多变，不太容易掌握，无论是学习还是做题都要有很大的耐心，还要记大量的方程式和实验，有点类似文科生的学习方式，不过近几年高考题难度没有太大提高。
综上所述，个人认为如果你想死记硬背的话，就选选修五，如果你注重理解，就选选修三。
不过，我觉得学了一本，另一本也要适当看看，因为必修部分有三道题是跟选修三或选修五有关（往往某一个选项中会提到相关概念）。
个人意见，仅供参考。