化学电离

1. 化学电离方程式书写

HClO4=H+ + ClO4-
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
BaSO4=Ba2+ + SO4 2-
NH4Al(SO4)2=NH4+ + Al3+ + 2SO4 2-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO4 2-
NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4-
NaHS=Na+ + HS-
CH3COOH⇌CH3COO- + H+
HClO⇌H+ + ClO-
H2CO3⇌H+ + HCO3-
（两级电离）H2S⇌H+ + HS-、HS-⇌H+ + S2-
（三级电离）H3PO4⇌H2PO4- + H+
H2PO4- ⇌HPO4 2- + H+
HPO4 2- ⇌PO4 3- + H+
NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
Cu(OH)2=Cu2+ + 2OH-
（三级电离）Fe(OH)3⇌Fe(OH)2 + + OH-
Fe(OH)2 + ⇌ Fe(OH)2+ + OH-
Fe(OH)2+⇌Fe3+ + OH-
碱式电离:Al(OH)3⇌Al3+ + 3OH-
酸式电离:Al(OH)3⇌H3O+ + AlO2-
（两级电离）H2O2⇌HO2- + H+
HO2- ⇌(O2)2- + H+
B(OH)3+H20⇌[B(OH)4]- + H+

2. 化学电离程度比较

应该是0.01的电离程度高。其实弱酸弱碱的电离主要是看浓度，电离是由于水的作用才导致分子的电离。所以会涉及到一个离子氛的问题。一个物质在溶剂中的浓度越低，那么它周围的溶剂分子就越多，对它造成的吸引力就越大，也就越容易电离。所以电离度和溶质离子的浓度不是一个概念。弱电解质的电离度主要是看浓度。浓度越小，电离度越大。

3. 高中化学电离方程式

您好！
1.h2so4
=
2h(+)
+
so4(2-)
2.h2s
=
h++hs-
hs-
=
h++s2-
这是氢硫酸的一级电离和二级电离(是一起的），注意反应是可逆符号，分部
电离，第一步为主
3.hclo4
=
h(+)
+
clo4(-)
4.kcl
=
k(+)
+
cl(-)
5.nh3·h2o
=
nh4(+)
+
oh(-)
可逆符号
6.fecl3
=
fe(3+)
+3cl(-)
7.mg(no3)2
=
mg(2+)
+
2no3(-)
8.ca(oh)2
=
ca(2+)
+
2oh(-)
9.ch3cooh
=
ch3coo(-)
+
h(+)
可逆符号
10.cuso4
=
cu(2+)
+so4(2-)

4. 化学溶液中的电离是怎么回事儿

由离子形成的化合物在溶地水时会发生电离,如氯化钠,电离得到钠离子和氯离子.
由分子形成的化合物有部分能电离,如氯化氢溶于水能电离得到氯离子和氢离子,但甲烷,酒精等则不能电离.

稀有气体由原子构成,但不溶于水.

电离也可能在熔融状态下进行,但一定是由离子构成的物质,如熔化的氯化钠能电离得到解决钠离子和氯离子.但液态的氯化氢不能发生电离,其中只有氯化氢分子.因为加热只有破坏离子键,不能破坏共价键.而溶于水时既可以破坏离子键又可以破坏共价键.

5. 化学：电离与导电的区别详细！

电离是一种形式上的说法，实际上是很难观测到的。所谓电离是指离子化合物在熔融状态下或者溶于水之后，正负电荷分开。导电说的是电荷的移动，金属导电的原理是晶格中有空隙，使得电子可以在里面流动，溶液导电靠的就是正负电荷的相对运动。所以可以说，电离是导电的必要条件和步骤，对于离子化合物而言

6. 化学中，电离是什么意思

电离，就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

7. 化学电离方程式

电离方程就是分子变离子的方程，电离是可逆的。
如水的电离H2O↹H+ +OH-

8. 高中化学电离知识

主要看硫酸氢钠的浓度。不过一般既然显酸性H+浓度
比水中的大，加进水中使整体H+浓度增大，使H2O电离平衡H2O=OH-
+
H+
向左移动，从而抑制水的电离。（那边浓度增加，平衡往另一边移动哦）

9. 高中化学的电离和水解有什么区别怎么区分

电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。

电离的定义
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。

10. 几个化学电离方程式

下面是精心做的，希望对你有帮助，也希望你采纳哦

Na2CO3=2Na+ +CO32-

H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）

Na2SO4==2Na++SO42-

H2SO4=2H^+ + SO4^2-

NaHSO4=Na+十H+十SO42-

NaHCO3=Na+HCO3-

NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）

H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-
评论|0
检举|2 小时前正能量女战神|五级
碳酸钠
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-

碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱
直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-

硫酸钠
Na2SO4==2Na++SO42-

硫酸
H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-

碳酸氢钠
会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱

亚硫酸氢钠
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）

亚硫酸
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-

固定的题不是学习的目的，学习的方法才是关键，掌握了方法，你就什么样的电离方程式都会写了，下面给你介绍一下如何写电离方程式：

先判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质
如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）
HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）
CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)
此外弱酸还有多级电离，如H2S
一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS（硫氢根离子）
二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）

书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。